2023新教材人教版化学作业与测评课件第1章 第2节

第二节反应热的计算第一章化学反应的热效应01预习作业(建议用时：15分钟)

1．盖斯定律是指不管化学反应_____________________________，其反应热是________的。或者说，在一定条件下化学反应的反应热只与_______________________有关，而与____________无关。2．若有

，则ΔH＝____________。是一步完成的还是分几步完成的相同反应体系的始态和终态反应的途径ΔH1＋ΔH21．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法错误的是(

)A．|ΔH1|一定大于|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙过程的ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案解析答案则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(

)A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2解析

由③＋①×2－②可得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)

ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。解析答案4．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(

)A．ΔH1>0 B．ΔH2>0C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1答案解析

从上到下依次给热化学方程式编号①、②、③、④、⑤，ΔH1>0，ΔH2>0，根据盖斯定律②－③＝①，即ΔH2－ΔH3＝ΔH1>0，则ΔH2>ΔH3，故C错误。解析5．2022年2月北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，而1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋255.7kJ/mol②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g)

ΔH2＝＋131.5kJ/mol则丙烷脱氢制丙烯反应：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)

ΔH＝__________________。＋124.2kJ/mol02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．下列说法不正确的是(

)A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析

根据盖斯定律，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到目标热化学方程式的ΔH。解析答案解析答案3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(

)A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1答案解析解析答案

[重难点拨]依据键能计算ΔH的方法解析5．已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl与NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HX在稀溶液中的电离热ΔH(单位：kJ·mol－1)等于(

)A．＋45.2 B．－45.2C．－69.4 D．＋69.4解析

弱酸HX在与NaOH发生中和反应的过程中会发生电离，电离过程吸热，则所求电离热ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ·mol－1＝＋45.2kJ·mol－1，故A正确。解析答案答案解析2a＋b－90.77－399.7[重难点拨]应用盖斯定律计算反应热的注意事项(1)反应热的数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时改变相同倍数。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。解析[应用·实践]答案解析9．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是(

)A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)

ΔH＝128.9kJ·mol－1C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点答案解析解析答案解析[重难点拨]比较反应热大小时的注意事项(1)比较反应热的大小时，不能只比较ΔH数值的大小，应带“＋”“－”进行比较。(2)可逆反应不能进行到底，实际反应放出或吸收的热量小于热化学方程式中反应热的绝对值。(3)对于放热反应，可利用状态迅速比较反应热的大小。当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；当反应物状态不同，生成物状态相同时，反应物为固体时反应放热最少，反应物为气体时反应放热最多。解析11．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A．ΔH2>0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH3′<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8答案解析

金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此ΔH2>0，A正确；由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7或2、3、4、5、8的过程之和，则ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1，B错误；由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)―→2K＋(g)的ΔH3′<ΔH3，C正确；由盖斯定律可知ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D正确。解析12．NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛”，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是(

)A．ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)B．用工业催化剂代替微生物发酵，ΔH5不变C．葡萄糖的燃烧热ΔH＝－ΔH1D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂答案解析

根据盖斯定律可知ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)，A正确；催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，ΔH5不变，B正确；根据图示可知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－ΔH