沪教版九年级化学汇编：第七章 溶液的酸碱性

酸性溶液和碱性溶液

1.将紫色石蕊试液加到澄清石灰水中，紫色石蕊试液)

A.变成红色B.变成蓝色C.变成无色D.仍显紫色

2.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()

A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.醋酸

3.在一次实验开放日活动中，小刚同学用玻璃棒蘸取一无色溶液，滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。小刚同学

得出的下列结论中正确的是()

A.该溶液能使酚配试液变成蓝色B.该溶液一定是碱溶液

C.该溶液一定是碱性溶液D.该溶液可能是碱性溶液

4.不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色不一样。

(1)请将教材“活动与探究”中观察到的指示剂呈现的颜色填入下表：

滴加1〜2滴滴加1〜2滴滴加1〜2滴滴加1〜2滴

紫色石蕊试液无色酚酸试液紫色石蕊试液无色酚猷试液

白醋氨水

酸果汁纯碱溶液

稀盐酸食盐水

肥皂水蔗糖水

石灰水

(2)根据上述探究活动，回答下列问题。

①石蕊、酚配呈现的颜色和溶液的酸碱性的关系是

②上述溶液中显酸性的有,显碱性的有

o和既不显_______性，也不显_______性，呈______性。

③你觉得溶液的酸性、碱性与酸溶液、碱溶液是否等同？试简述你的看法：

5.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列

活动与探究。

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)

浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸储水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

在不同液体中的颜色变化

汁液

蒸僧水稀酸溶液稀碱溶液

紫卷心菜蓝紫色红色绿色

牵牛花紫色红色蓝色

胡萝卜«色橙色橙色

【得出结论】—、—的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。该雨水呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性。

6.向某溶液中滴入无色酚酰试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）

A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色

C.可能显蓝色D.一定显无色

7.下列说法中不正确的是（）

A.碱性溶液不一定是碱的溶液

B.酸溶液一定是酸性溶液

C.能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液

D.紫色石蕊试液或者酚献试液加入蒸储水中均不变色

8.一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果你想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花

瓣浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观察)

A.食醋、碱性肥皂水B.食醋、酸奶

C.糖水、酸奶D.食醋、食盐水

9.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系

图，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液

作用时所显示出的颜色。其中表示不正确的是

A.紫色B.蓝色

C.红色D.无色

10.在化学晚会上，小华用玻璃棒蘸取一种液体在白纸上画上花，再蘸取另一

种液体画上叶，将白纸挂在墙上，又用一种液体向纸上的叶、花喷洒，立即

展现出“'雨’落叶出红花开”的趣味景象。请你想一想，小华先后所用的液体可能是

,其化学原理是o

11.小明用紫色卷心菜的菜汁成功地自制了类似石蕊的酸碱指示剂，同时用厨房的物品配制了食盐水、纯碱溶

液、白醋溶液，请你用他自制的指示剂将三种溶液区别开来，贴上标签，并简述操作过程。

12.盐酸溶液中含有水分子、H+和Cl-,要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察在白色点滴

板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

参考答案

1.B2.D3.C4.（1）略（2）①紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色（酸红碱蓝）；无色

酹醐在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中仍显无色②白醋、酸果汁、稀盐酸肥皂水、石灰水、氨水、纯

碱溶液食盐水蔗糖水酸碱中③不等同，酸性溶液包含酸溶液，而酸溶液一定显酸性，酸性溶液不都是酸溶液;

同样碱性溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液

5.【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花）牵牛花（或紫卷心菜）胡萝卜

【拓展应用】酸

6.B7.C8.A9.A

10.稀疏酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色

11.用三只纸杯分取试液，分别滴加紫色卷心菜汁液，轻轻振荡，若溶液显红色.则原试制是白醋；若溶液显

蓝色，则原试剂是纯碱溶液；若溶液颜色无明显变化，则原试剂是食盐水。

12.第1孑L：不能使紫色石蕊试液变红第2孑L：孔中的溶液仍为紫色不能使紫色石蕊试液变红第3孑L、

第4孔：孔中的溶液变为红色V能使紫色石蕊试液变红

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C.用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色

D.向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀

2.化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是

A.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.用水清洗蒸发皿中的少量食盐D.用汽油除去衣服上的油污

3.40%的甲醛（CHzO）溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇（CHQ）氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列

说法错误的是（）

A.参加反应的A与B的分子个数比为2：1

B.生成C与D的质量比为15：18

C.40%的C溶液能使蛋白质凝固变性

D.其中A、C、D属于化合物

4.“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（）

A.甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收

B.乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中

C.丙同学用氯酸钾和二氧化镒制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器

D.丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验

5.在金星的大气中含有GOs气体（分子结构如图），关于该气体的说法，正确的是（）

A.该气体是由2个碳元素和3个氧元素组成的

B.该气体是由多原子构成的

C.一个三氧化二碳分子含有35个质子

D.该气体的一个分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的

6.下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）

A.C02B.C11SO4溶液

C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液

7.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是()

A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片

B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解

C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤

D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

8.下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是

A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰

C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙

9.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧，化学方

程式为：2C2H5SH+902点燃4C02+2X+6H20O下列关于X的说法正确的是

A.X由碳、硫、氧二种元素组成

B.X属于有机化合物

C.X中硫、氧元素的原子个数比为1:2

D.X中氧元素的质量分数为60%

10.中共十九大报告中提出了“绿水青山就是金山银山”的发展理念，下列实践与之相符的是()

A.小区铲除绿化增加停车位

B.垃圾分类回收处理

C.树枝落叶清扫后集中焚烧

D.生活污水直接排放

11.下列做法错误的是

A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭B.在钢铁表面刷油漆防止生锈

C.不挑食，合理摄入人体必需元素D.焚烧废弃塑料减少白色污染

12.向AgN03,Cu(N03)八Mg(NOs)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下

列判断正确的是()

A.滤液中可能有Fe(N03)2、Mg(NOs)2和Cu(NO3)2

B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是()

A.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

B.盐酸能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定是盐酸

C.向硫酸领白色固体中滴加足量稀硝酸固体不溶解，则加足量稀硝酸不溶解的白色沉淀一定是硫酸钢

D.点燃上与Oz的混合气体可能爆炸，则点燃CH,与Oz的混合气体也可能爆炸

14.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,下图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是()

115a»9ll

*9Me91

IXSSamconua

A.“Me”表示馍这种物质、镇元素、1个馍原子B.镁属于金属元素

C.镇的原子序数115表示其核内有115个中子D.四种新元素的原子中质子数不同

15.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（）

A.用燃着的木条点燃B.通过灼热的木炭

C.通过烧碱溶液D.通过灼热的氧化铜

二、填空题

16.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题.

港

解

度

890

65

（1）气体的溶解度随温度的变化规律与（填“甲”或“乙”）相似.

（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是（填字母序号）.

②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看

到的现象是.

③现利用溶液E配制lOOglO%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、.

A托盘天平（带祛码盒）B药匙C玻璃棒D漏斗E铁架台F量筒G胶头滴管

17.人类的生产生活离不开金属材料.

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属—的位置移到最后,

正好符合由弱到强的—顺序.

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中，利用金属导热性的是延展性

的是—（填字母序号）.

熔点七

GF

不锈钢锅铜导线B箔

AB质量分数

图2

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2C03）,是铜与空气中的氧气、水和—共同作用的

结果.

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说，合金的

熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.

金属铜锌锡铅锄镉

熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是—的质量分数；当

合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为

②保险丝由钿、铅、锡、镉组成，其熔点约为

A.15—30℃；B.60~80℃；C.235-250℃；D.300~320℃.

18.认识溶液的变化。

怦g/100冰）/甲

V\\-----

2050t（TC）

（1）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：

①M点表示的含义是。

②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为o

③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃,溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）o

④分别将50C的三种物质的饱和溶液100g降温到20c时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为o

（2）图一是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，图二是该反应的pH变化曲线。根据下图回答:

①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为o

②向烧杯中缓慢滴入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是

③60s时，烧杯内溶液中的溶质有。

④依据以上实验，说法正确的是。

A.实验中NaCl的质量分数一直在变大

B.实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0

C.一段时间后，溶液pH一定会变为0

D.选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应

三、简答题

19.生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果，根据下表完成问题。

名称洗洁精洁厕灵炉具清洁剂污渍爆炸盐

有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过碳酸钠

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能。

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是。（填字母序号）。

a.铁锈b.油渍c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

（3）若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为o

（4）“污渍爆炸盐”的主要成分为“过碳酸”（2Na£O3・3HzO2）,俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双

氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如

图2：

①过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，其中玻璃棒的作用是。在上述流程

中，向反应前的H202中加入稳定剂的作用是。

②在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是

A.稀硫酸

B.硫酸钠

C.二氧化镒

D.澄清石灰水

20.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

(1)化石燃料包括煤、—和天然气等。燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是—(填字母序

号，下同)；

A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加

(2)北方有些地区出现雾霾天气，据检测首要污染物为PM”，下列关于PM。的说法以及减少PM?”的措施错误的

是一。

APMz5是指大气中直径超过2.5um的颗粒物B控制城市汽车保有量C冬季取暖用天然气替代燃

煤

(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的

对比图，从图中可以看出，重要调整是—;

燃炭63%

中国目脸源箔沱十二五计到鹿源结构计划

图1

(4)解决环境问题需要科技进步，如CO?含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要

努力减少CO2的排放，更重要的是将CO?转化为有用物质。如图2是用NaOH溶液来“捕捉”C0”并将(%储存或

利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2,部分条件及物质未标出）:

CO-含量高温反应炉

高的气体r捕捉室反应室CO：（储存

或利用）

CaCOs国n-CaO+CO;

CO：含量低的气体

额

下列有关该过程的叙述正确的是—；

A该过程可实现CO2零排放

B该过程有2种物质可以循环利用

C分离室中分离物质的操作是过滤

D该过程至少发生了4个化学反应

四、实验题

21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关。

（1）合理膳食有益健康。瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含的营养素是O

（2）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，这一现象说明气体的溶解度随而减小。

（3）材料对人类生活的影响越来越大。面料为“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维，请用化学方法鉴别

“冰蚕丝”和羊毛织品O

（4）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。车架表面刷漆不仅为了美观，更主要是为了

防锈，其防锈原理是o

五、流程题

22.已知在某化肥K2s样品中可能混入了NH£1、NH4NO3、K2cO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种

类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

⑴常温下，气体B水溶液的pH7（填“大于”“小于”“等于"之一）。

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是o

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）。

（4）仅根据上述实验现象，NH£1、NH4NO3、&CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥KzSO,样品中物质是

_____________________（写化学式）。

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论

六、计算题

23.化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程（提示：假

设样品中的其它成分不与盐酸反应）。

【实验目的】：»

【实验过程】：化学兴趣小组的同学将准确称量的3.6g铝片样品放入80g一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好

完全反应，最后得到83.3g溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如如图所示。

【数据处理】：

(1)图中m的值为go

(2)计算铝片中单质铝的质量分数

【反思交流】：在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么？

24.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g

一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

(1)生成氢气的质量是g;

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为o(提示：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t)

七、探究题

25.金属材料在日常生活中应用广泛。

(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学

方程式为o

(2)金属鸨(W)可做灯泡的灯丝。用黑鸨矿(含有FeWOD与Na2cO3混合在空气中焙烧可以得到NazWO*化学

方程式为4FeW04+4Na2cO3+024Na2W04+2Fe2O3+4。

(3)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是—(填序号“a”“b”或"c”)。

I八：

(4)合金材料碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH),(CO3)d・xH2O］是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系

式：2a+3b=o

(5)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝铁合金，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中

一定发生的反应化学方程式为,反应类型为反应。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CABCDDCCCBDDDCD

案

二、填空题

16.乙CE固体先溶解后又析出一部分CFG

17.(1)铁，金属活动性；(2)A,BC；(3)二氧化碳；(4)①锡，2：3；②B.

18.50℃时甲乙两种物质的溶解度相同，为40g2:5不变丙＞乙＞甲NaOH+HCl==NaCl+H2O溶

液由红色变为无色NaCl、HC1BD

三、简答题

19.乳化；ac；H20；漏斗；引流；防止双氧水分解；B；

20.石油ABCA减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CD

四、实验题

21.蛋白质压强减小抽丝、灼烧、闻气味隔绝氧气(或空气)和水

五、流程题

22.大于K2C03KN03NH4CKNH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH£1,

可能含有NHNO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3,不含有NH£1

六、计算题

23.探究铝片的变质程度…0.3…75%铝是一种比较活泼的金属，常温下很容易跟氧气发生反应，生成

一层致密而坚固的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步氧化，对铝制品起到保护作用…

24.310%

七、探究题

25.放热C02ac+2d2A1+3CUS04=3CU+A12(S04)3置换

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成245g质量分数为10%的稀硫酸，下列说

法正确的是

A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾

B.需量取浓硫酸的体积为13.6mL

C.把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签

D.若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%

2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙T

反应前质量/g130172

反应后质量/gm39010

关于此反应，下列认识不正确的是

A.表中m是1

B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应是化合反应

D.反应中乙、丁的质量比为9：8

3.已知，以聚碳酸酯为原料的塑料在加热情况下会释放出对人体有害的双酚A.已知双酚A的化学式为CJUb

下列有关说法正确的是（）

A.双酚A属于氧化物

B.双酚A中氢、氧元素的质量比为8：1

C.双酚A分子由C、H、0三种元素组成

D.一个双酚A分子中共含有33个原子

4.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如

下表，则关于此反应的认识不正确的是

物质XYZW

反应前的质量（g）211616

反应后的质量（g）17m611

A.该反应为复分解反应B.物质Y可能是该反应的催化剂

C.反应后Z和Y的质量比为6：1D.Z和W反应的质量比为2:1

5.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A.FeO2Fe203H2O^Fe（OH）3

B.CuOH2SO4CUS04稀HC1CuCl2

c.so2so2H2OH2SO4

D.C02NaOHNa2C03CalOH%NaOH

6.硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等

根据如图信息，下列有关说法不正确的是（）

A.硫属于非金属元素

B.硫原子核内有16个质子

C.硫的相对原子质量为32

D.硫位于元素周期表的第六周期

7.对一些事实的解释中，错误的是（）

事实解释

A炒菜时，能闻到香喷喷的气味分子是不断运动的

B做饭时打开液化石油气罐的减压阀，气体逸出压强减小，气体分子间隔变大

C煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起温度升高，各种分子体积变大

D用肥皂或汽油都能洗去手上的油污前者是乳化作用，后者是溶解

A.AB.BC.CD.D

8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

3-2

A.Al\Na\Cl\N03B.CU\H\SO产、Cl

2+22-

C.K\Ca,0H\C03D.Na\H\C03\OH

9.下列说法正确的是（）

A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

C.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大或偏小

D.往某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

10.下列各组离子在pH=l的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

22

A.Na\K\Cl\CO3"B.H\Na\CO3\SO产

22-

C.NH4\K\N（V、CKD.Cu\Ca\Cl\N03

11.在通常状况下，鉴别氢气和氧气不可以使用的方法是（）

A.分别观察颜色、状态，闻气味

B.分别吹肥皂泡

C.分别将燃着的木条伸入气体中

D.分别通过灼热的氧化铜

12.下列排序错误的是（）

A.地壳中元素的含量L镇》B.钙元素的质量分数器训:（吗）

110

C.溶液的pH：汽水'黑；,『电水》D.氮元素的化合价MM'啊）

13.下列有关水的说法正确的是（）

A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

14.关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A.原子是最小的粒子，不可再分

B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子

D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数

15.中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C15H2205）荣获了诺贝尔奖.下列有关说法中正确的是（）

A.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5

B.青蒿素属于氧化物

C.青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1

D.青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大

二、填空题

16.为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，某兴趣小组做了如图所示的实验。

（1）该反应的化学方程式是o

（2）图中c点溶液中的溶质是o

（3）为了防止c点溶液直接排放污染环境，可以向溶液中加入适量的。

17.小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为—go

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和—（写仪器名称）。

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将—（填“偏小”“不变”或

(1)碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是。

(2)20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是o

(3)将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是。

(4)碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用的方法得到碳酸钠晶体

三、简答题

19.生活、生产、环保等都离不开化学。我们学习了化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。

(1)节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题。

①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是o(填序号)

A.纯净水B.棉布围裙C.铁锅铁铲D.塑料凳子

②学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜.你认为食谱中的馒头主要为人体

补充的营养素是。

⑤在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，其原因

是o

⑥若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是o(填序号)

A.食醋(pHV7)B.食盐水(pH=7)C.肥皂水(pH>7)

(2)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题。

①下图是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了o

g以/+8G.

“A.AB./C.OOD.••

②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的

硬度。

③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液。

1.20℃时，NaCl的溶解度是36g,该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；

II.某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约

为o(精确到0.1%)

20.石灰石的主要成分是碳酸钙。欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：

(1)欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是；

(2)将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是；

(3)若称取12.5g石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g,恰好完全反应后，称得反应

剩余物为108.1go(假设其他物质不与盐酸反应)，求解石灰石中碳酸钙质量(X)的比例式为；

(4)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；

(5)向反应后过滤所得滤液中加入5.4g水，则最终溶液中溶质的质量分数是；

(6)若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰22403用燃烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是

t(假设制取过程中石灰石的利用率为95%)。

四、实验题

21.根据下列实验装置图回答问题：

a

Uj写出a的仪器名称。

(2)在加入药品之前应对实验装置进行。

(3)实验室用高铳酸钾制取02的化学方程式是；用高镒

酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是。

(4氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。实验

室制取氢气的装置组合是(填字母序号)。

五、流程题

22.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海

水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgClz、CaCb等)，工业上以粗盐为

原料制取精盐，其生产流程如图所示

称量I

过里过里f「冗淀|

力口水NaOHNa2c(方

渗解.溶'液，溶液称量II

粗盐

操作a操作b

足量稀盐酸，

'滤液