2023新教材人教版化学作业与测评第1章 第1节 素养提升练

化学选择性必修1［人教版］作业与测评素养提升练(建议用时：40分钟)一、选择题1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．放热反应的发生无需任何条件B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．化学反应过程都伴随着能量的变化D．硫酸与NaOH的反应是吸热反应答案C解析放热反应的发生可能需要加热、点燃等条件，A错误；由于化学键的断裂和形成，吸收的能量与放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热，B错误；酸碱中和反应都是放热反应，D错误。2．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量C．放热反应使反应体系的温度降低D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关答案B3．下列关于ΔH的说法正确的是()A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”答案D解析反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，A、C错误。ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，B错误。由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，D正确。4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是()A．葡萄糖在人体内氧化B．碳酸钙的分解C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合D．灼热的碳与二氧化碳反应答案A5．下列说法正确的是()A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和反应的反应热B．25℃、101kPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案B解析中和反应的反应热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量。A项，反应生成2molH2O，且有BaSO4沉淀生成，错误；燃烧热是25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2的燃烧热是个定值，B正确；所有的燃烧反应一定是放热反应，C错误；D项，没有说明产物，错误。6．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ答案C解析热化学方程式要标出物质的聚集状态，A错误；酸碱中和反应放热，ΔH应小于0，B错误；反应热ΔH的单位是kJ·mol－1，D错误。[误区警示]书写热化学方程式的常见错误(1)状态错误：未标注反应物和生成物的聚集状态，或标注的状态错误；固体、液体和气体要分别用s、l、g表示。(2)符号错误：ΔH的“＋”“－”与吸热、放热不一致；吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”。(3)单位错误：将ΔH的单位写成“kJ”；ΔH的单位应是“kJ·mol－1”。(4)数值错误：ΔH的数值与反应物或生成物的物质的量不对应。(5)方向错误：ΔH的数值与反应进行的方向不对应；正、逆反应的ΔH的数值相等，但符号相反。(6)忽视要求：若表示燃烧热的热化学方程式，生成物往往不是可燃物对应的指定产物，或可燃物的化学计量数不是1；若表示中和反应反应热的热化学方程式，反应可能不在稀溶液中进行，或生成H2O(l)的物质的量不是1mol。7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．全部 D．③④⑤⑥答案D解析根据计算公式ΔH＝－eq\f(cm（溶液）·Δt,n（H2O）)可知，D正确。8．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是()A．①式表示25℃、101kPa时，2molH2(g)和1molO2(g)完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量少于57.3kJ答案C解析C项过程除中和反应的反应热之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故错误。9．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；D项，燃烧热特指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。10．现有如下3个热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数相同a＝bC①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH3答案A解析①②中由于生成的水的状态不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B错误；①③中由于气态水转化为液态水要放热，故c＞2a，C错误；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均为负值，故ΔH2＞ΔH3，D错误。二、非选择题11．(1)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。(2)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下：由此计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。答案(1)299(2)－9912．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：____________________________________。(2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为____________；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1000g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是________，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是________。(3)若amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是_________