人版化学选修四思维导图-2-4化学反应进行的方向含答案

...wd......wd......wd...第二章化学反响速率和化学平衡第四节化学反响进展的方向【思维导图】【微试题】1.(2010·杭州第一次质量检测)以下说法中正确的选项是()A．但凡放热反响都是能自发进展的反响，而吸热反响都是非自发进展的反响B．自发反响一定是熵增大的反响，非自发反响一定是熵减小或不变的反响C．熵增加且放热的反响一定是自发反响D．非自发反响在任何条件下都不能发生【答案】C2.对于反响：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反响能自发进展，对该反响的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变【答案】A3.高温下，某反响达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,以下说法正确的选项是()A．该反响的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小D．该反响的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】A4.(2012·海南高考·15)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反响的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4答复以下问题：(1)该反响的平衡常数表达式K=，△H0〔填“<〞“>〞“=〞)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反响初始6s内A的平均反响速率υ(A)=0.003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；假设反响经一段时间后，到达平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反响是否到达平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反响C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【答案】(1)<(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反响中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反响为放热反响，ΔH<0。(2)υ(A)=0.003mol·L-1·s-1，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018mol·L-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018mol·L-1=0.022mol·L-1；A减少的物质的量为0.018mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(mol·L－1)0.040.1600转化浓度(mol·L－1)xxxx平衡浓度(mol·L－1)0.04－x0.16－xxx有：=1，解得x=0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反响速率不改变，平衡不移动。由于该反响是气体分子数不变的反响，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反响的进展要减小，故c可以；不管是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反