高考化学盐类的水解难溶电解质的溶解平衡专题训练试题

高考化学盐类的水解难溶电解质的溶解平衡专题训练试题两年高考真题演练1.(2014·课标全国Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2．(2014·广东理综，12)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)3．(2014·福建理综，10)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大4．[2015·课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)为________________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)[2015·海南化学，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。(3)[2015·江苏化学，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。5．(2015·天津理综，10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(＋,2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(（3x－y）＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。考点专练28盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡一年模拟试题精练1.(2015·昆明质检)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．(2015·江西景德镇质检)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．(2015·辽宁锦州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4．(2015·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5．(2015·宝鸡质检)同温度下的四种溶液，当NHeq\o\al(＋,4)浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH46．(2015·长春调研)常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)数D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))7．(2015·荆州质检)室温下，下列图像与实验过程相符合的是()A.盐酸加水稀释B.Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀释D.NH3通入醋酸溶液中8.(2015·南昌调研)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是()①MnS的Ksp大于CuS的Ksp②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变④该反应平衡常数K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)A．①④B．②③C．①②③D．②③④9．(2015·商丘统考)已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性。Ⅰ.将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝________________mol·L－1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________(填序号)。Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NHeq\o\al(＋,4)与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是()A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O(5)丙同学选择该试剂的理由是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：__________________________。(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3