2021年初三化学(下册)知识点总结

精选word文档下载可编辑初三化学(下册)知识点总结第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物1、金属在自然界的存在方式以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）二、金属的冶炼（以CO还原Fe2O3为例）1、实验原理Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。①均一各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂能溶解其它物质的物质（常见的溶剂水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象如肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①增加溶剂；②升高温度；结晶已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点①指明温度一定的温度；②溶剂量100克；③状态饱和；④单位克。3、溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关随温度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即（变式溶质质量＝溶液质量×质量分数）2、有关计算①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算计算溶质和溶剂的质量；⑷称量用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸量取用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹溶解把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸由H＋和酸根离子构成的化合物。如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱由OH－和金属离子构成的化合物。如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（HCl）①物性无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（H2SO4）①物性无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。②用途作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③腐蚀性（脱水性）夺取物质中的水分，生成黑色的碳。④稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）①物性白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名火碱、烧碱、苛性钠。③用途干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙Ca(OH)2①物性白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取CaO＋H2O＝Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（检验CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用①改良土壤；②处理废水；③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法－－PH①酸碱度溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液PH＞7。③测定方法用PH试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠（NaCl）白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。2、氯化钠的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。4、粗盐提纯（1）方法与步骤①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用①溶解时搅拌，加速食盐溶解；②过滤时引流，防止液体溅出；③蒸发时搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时把固体转移到纸上。※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名小苏打；2、用途焙制糕点、治疗胃酸；※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验（含CO32－或HCO3－）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥①种类尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。②作用能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥①种类磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。②作用促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥①种类硫酸钾、氯化钾；②作用促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。六、有关计算会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。※酸碱盐溶解性的识记方法（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质①作用促进机体生长及修补受损组织。②存在肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；③CO中毒机理CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类①由C、H、O三种元素组成；②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；③作用放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。3、油脂是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。4、维生素①作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。三、有机合成材料1、有机化合物含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）2、无机化合物不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）3、天然高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶等。4、三大合成材料塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。5、白色污染废弃塑料对环境造成的污染。治理措施①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。扩展阅读初三化学上下册复习知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化有新物质生成。物理变化没有新物质生成。区别是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质需要经过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体相同点都有水、氧气、二氧化碳不同点吸入气体氧气多呼出气体二氧化碳、水多结论二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器（1）固体药品的取用①存放广口瓶。②取用粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用①存放细口瓶。②取用瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒①无‘0’刻度；②正确读数视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯①注意事项禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法对液体加热试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器烧杯、烧瓶不能加热的仪器量筒、集气瓶（8）取用药品时做到口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法扇闻）未说明药品用量时液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气1、空气的组成氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定（1）药品红磷（2）步骤①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类单质纯净物物（按物质种类）化合物质混合物（按元素种类）3、氧气（1）物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质①能使带火星木条复燃；制取氧气制取方法②收集方法向上排气法排水法③装置固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满利用排水法水面有大量气泡说明已收集满利用向上排气法带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检查连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤查装定点收离熄根据实验回答以下问题（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应特点“多变一”字母表示A+B→AB分解反应特点“一变多”字母表示AB→A+B氧化反应物质与氧发生的反应。4、催化剂特点“一变两不变”一变改变化学反应速率；两不变质量和化学性质不变。5、空气污染指数的项目二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2反应的现象是发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水1、水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验化学反应产生位置负极正极体积比21质量比18“正氧负氢，氢二氧一”检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点“一贴二低三靠”一贴滤纸紧贴漏斗内壁；二低滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡影响过滤速度。过滤两次不干净原因滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气H2（1）、物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质①可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途冶炼金属）△现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气的实验室制法原理装置固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法向下排气法排水法（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源节约用水，防止水体污染A、水污染物来源工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成原子核(+)原子质子(+)中子(不带电)核外电子(-)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量①、定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素（1）、定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素核电荷数或质子数（3）、特点只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位氧、碳、氢。（最多的金属元素钙）（5）、元素符号的意义宏观表示一种元素；有时表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观表示一个原子例如H表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C表示碳元素；碳；一个碳原子Al表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如3H3个氢原子4C4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar2个氩原子（3）原子和元素的比较原子概念化学变化中的最小粒子表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。元素具有相同核电荷数的一类原子的总称表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义特征（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构核电为13，核外第一电子层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素荷数电子最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。二、离子离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。原子和离子的比较定义电性原子离子带电荷阳离子所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子所带电荷数=-（核外电子数-质子数）化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）不带电联系4化学式与化合价一、化合价都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子掌握元素的化合价，请注意以下几点（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为〕。四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4第五单元质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变（3）可能改变分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写（注意一写、二配、三标、四等）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO2C+O点燃2CO2高温3、还原性C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用冶金工业现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）（1）发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法向上排空气法4）验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2】5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途灭火（灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质①可燃性②还原性）1）可燃性2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）22【H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。】△2）还原性CO+CuOCu+CO2【非置换反应】应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源沼气、乙醇（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应如所有的燃烧（2）吸热反应如一般条件为“高温”的反应4、新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料(1)优点资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgOFe3O4铁在氧气中燃烧3Fe+2O2铜在空气中受热2Cu+O2点燃加热2CuO2Al2O32H2O2P2O5铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃红磷在空气中燃烧4P+5O2硫粉在空气中燃烧S+O2点燃点燃SO2CO2点燃碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O21甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃2CO2CO2+2H2O点燃1酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2二．分解反应1水在直流电的作用下分解2H2O2CO2+3H2O通电2H2↑+O2↑1加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3====2KCl+3O2↑1加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑1碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑1高温煅烧石灰石CaCO3三．氧化还原反应1氢气还原氧化铜H2+CuO加热高温CaO+CO2↑Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑高温20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温2焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O42一氧化碳还原氧化铜CO+CuO3Fe+2CO2↑加热Cu+CO22Fe+3CO2高温2一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4四、其他反应3Fe+4CO226实验室制CO2大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2CO2与水反应H2O+CO2===H2CO328检验二氧化碳的方法Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符号及化学式元素符号气态非金属元素氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素碳C硅Si硫S磷P碘I金属元素钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt稀有气体元素氦He氖Ne氩Ar原子团硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4离子硫酸根离子SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4物质的化学符号单质氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe氧化物二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3化合物氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化钙CaCl2etc2-2---+九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界二、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化有新物质生成。物理变化没有新物质生成。区别是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质需要经过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体相同点都有水、氧气、二氧化碳不同点吸入气体氧气多呼出气体二氧化碳、水多结论二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器（1）固体药品的取用①存放广口瓶。②取用粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用①存放细口瓶。②取用瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒①无‘0’刻度；②正确读数视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯①注意事项禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法对液体加热试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器烧杯、烧瓶不能加热的仪器量筒、集气瓶（8）取用药品时做到口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法扇闻）未说明药品用量时液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气6、空气的组成氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）7、空气中氧气含量的测定（1）药品红磷（2）步骤①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类纯净物物（按物质种类）化合物质混合物（按元素种类）单质8、氧气（3）物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（4）化学性质①能使带火星木条复燃；制取氧气制取方法②收集方法向上排气法排水法③装置固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满利用排水法水面有大量气泡说明已收集满利用向上排气法带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检查连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤查装定点收离熄根据实验回答以下问题（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应特点“多变一”字母表示A+B→AB分解反应特点“一变多”字母表示AB→A+B氧化反应物质与氧发生的反应。9、催化剂特点“一变两不变”一变改变化学反应速率；两不变质量和化学性质不变。10、空气污染指数的项目二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②（黄色）S和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。③（红色或白色）P和O2反应的现象是发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水1、水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。（1）水电解实验化学反应产生位置负极正极体积比21质量比18“正氧负氢，氢二氧一”检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点“一贴二低三靠”一贴滤纸紧贴漏斗内壁；二低滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡影响过滤速度。过滤两次不干净原因滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、氢气H2（1）、物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质①可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生还原性（用途冶炼金属）△现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（３）、氢气的实验室制法原理装置固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法向下排气法排水法（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源节约用水，防止水体污染A、水污染物来源工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点2、原子的构成原子核(+)原子质子(+)中子(不带电)核外电子(-)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量①、定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素（1）、定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素核电荷数或质子数（3）、特点只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位氧、碳、氢。（最多的金属元素钙）（5）、元素符号的意义宏观表示一种元素；有时表示一种物质（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观表示一个原子例如H表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C表示碳元素；碳；一个碳原子Al表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如3H3个氢原子4C4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar2个氩原子（3）原子和元素的比较原子概念化学变化中的最小粒子表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。元素具有相同核电荷数的一类原子的总称表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义特征（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。右图表示的是铝原子的结构核电为13，核外第一电子层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。二、离子离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。原子和离子的比较定义电性原子离子带电荷阳离子所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子所带电荷数=-（核外电子数-质子数）荷数电子化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）不带电联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。（4）常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4第五单元质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；〕。③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变（3）可能改变分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写（注意一写、二配、三标、四等）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO2C+O点燃2CO2高温3、还原性C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用冶金工业现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）（1）发生装置由反应物状态及反应条件决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法气体的密度及溶解性决定难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法向上排空气法4）验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2】5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事项（1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集（6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途灭火（灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质①可燃性②还原性）1）可燃性2CO+O点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）22【H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。】△2）还原性CO+CuOCu+CO2【非置换反应】应用冶金工业现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源沼气、乙醇（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（3）放热反应如所有的燃烧（4）吸热反应如一般条件为“高温”的反应4、新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料(1)优点资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgOFe3O4铁在氧气中燃烧3Fe+2O2铜在空气中受热2Cu+O2点燃加热2CuO2Al2O32H2O2P2O5铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃红磷在空气中燃烧4P+5O2硫粉在空气中燃烧S+O2点燃点燃SO2CO2点燃碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃碳在氧气中不充分燃烧2C+O22CO点燃10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O21甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃2CO2CO2+2H2O点燃1酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2二．分解反应1水在直流电的作用下分解2H2O2CO2+3H2O通电2H2↑+O2↑1加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3====2KCl+3O2↑1加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑1碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑1高温煅烧石灰石CaCO3三．氧化还原反应1氢气还原氧化铜H2+CuO加热高温CaO+CO2↑Cu+H2O2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑高温20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温2焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O42一氧化碳还原氧化铜CO+CuO3Fe+2CO2↑加热Cu+CO22Fe+3CO2高温2一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4四、其他反应3Fe+4CO226实验室制CO2大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2CO2与水反应H2O+CO2===H2CO328检验二氧化碳的方法Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符号及化学式元素符号气态非金属元素氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素碳C硅Si硫S磷P碘I金属元素钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt稀有气体元素氦He氖Ne氩Ar原子团硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4离子硫酸根离子SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4物质的化学符号单质氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe氧化物二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3化合物氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化钙CaCl2etc2-2---+九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界三、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化有新物质生成。物理变化没有新物质生成。区别是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质需要经过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体相同点都有水、氧气、二氧化碳不同点吸入气体氧气多呼出气体二氧化碳、水多结论二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器（1）固体药品的取用①存放广口瓶。②取用粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用①存放细口瓶。②取用瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒①无‘0’刻度；②正确读数视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯①注意事项禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。②火焰分三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法对液体加热试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器烧杯、烧瓶不能加热的仪器量筒、集气瓶（8）取用药品时做到口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法扇闻）未说明药品用量时液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气11、空气的组成氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）12、空气中氧气含量的测定（1）药品红磷（2）步骤①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类纯净物物（按物质种类）化合物质混合物（按元素种类）单质13、氧气（5）物理性质通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（6）化学性质①能使带火星木条复燃；制取氧气制取方法②收集方法向上排气法排水法③装置固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满利用排水法水面有大量气泡说明已收集满利用向上排气法带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。⑤气密性检查连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧