2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 单元检测

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章单元检测一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．区别电解质强弱的合理依据是(

)A．溶液的导电能力B．在水溶液中的电离程度C．水溶性大小D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量解析NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，常温下pH<7的溶液一定呈酸性，这里未注明温度，pH<7的溶液不一定呈酸性，B错误；可溶性正盐BA的溶液呈中性，也可能是因为阳离子与阴离子水解程度相当，C错误。4．(2022·山东烟台、德州高三一模)某同学用0.1000mol·L－1盐酸标定浓度约为0.1mol·L－1氨水的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？(

)A．1 B．2C．3 D．4解析实验中存在的错误：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处。5．现有amol·L－1的NaX和bmol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(

)A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－16．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(

)A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A正确，B错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D正确。7．(2023·湖北重点中学高三联考)常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)：实验1：用pH试纸测定0.1mol·L－1

CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3实验2：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液实验3：向20.00mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应实验4：将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合下列说法正确的是(

)A．水中加入CH3COOH，水的电离程度变大B．实验2反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．实验3反应后的溶液中：溶液pH＝7D．实验4混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)10．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：下列说法正确的是(

)A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1mL约20滴)0.1mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成(1)A是_______________，B是____________。(2)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________________(用含a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。(4)常温下，在一定体积0.005mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。CH3COONa1×10(a－14)mol/LNH4Cl1∶414．(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。①滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填字母，下同)。c②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________。a．＝10mL b．＝40mLc．<10mL d．>40mL③上述滴定实验中，可选择________为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_______________________________________________________________________________________________。d酚酞

当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。偏低①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________________。Ⅰ<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析(1)①在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图c的方法排气泡。②滴定管的“0”刻度在上部，50mL刻度以下仍有液体，则滴定管中盛有的液体体积大于40mL。③标准液为NaOH时，可用酚酞作指示剂，现象为当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且在半分钟内无变化，说明达到滴定终点。④滴定终点读数时俯视刻度线，读数小于实际体积数值，计算的NaOH溶液的体积偏小，则待测液的浓度偏低。(2)①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，根据图知，开始时pH>1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是Ⅰ。②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，Ⅱ中pH＝7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，Ⅰ表示醋酸滴定曲线、Ⅱ表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V1<V2。③M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，M点pH<7，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na＋)，其电离程度和水解程度都较小，所以存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。15．“NaH2PO2还原法”制备高纯度碘化氢和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图所示。已知：ⅰ.H3PO2为一元酸；ⅱ.H3PO3为二元酸，25℃时其电离常数：Ka1＝4.0×10－2，Ka2＝3.0×10－7；ⅲ.25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。回答下列问题：(1)NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为____________________________________________________。(3)“除铜”过程发生的反应为FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，经过计算可得该反应的平衡常数K＝____________。(4)常温下NaH2PO3溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。(5)常温下Na2HPO3溶液呈碱性的原因为_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。NaH2PO2＋I2＋H2O===H3PO3＋NaI＋HI正盐1.0×1018<16．钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。A．HCN B．HClOC．CH3COOH D．H2CO3溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1C离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。①用150mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24L二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。②已知几种离子开始沉