《盐类的水解原理》参考课件

第二课时盐类的水解弱电解质的电离盐类的水解1、什么是盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。回顾与思考

水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定

[H+]>[OH-]

酸性

[H+]<[OH-]

碱性

[H+]=[OH-]

中性2、水溶液的酸碱性由什么决定？酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7质疑与探究盐溶液为什么不都显中性活动与探究？

NH4Cl溶液为什么显酸性？探究NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：OHH+HHHH+NHHHN·OHH+H+NH4Cl在水中反应的示意图探究:CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？CH3COONa=Na++CH3COO-H2OOH-

+H+

CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水中反应的示意图1.盐类的水解的原理（1）定义：在溶液中盐电离产生的离子与

水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,

促进了水的电离。弱酸阴离子或弱碱阳离子归纳

总结（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。（4）、盐类水解的条件：

a.必须溶于水；

b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子水解：强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液弱酸酸根离子水解：M++H2OA-+H2O中性碱性酸性溶液显酸性MOH+H+溶液显碱性HA+OH-显中性综上：盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。第三课时盐类的水解规律弱电解质的电离盐类的水解交流讨论

CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐盐的水解有什么规律吗?酸强酸弱酸弱碱强碱碱盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱能水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱能水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)谁强显谁性拓展延伸盐类水解有何规律？(5)、盐类水解的规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性

越弱越水解谁强显谁性注意：水解程度都是微弱的。盐类的水解(6)、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应，溶质微粒数增多⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱盐+水酸+碱水解中和CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-－热12补充说明

多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小1.多元弱酸根离子的水解分步进行如Na2CO3的水解：第一步第二步（程度很小，可忽略）2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示Al2(SO4)3的水解：Al3++3H2OHCO3-+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-H2CO3+OH-Al(OH)3+3H+Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+第一步：S2-+H2OHS-+OH-

第二步：HS-+H2OH2S+OH-

5.请分别写出Na2S、CuSO4

发生水解反应的离子方程式。随堂练习Na2S溶液:CuSO4溶液:随堂练习6.下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓

+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D盐类的水解(7)、水解反应的方程式书写的注意事项1、一般用“”不用“↑、↓”(原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。)2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步3、多元弱碱阳离子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存4、双水解进行到底的，用“↑、↓”，均一步到位小结盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性可溶,弱离子有弱才水解,谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解定义:实质:结果:条件:规律:补充:水解方程式的书写1.(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____

电离出来的H+或OH－结合生成___________的反应；2只有_____________离子或___________离子才能与水中H+或OH－结合生成弱电解质;水弱电解质弱酸酸根离子弱碱阳离子巩固练习1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D随堂练习2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

A.FeCl3

B.NaClOC.(NH4)2SO4D.Na2SE.K2SO4F.KIG.NaFACBDG随堂练习3.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH