2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第2节 重点突破练

第二节化学平衡重点突破练——化学反应速率与平衡图像第二章化学反应速率与化学平衡解析由化学方程式可知，平衡时S2Cl2与SCl2的反应速率为1∶2，结合图像可知，图中A、B点处于平衡状态，则正、逆反应速率相等，a为v(SCl2)随温度的变化曲线，A正确；由图像可知，随着温度升高，SCl2的消耗速率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反应，焓变小于零，B正确；图中A、B点处于平衡状态，200℃下反应没有达到平衡，反应正向进行，S2Cl2的物质的量减小，C错误；容器体积不变，反应达到平衡后向体系中充入氮气，不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D正确。解析由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，反应物的百分含量增加，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；由丙图信息可知，p2时的反应速率更大，故压强p1<p2，增大压强，平衡正向移动，反应物的体积分数减小，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误。解析A项，图示中590℃以后，C6H5SH的单程收率下降，说明升温导致反应Ⅰ平衡逆向移动，则反应Ⅰ为放热反应，正确；B项，增加H2S的量，会促进反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，从而提高C6H5Cl的平衡转化率，正确；C项，反应Ⅱ为放热反应，在645℃以后，C6H6的单程收率随温度升高而增大，说明反应Ⅱ在645℃时没有达到平衡，所以645℃时，可以通过延长反应时间来提高C6H6的单程收率，正确；(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝__________________。(2)图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是___________________________________________________________________。(3)当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝________，反应条件可能为__________________或____________________。总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小b33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃(1)ΔH________0(填“>”或“<”)，图中表示平衡状态的曲线为________(填“a”或“b”)。(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有________(填标号)。A．该反应平衡常数K随温度升高而减小B．该反应平衡常数K随投料比n(H2S)∶n(Ar)增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大D．图中M点正反应速率大于逆反应速率>bCD(3)某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是________kPa；该反应的平衡常数Kp＝________kPa。(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_________________________________________________________________________________________________________