高考化学水的电离和溶液的酸碱性专题训练试题

高考化学水的电离和溶液的酸碱性专题训练试题两年高考真题演练1.(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．(2015·天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变4.[2015·山东理综，31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。5．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________。考点专练27水的电离和溶液的酸碱性一年模拟试题精练1.(2015·潍坊期末)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，25℃时，水的离子积KW＝1.0×10－14，35℃时，水的离子积KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时水的电离程度比25℃时的小D．水的电离是吸热过程2．(2015·廊坊质量监测)25℃时，下列各溶液中碱性最强的是()A．pH＝12的溶液B．c(H＋)＝1×10－13的溶液C．c(OH－)/c(H＋)＝1010的溶液D．c(OH－)＝0.2mol/L的氨水3．(2015·河南洛阳统考)下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是()A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C．某同学非常认真地用广泛pH试纸测得某溶液的pH为9.5D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性4．(2015·南充质检)与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是()A．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液C．pH＋pOH＝14的溶液D．pH＝pOH的溶液5．(2015·成都模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变6．(2015·湖南岳阳检测)某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶217．(2015·山东德州期末)常温下，有关水溶液的pH说法正确的是()A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2mol·L－1B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于78．(2015·潍坊模拟)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A．水的离子积常数关系为：C＞AB．升高温度可实现由C点到A点C．T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值9．(2015·河南八市高三联考)常温下，向0.1mol·L－1硫酸中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d处分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是()A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：c＜dC．a、b处溶液呈酸性D．c、d处溶液呈碱性10．(2015·大连模拟)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混