高考化学氧化还原反应的基本概念和规律专题训练试题

高考化学氧化还原反应的基本概念和规律专题训练试题两年高考真题演练1．(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3＋Cl2\s\up7(光(光)eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HClCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O=HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应4.(2014·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：_____________________________________。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。①转化的原因是________。②与(4)实验对比，不同的操作是________。(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。6．[2014·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律一年模拟试题精练1.(2015·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁3．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4．(2015·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A．2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．H2O2＋Cl2＋2OH－=O2＋2Cl－＋2H2OC．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应6．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性7．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeOeq\o\al(2－,4)是氧化产物C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质8．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为___________________________________________________。(2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。(3)c处反应的化学方程式为_______________