2024年10月1日高中化学作业-1415379373073152-423

答案第=page22页，共=sectionpages33页2024年10月1日高中化学作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2B．氧化性C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂2．下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．3．已知几种阴离子还原性顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同数目的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，最后被氧化的离子是A．Br- B．Cl- C．I- D．S2-4．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价5．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价、n的值分别是A．＋4价

2 B．＋5价

1 C．＋6价

0 D．＋3价

36．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为A． B． C． D．7．在氧化还原反应中：中，氧化产物与还原产物的原子数比是A． B． C． D．8．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A．3∶8 B．32∶21C．21∶32 D．21∶89．实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．溶液与稀硫酸反应：B．Cu与溶液反应：C．氧化铁与稀盐酸反应：D．与盐酸反应：11．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性12．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋13．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓14．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+15．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是A．可能含有B．可能含有C．肯定含有的离子是、、D．肯定不含的离子只有、、16．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2参考答案：题号12345678910答案CDABBDDCBC题号111213141516答案CBBCCC1．C【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，Fe2+>Mn2+，则还原性：SO2>Fe2+>Mn2+，A错误；B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，>Fe3+，则氧化性：>Fe3+>，B错误；C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；故选C。2．D【分析】转化过程必须加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂，化合价降低。【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误；B．自身加热分解即可实现，无需加入还原剂，B错误；C．Cu变成中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误；D．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D正确；故答案为：D。3．A【详解】已知几种阴离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，还原性强的离子先反应，则S2-先反应，氯气不能氧化Cl-，所以最后被氧化的离子是Br-，故答案为：A。4．B【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5；故本题选B。5．B【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。6．D【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得；故答案为：D。7．D【详解】每1mol反应，有2molH2S被氧化生成2molS是氧化产物，1molSO2被还原生成1molS是还原产物，故氧化产物和还原产物原子数之比是2:1。综上所述，选D。8．C【详解】由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3，N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32；答案选C。9．B【详解】A．，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误；B．，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B正确；C．，O元素化合价升高，被氧化，但过氧化氢可在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不需要加还原剂，C错误；D．，铁元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；故选B。10．C【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；B．Cu与溶液反应：，故B错误；C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；D．与盐酸反应：，故D错误；故选C。11．C【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确；C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误；D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确；故选：C。12．B【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误；故选B。13．B【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；故选：B。14．C【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；答案选C。15．C【详解】向溶液加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有，则不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体，说明含有，不含有，则不含Ca2+；每种离子的浓度相等，则一定含有Na+；综上所述一定含有