2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第二单元 空气、物质的构成与组成 2构成物质的微观粒子（第2课时） 教学课件

第二章空气、物质的构成2.2构成物质的微观粒子第2课时

原子及其结构新课导入知识回顾1.分子是什么？在物理变化中，分子之间的距离和排列方式发生变化，水分子本身不变。在化学变化中，分子自身发生了变化有不同于变化前的新物质的分子。分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。新课导入2.分子有哪些特性？（1）分子在不断运动。（2）分子间有间隔。（3）分子的质量和体积都很小。（4）相同的分子，化学性质相同。新课导入

上节课我们知道分子是构成物质的一种微粒，那么分子是由什么构成的？还能不能再分？水分子氧原子氢原子实际上，分子还可以分成更小的粒子，这种粒子就是——原子。如：水分子其实是由氢原子和氧原子构成的。课程讲授一、原子是什么

在历史上，人们曾经一度认为原子是构成万物的最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。

现在，让我们通过化学变化的一些实际例子，来说明这种关系。课程讲授观察活动将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。

氧化汞（红色粉末

）

汞（银白色液体）现象：试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。课程讲授

氧化汞加热汞+氧气（HgO）

(Hg)(O2)文字表达式：微观示意图：

由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有2个氧化汞分子在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子很多汞原子聚集成汞两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气课程讲授思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？2、汞原子和氧原子又继续发生了什么变化？3、由此可知，汞和氧气分别是由什么微粒构成的？4、在化学变化中，分子和原子是否有变化？氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。两个氧原子结合成一个氧分子，很多汞原子直接构成物质。氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成。分子发生改变，原子不变。课程讲授结论：(1)在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成。(2)有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。(3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。课程讲授对由分子构成的物质而言，化学反应的实质是：课程讲授课程讲授3.分子与原子的比较分子原子相同点（1）质量、体积都非常

；（2）彼此之间有

；（3）总是不断地

；（4）同种分子（或原子）性质

。不同点（1）分子是保持物质______性质的

粒子（2）在化学变化中，分子可

。（1）原子是

变化中的

粒子。（2）在化学变化中，原子

。联系分子、原子都是构成物质的粒子；分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子小间隔运动相同化学最小再分化学最小不可再分课程讲授4.分子、原子、物质之间的关系原子物质分子构成构成构成课程讲授有些物质是由原子直接构成的。如：1、金属如：金、银、铜、铁、镁、汞等2、固态非金属如：碳、硫、磷、等3、稀有气体如：氦气、氖气、氩气等课程讲授检查站氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子和氧原子氢原子和氧原子课程讲授二、原子内部有何奥秘为揭开原子的内部结构，科学家进行了长期的科学研究。

1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

课程讲授英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个带正电的极小的核，核中有质子和中子微粒，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。课程讲授原子原子核核外电子中子质子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）现代科学家已经知道：1.原子由原子核和核外运动的电子构成。2.原子核由一定数目的质子和中子构成。3.每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。图解如下：课程讲授讨论与交流讨论结果：2、从上面的判断中，可以得到一个连等式，即：同一个原子中，核电荷数=______________________质子数=核外电子数1、在同一个原子中，（1）核电荷数_______质子数（2）质子数_______________中子数（3）核电荷数_______核外电子数（4）质子数______核外电子数（5）并不是所有的原子中都有中子等于等于等于不一定等于课程讲授原子为什么不带电？

同一原子中，其原子核里的___________和核外电子数___________，所带的电量

且电性____________，故整个原子不显电性。质子数相等相等相反课程讲授三、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是

分层排布的。排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层最多排8个电子（只有一层时，最多排2个），达到8个（或2个）的状态称为稳定结构。课程讲授排布特点3：原子种类和核外电子排布金属原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，趋于稳定。非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个，容易得到电子，趋于稳定。稀有气体原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个），达到稳定状态。随堂小结原子及其结构结构质子数=核电荷数=核外电子数原子核（带正电）核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）典型例题考点一：原子【例1】下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小微粒B.原子是静止不动的微粒C.原子是保持物质化学性质的最小微粒D.原子是不能再分的最小微粒A典型例题考点一：原子【例2】有关原子的说法不正确的是(

)A．原子可以构成分子B．化学变化中原子重新组合C．原子可以直接构成物质D．原子是最小的微粒D典型例题考点二：分子与原子的区别与联系C【例3】关于分子和原子的叙述，错误的是（）A．分子总是在不断运动

B．分子和原子的质量都很小

C．分子是化学变化中最小的粒子

D．分子和原子都能构成物质典型例题考点二：分子与原子的区别与联系【例4】分子和原子的主要区别是（）A．分子质量大，原子质量小B．在化学反应中分子可分，原子不可分C．分子会运动，原子不会运动D．分子间有空隙，原子间无空隙B典型例题考点三：原子的结构【例5】下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子由电子和质子构成的B．原子由电子和中子构成的C．原子由质子和中子构成的D．原子由原子核和核外电子构成的D典型例题考点三：原子的结构【例6】下列叙述中错误的是（

）。①原子是化学变化中的最小粒子，②原子是不能再分的粒子，③一切物质都是由原子直接构成的，④一切原子核都是由质子和中子构成的，⑤原子不显电性，⑥原子之间有间隔。A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥B典型例题考点四：原子结构示意图【例7】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）A．该元素的原子序数为17

B．在该结构示意图中x＝7

C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子

D．该元素为硫，是一种非金属元素D典型例题考点四：原子结构示意图【例8】某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A．原子核内有12个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易失电子D．该粒子属于金属元素B谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。最后送给我们自己1、教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞。

2、把美德、善行传给你的孩子们，而不是留下财富，只有这样才能给他们带来幸福。

3、每个人在受教育的过程当