2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第4节 重点突破练

第四节沉淀溶解平衡重点突破练——水溶液中的图像分析第三章水溶液中的离子反应与平衡答案(建议用时：40分钟)解析答案解析答案解析解析答案解析解析5.

(2021·湖南高考)常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案解析

由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，解析向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。解析答案解析解析7．(2022·河南部分名校高三模拟调研)室温下，向V1mL浓度均为cmol·L－1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是(

)A．c＝0.1B．b点溶液中，c(B＋)＋c(BOH)＝c(CN－)＋c(HCN)C．若c点溶液中c(BOH)>2c(HCN)，则BCN溶液显碱性D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小答案解析

向V1mL浓度均为cmol·L－1的HCN和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1弱碱BOH，发生的反应依次为HCl＋BOH===BCl＋H2O、HCN＋BOH===BCN＋H2O。首先发生HCl＋BOH===BCl＋H2O，由于溶液体积增加，浓度减小，导电能力减弱，b点时HCl恰好被反应完，所以根据方程式可知c＝0.1，A正确；b点溶液中溶质是等浓度的HCN、BCl，根据元素质量守恒可知c(B＋)＋c(BOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，B正确；c点时HCN恰好被反应完，生成强电解质BCN，因此此时导电能力最强，若c点溶液中c(BOH)>2c(HCN)，说明B＋的水解程度大于CN－的水解程度，则BCN溶液显酸性，C错误；滴加BOH溶液过程中酸被中和，水的电离程度增大，当BOH过量后水的电离被抑制，因此水的电离程度又减小，D正确。解析答案解析解析9．(2022·湖北省八市高三3月联考)氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H＋发生如下反应：常温下，0.001mol·L－1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示：答案解析10．(2022·东北三省四市联考)某温度下，改变0.1mol·L－1K2Cr2