《化学反应进行的方向》参考课件

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向1、了解熵、熵变的概念；2、掌握焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用复合判据判断化学反应的方向学习目标生活中的自发过程体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态生活中的自发过程体系趋向于从有序状态转换为无序状态1、定义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。2、特点：体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态；体系趋向于从有序状态转换为无序状态一、自发过程阅读课本P35，自主预习自发过程的定义、特点具有方向性①NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，ΔH<

0，常温下能自发进行。②2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH<0，常温下能自发进行。③2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔH＞0，该反应在常温下能自发进行。④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。观察以下反应，总结焓变ΔH与反应方向的关系二、

反应焓变与反应方向的关系反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。多数放热反应能自发进行(ΔH<0)少数吸热反应也能自发进行(ΔH>0)1、熵定义：影响因素：同种物质：S(g)>S(l)>S(s);混乱度越大，体系越无序，熵越大三、

反应熵变与反应方向的关系意义：同种物质：S(高温)>S(低温)描述体系混乱度的物理量，符号S，单位J/(mol∙K)三、

反应熵变与反应方向的关系2、熵变ΔS=S生成物-S反应物(气体体积增多的反应)(气体体积减小的反应)ΔS>0(熵增)ΔS<0(熵减)常见的熵增过程：固体溶解、气体扩散、物质由s到l或g态、气体量增加的反应例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ΔS>0

①2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔS>0，常温下能自发进行。②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔS＞0，该反应在常温下能自发进行。③2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔS＞0，该反应在常温下能自发进行。④Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，ΔS<0，该反应在常温下能自发进行。观察以下反应，总结熵变ΔS与反应方向的关系三、

反应熵变与反应方向的关系

一般熵增反应有利于反应自发进行；少数熵减反应在一定条件下也能自发进行。3、反应熵变与反应方向

熵变是反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

1、已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()

A.2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)

ΔH<0B.C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH<0C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)

ΔH>0D.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)

ΔH<0C课堂练习2、碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解A课堂练习在温度、压强一定

，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。ΔH－TΔS>0反应不能自发进行四、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、反应方向的判据ΔH－TΔS<0反应能自发进行ΔH－TΔS=0反应达到平衡状态ΔG=ΔH－TΔS焓变(ΔH)熵变(ΔS)反应在某状况下能否自发进行复合判据ΔH－TΔS四、焓变与熵变对反应方向的共同影响2、温度与反应方向的关系能自发进行不能自发进行取决于温度，低温自发取决于温度，高温自发反应的自发性只能判断反应的方向性，反应能否实现还要看具体条件＜0＞0＞0＜0＜0＜0＞0＞0四、焓变与熵变对反应方向的共同影响任意低高任意2、温度与反应方向的关系复合判据ΔH－TΔS课堂小结课堂小结焓判据化学反应进行的方向熵判据复合判据多数放热反应能自发进行(ΔH<0)少数吸热反应也能自发进行(ΔH>0)多数熵增反应能自发进行(ΔS>0)少数熵减反应也能自发进行(ΔS<0)ΔH－TΔS>0反应不能自发进行ΔH－TΔS<0反应能自发进行ΔH－TΔS=0反应达到平衡状态1、下列反应中，一定不能自发进行的是()

A.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)

ΔH＝－78.03kJ·mol－1

ΔS＝1110J·mol－1·K－1B.CO(g)=C(s，石墨)＋

O2(g)

ΔH＝110.5kJ·mol－1

ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝280.1J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝37.301kJ·mol－1

ΔS＝184.05J·mol－1·K－1B达标检测2、已知吸热反应：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行D达标检测3、下列对熵变的判断中不正确的是()

A.少量的食盐溶于水中：ΔS＞0B.炭和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C.气态水变成液态水：ΔS＞0D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0D达标检测4、(2018·天津红桥区期中)25℃和