初中化学教案汇编

初中化学教案汇编

第一节水是人类宝贵的自然资源

教学目的

1.知识目标：向学生介绍一些有关水在自然界的分布情况及其与人类关系的常识，使学生

了解水的重要性；使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强

环保意识。

2.知识技能：让全体同学充分参与整个水的教学过程，全面培养学生解决实际问题的综合

能力。

3.科学品质：通过本节的学习，建立节水、爱水，爱我家园的环保意识中。

教学重点、难点

1.重点：节水与防止水污染。

2.难点：节水与防止水污染。

教学用品

挂图、小黑板、幻灯等。

教学过程

一、复习提问

1.空气的主要成分是什么？

2.空气中的氧气与我类有什么关系？

二、引入新课

（讲解）空气是人类和动植物生存不可少的物质基础。还有什么物质在人类和动植物生存

中所占的地位可与空气相比呢？这是本节所要讲解的另一种重要物质一一水。

三、新课讲授

（引入）本节主要介绍水在自然界的分布情况，水与式农业的关系；水与人类生活的关系;

节约用水的重要性；水污染的严重后晨及防止污染的重要意义。

（阅读）本节阅读为主，然后围绕以下问题进行发言。

（投影）1.水在自然界的存在，水与人类的关系及保护水源。

2.本地区缺水情况的调查报告。

3.水质污染的果及防止水污染的意义。

4.学校学生用水现象，包括节约和注费两种情况。

5.《水法》的主要内容（简介）和颁布实施的意义，节水徽记的含义。

（分析）以上1——5题可由学生阅读完有关教材后，指定一个学生回答，其他同学作相应

的补充。特别是2、4两题，与他们日常生活、所处的环境联系比较紧，这样通过讨论、归纳，

更加增强他们节约用水的意识。第5题进行讲争时，结合“节水徽记”的挂图，投影出示《水

法》的主要内容，这样使学生印象深刻、强烈。最后归纳总结本节的主要内容。

（小结）（小黑板出示）

1.水在自然界的存在：

（1）地球表面3/4覆盖着水，但地球上淡水量还不到总水量的1%,而且分布十分不均匀。

（2）大气中售有大量的水蒸气。

（3）动植物体内含有大量的水。

2.水与工、家业的关系

3.保护水资源

（1）淡水资源不足。

（2）淡水分布不均匀，需费大量的人力和物力。

（3）水污染严重。

（4）淡水污染的危害性及保护措施。

四、典例分析

例1造成水污染的主要因素是（）

A.工业生产中“三废”的任意排放

B.生活污水的任意排放

C.家业生产中化肥、家药的使用

D.以上三项都是

（分析）工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，以及家业生产中施用的

农药，化肥随雨水流入河中，都会造成水污染。

如何预防：①加强对水质的监测；②工业三废要经过处理后再排放；③农业上要合理使用

化肥和农药。

例2下列预法中，正确的是（）

A.水是取之不尽，用之不竭的资源

B.自然界的水主要用于人们的日常饮用

C.凡是无色透明的水都是能饮用的

D.工农业用水也主要是淡水

（分析）地球上的水尽管很多，但淡水量不到总量的1%,

人们的日常生活以及工农业用水都主要是使用淡水。水是不能再生的，所以水不是取之不

尽，用之不竭的，而是有限的。不光人们日常饮用水，工农业生产上的用水远远大于生活用水。

无色透明的水不一定都能喝，饮用水必须经过严格的净化、消毒、软化等处理后，再经化验有

害万分，其他指标均在规定范围内，这样的水才能饮用。

五、归纳小结

1.重要的是在于参与，在参与中受到教育。

2.增强节水的自觉意识。

六、作业布置

1.课后习题1、2、3。

2.课时作业设计：第一题中1—5。

七、板书设计

第一节水是人类宝贵的自然资源

（投影）

1.水在自然界的存在，水与人类的关系有水源的保护。

2.本地区缺水情况的调查。

3.水质污染的严重后果及防止污染的意义。

4.结合学生进行节水教育。

5.进行《水法》和“节水徽记”的教育。、

第二节水的组成

教学目的

1.知识目标：认识水的物理性质，水的组成及其它初步知识；通过对水组成的分析实验，

巩固和提高基本实验操作能力。

2.知识技能：通过电解水实验的确定，使学生进一步认识--种物质的化学式并非臆造而是

根据实验结果所得。

3.科学品质：通过对熟悉的水进行科学的认识和研究，培养科学、严谨的态度。

教学重点、难点

1.重点：据电解水的实验确定水的组成，使学生进一步理解原子、分子、单质、化合物的

概念及其相互关系。进一步理解化学变化的实质。

2.难点：电解水实验及其对实验扒论的理解。

实验准备

课本第48页[实验3—1][实验3—2]

教学用品

水槽、试管、直流电源、带电极的导线、烧杯；小黑板。

教学过程

一、复习提问（小黑板出示）

（提问）1、下列符号的意义：（追问2的意义）

H,2H,H2,2H2____,H20,2H2O。

2.水中氢、氧两种无素的质量比；氢、氧无素的质量分数各是多少？

二、引入新课

（引言）我们己学了水的化学式BO,通过第2题的练习，知道了水是由氢、氧两种无素

组成，也会计算出水中氢、氧两种无素的质量比是1：8,但事实是否如此？

三、新课讲授

1.水的物质性质

（观察）展示一杯纯净的水。引导学生按照氧气的物理性质顺序认识论述水的物理性质。

（阅读）课本第47页水的物理性质。

（小结）（1）常温下，水是无色无味的液体；

（2）凝固点：0℃,沸点：100℃；

（3）1标准大气压下，4℃时密度最大为lg/mL«

（4）冰的密度比水小。

2.水的组成

（实验）课本[实验3—1]

（观察）通电后电极上有气泡出现。

（讨论）正、负两极管内分别为什么气体？如何检验？

（实验）课本[实验3—2]

（观察）用点燃的木条分别进行检验，可以观察到与电源正极相连的试管内气体能使点燃

的木条燃烧得更旺：与电源负极相连的试管内的气体可，发出淡蓝色的火焰.

（小结）由此可见，阳极（正极）产生氧气，阴极（负极）产生氢气。

（提问）通过电解水的实验证明了什么？

（分析）引导学生阅读课文有关内容，然后互相讨论，最后教师总结讲解，分析过程可用

投影。

（小结）

（1）水在直流电作用下生成了氢气，证明了水是由氢、氧两种无素组成的化合物（氧化物）。

（2）水在直流电作用下生成氢和氧气两种单质，证明水在直流电作用下发生了分解反应,

水艇->氢氧+氧气。

（3）根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1可进一步扒导水的化学式是HQ。

根据实验事实。

生成气体的体积比V1I2:VO2=2:1

氢气的密度为0.0899g/L,氧气的密度为1.429g/Lo

所以,气体的质量比：H2：02=（2X0.0899）:（1X1.429）=1:8

所以，水中H元素：0元素=H：0=1：8

氢的原子量为1,氧的原子量为16,

1Q

所以，HQ中原子个数比为H：0=-：—=2:1

116

根据实验测得水的相对分子质量为18

（结论）（1）一个水分子只能由2个氢原子和一个氧原子构成。

（2）水的化学式为“0

四、巩固练习

1.巩固练习（小黑板展示）

（1）通电分解水可得到氢气和氧气的实验事实证明（）

A.水的组成中含有氢分子和氧分子

B.水是由氢无素和氧无素组成的

C.通电时，水发生了化学反应

D.通电可使水中的氢气和氧气分离

E.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的

（2）计算水中H、0元素的质量分数。

（提示：①B、C②H%=11.1%0%=88.9%）

五、典例分析

例1根据电解水的实验结果所得氢所和氧气的体积比是2：1,又知在标况下氢气的密度

为0.889G/L,氧气的密度为L429G/L及水的相对分子质量为18,通电计算确定水的化学式。

（分析）这是一道根据实验数据扒断物质组成的计算方题，一般情况下确定物质的化学式

的步骤是：

（1）确定该物质组成的无种类，例如该题中根据实验事实得知水是由氢、氧两种无素组成;

（2）根据各种无素的质量分数及该物质的相对分发子质量确定它的各无素的碑子个数

比；

（3）根据各种无素的原子个数比，写出该物质的化学式。

（详细解题步骤见新课讲授中的最后小结中第（3）点。）

例2下图是简易的电解水的装置：

（1）在图括号内标出电的正、负极；

（2）与正极相练的试管里产生的是_______气，与负极相练的试管内产生的是

—气，两种气体的质量比为分子个数比。

（分析）由电解水的实验现象得知：

（1）负极产生的气体为H”正极产生的气体为5

（2）氢气与氧气的体积比2：1.所以分子个数比也是2：1,因此根据氧气、氨气的密度计

算出它们的质量比为：mi<2：nte=2X0.0899g/L：IX1.429g/L=l：8

六、归纳小结

1.了解水的物理性质。

2.掌握水的组成，水分子的构成。会用符号表达式表示电解的水的反应。

3.通过电解水生成了氢气的和氧气的事实进一步认识化学反应实质，理解分子与原子的本

质区别。

七、作业布置

1.课后习题1、2。

2.课时作业设计：第一大题。

八、板书设计

第二节水的组成

一、水的物理性质：见课文第47页

二、水的组成：电解水的实验现象：

1.有气体生成；

2.负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰一一H2

正极产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺一一02

3.氢气与氧气的全积比为2：1

4.结论：（根据实验事实）

（1）水是由氢氧两种元素组成的化合物（氧化物）：

（2）水在直流电作用下发生分解反应，水幽->氢气+氧气;

（3）每个水分子是由两个氢原了和一个氧原子构成，水的化学式是HQ；

（4）电解水的符号表达式：通电>H"+02t

第三节氢气的实验室制法

教学目标

1.知识目标：掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解

转换反应概念及应用；通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

2.能力培养：通过实验室制取氢气的学习，对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒

新能力的培养。

3.科学品质：通过不同的衩通俗内容的操作，培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点

1.重点：掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点：原子团的概念、。

实验准备

演示实验：见课本50面［实验3—3］［实验3-7］

补充实验：镁、铁分别与稀HSO反应，并检验H的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀HzSO］、投影仪等。

教学过程

一、复习提问

（提问）写出电解水的文字表达式？如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气？

二、引入新课

（讲解）我们已经知道了水3^今氢气+氧气，其中有氢气生成，它是由氢元素组成的音质

同。由于氢气的密度在所有气体中最“轻”，所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗

的电能较大，故不采用这种方法，那么实验室用了什么方法呢？

三、新课讲授

（讲解）在实验中常用稀H2sol反应来制取氢气

1.实验药品

（实验）课本50页［实验3—3］

（观察）锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧，这是氢气。

（实验）见补充实验

（观察）镁跟稀硫酸反应剧烈，速度快，放出氢气；铁跟稀硫酸反应速度慢，也放出氢气。

（小结）镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成，经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的

剧烈程度不同，镁反应速度快，铁反应速度慢，只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用

锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。

（板演）Zn+HzSO*——ZnS0.+H21.................①

Mg+H2SOi——MgSOi+IGt...............②

Fe+H2s0,——FeSOMzt.................③

（讲解）由一述实验得知，实验室常用锌粒和稀H2soi反应制取氢气。锌粒也可以与盐酸反应

制取氢气。

（板书）Zn+HClfZnCL+Ifet..................④

（提问）以上出现在黑板上的①一④四个化学反应，属于哪种基本反应类型？是化合反应还

是分解反应？为什么？

（分析）分析、讨论化合与分解反应的特点及①一④四个化学反应式的共同点，从而引出置

换反应、原子团的概念。

（1）置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫

做置换反应。①一④四个反应有一个共同点，都是一种金属（Zn或Mg或Fe）跟一种化合物（IbSO,

或HC1）起反应，生成另一种单质（㈤和另一种化合物（ZnSO,或MgSO,或ZnCb）。所以①一④均属

于置换反应

（2）原子团：在Zn与HzSO,反应前后比SO,和生成的ZnSO”中均有“SO,”,读作“硫酸根”，

它在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原

子团。

（讨论）常见的原子团有哪些？分别读作什么？

（小结）常见的原子团有（画横线部分）：KC1Q3>KmnO,、Cu2（OH）2CO3^幽幽和山延，它们

分别读作氯酸根、高镒酸根、氢氧根、碳酸根、镂根、硝酸根和硫酸根等。一般说来，一种原

团不能单独构成物质。

2.实验装置

（介绍）简易发生装置（带有导气管的试管），并向学生出示该套简易装置。说明该装置的使

用范围。

（小结）凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。（见课本50页图3—6）

简介启普发生器。

3.收集方法

（提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗？为什么？）

（小结）用排水法或向下排空气法收集。（教师作演示实验）

（注意）为了防止氢气向空气中逸散，充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。

四、巩固练习

1.典例分析

例L实验室制取氢气最好选用（）

A.镁和稀压SO4B.锌和稀硫酸C.铁和稀盐酸

D.锌和稀HC1E.锌和稀硝酸F.铁和浓硫酸

（分析）实验室制备氢气，一般要求产生气体的速度要适中，镁反应速度太快，不易控制，

且镁价格也高；铁反应速度太慢；锌反应速度适中，所以金属选用锌最好。盐酸有挥发性会使

生成的气体中混有氯化氢气体，浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气，反以酸应选稀HzSO,

最好。（答案：B）

例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是（）

A.KC1和KC1B.KMnOi和K2MnO4

C.MnOz和C02D.ZnSOi和KzSO」

（分析）A项KClOs中原子团是CIO3,而KC1中没有原子团；B项KMnO,和K4nO,中表面看都含

有相同的原子团（MnO,）,但实质上KMnO,中原子团（MnO.）叫高钛酸根，LMnO,中的原子团（MnO,）

叫作锦酸根；C项中两种物质均没有原子团；只有D项中两种物质中都有相同的原子团S0“硫

酸根），所以选择D。

2.课堂练习

（练习）指出下列化学反应中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？哪些属于置换反

应？

⑴C+0?点燃>cOz（2）H2+CUO>CU+H2O

（3）KCW加热>KC1+O2（4）Fe+CuSO,1=Cu+FeSO4

⑸CH」+02渭>0）2+也0

（6）KMnO,型.>K2Mn01+Mn02+02

（提示：属于化合反应：（D分解反应：（3）（6）置换反应：（2）（4））

五、归纳小结

1.掌握氢气的实验室制法（实验药品、原理、装置、收集）。

2.掌握制取氢气的简易装置。

3.掌握置换反应及应用，了解原子团概念。

六、作业布置

1.课本习题：2、3。

2.课时作业设计：第二大题。

七、板书设计

第三节氢气实验室制法。

一、实验药品：锌粒与稀也SO*或盐酸。

二、反应原理：Zn+HSOLZnSOi+Hzt

Zn+HCl-ZnCl2+H2t

1.置换反应：见课本第51页。

2.原子团：掌握以下学见的原子团名称（画线为原子团）

H2S0,NaOHNHiNO,

（硫酸根）（氢氧根）（镂根）（硝酸根）

Na2COsKCIOs

（碳酸根）（氯酸根）

三、实验装置：见课本第50页［图3—6］

四、收集方法：用向下排空气法或排水法收集。

第四节氢气的性质和用途（2课时）

第一课时氢气的可燃性及验纯

教学目的

1.知识目标：使学生了解氢气的物理；初步掌握氢气的可燃性；理解氢气之前为什么要验

纯及其验纯的方法。

2.能力培养：通过实验，培养学生观察分析问题的能力，培养学生通过想象从所感知的宏

观现象到微观世界，借以了解变化本质的抽象能力。

3.科学品质：通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实，使学生逐渐懂得量变引起质变

的辩证观点。

教学重点、难点

1.重点：氢气的可燃性。

2.难点氢气的验纯而已检验方法。

实验准备

见课本［实验3—4］至［实验3—7］,,

教学用品

球形干燥管、烧杯、纸筒、小试管、锌粒、稀HzSO,、彩色肥皂水、氢气球一只。

教学过程

一、复习提问

（投影）下图A—G,是一组实验制务或收集气体的装图，看图回答：

（1）写出图中①一⑤的仪器名称。

（2）制备氧气应选用的装置是，收集氧气应选用

（3）制备氢气应选用的装置是,收集氢气应选用

（提示：①洒精②铁架台③试管④长颈漏斗⑤集气瓶；（2）A,E、G；（3）C,E、F）

二、引入新课

（引言）通过以上的一道练习，我们知道了氢气的实验室的制法及装置，那么氢气具有哪

些性质呢？我们今天主要探讨氢气的性质。

三、新课讲授

（提问）以氧气的物理性质为例说明观察气体物理性质的顺序。

1.氢气的物理性质

（展示）出示一瓶预先收集好的氧气，让学生观察氢气。

（观察）通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。

（提问）氢气是一种最轻的气体，用什么方法证明呢？

（实验）见课本［实验3—4］

（观察）肥皂泡迅速上升。根据这一性质，人们常用氢气填充气球（见封面彩图）。

（阅读）课本第53页，氢气的物理性质。

（小结）总结氢气的物理性质，将H0的物理性持列表对比。（如下图）

颜色、气味、状态密度溶解性

氧气无色、无味、气体比空气略大不易溶于水

氢气无色、无味、气体比空气水难溶于水

1.氢气的化学性质

（讲解）氢气的化学性质在常温下稳定，但在点燃或加热的条件下能跟许多物质发生反

应。本节先讲解氢气的可燃性及验纯方法。

2.氢气的可燃性

（实验）我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩

在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。

（分析）氢气在空气中燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并

放出大量的热。这个反应式可以表示如下：氢气+氧气.水

（H2）（O2）（H2O）

3.氢气的验纯

（提问）不纯的氢气，混有空气（或氧），点燃时会怎样呢？

（实验）见课本［实验3—6］

（观察）听到尖锐的爆咆声。

（提问）为什么纯净的氢气能安静地燃烧，而混有其他气体却会发生爆炸呢？

让阅读课本第54—55页，然后计论，最后由教师小结。

（小结）任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都有可能发生爆炸。

（讨论）如何检验氢气的纯度。

（实验）见课本［实验3—7］或下图。、

（小结）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

四、巩固练习

1.课堂练习：课后习题1、2.（1）（2）（4）o

2.典例分析

例1见课后习题（第58页）第3题。

（分析）第一个学生判断是错误的，由于氢气比同体积空气轻，收集了氢气的试管管口应

向下，并用拇指堵住管口，移近火焰再移开拇指迅速点火，这个学生没有堵住试管口，试管口

又朝上，氢气很容易从试管中扩散，检验不出氢气的纯度。第二个同学的操作也是错误的，在

第一次检验氢气之后，如果不换一支试管或不设法交试管中可能留有的余火熄灭，马上再去接

近氢气发生器的导管口，是违反操作规程的，应马上将试管重新用排水法收集一试管的氢气，

按下确的检验方式进行检验，直到听见“轻微”的响声，则证明氢气已经纯净了。

五、归纳小结

1.了解氢气的物理性质。

2.掌握氢气的可燃性及验纯方法。

六、作业布置

1.课后习题：2.（4）

2.课时作业设计第二大题。

七、板书设计

第四节氢气的性质和用途

第一课时氢气的可燃性及验纯。

一、氢气的物理性质

1.氢气的物理性质：通常情况下，氢是一种无色、无味、密度比空气轻且不易溶于水的气

体。

2.氢气与氧气的物理性质

二、氢气的化学性质

1.可燃性

（1）发出淡蓝色的火焰

现象（2）放出热量

（3）有水珠生成

结论：Ha+O?，述->压0

2.氢气的验纯

使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

第二课时氢气的还原性及用途

教学目的

1.知识目标：初步掌握氢气的还原性；从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念；

根据氢气的性质了解氢气的主要用途。

2.能力培养：通过学生的实验的动手操作能力的培养，培养学生严谨、认真、实事求是的

科学态度；发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。

3.科学品质：培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。

教学重点、难点

1.重点：氢气还原氧化铜。

2.难点：氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。

实验准备

见课本实验[实验3—8]

教学用品

铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀HzSO，、氧化铜、导管等。

教学过程

一、复习提问

1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。

2.检验氢气纯度时，集满气体的试管移近火焰时应（）

A.管口向下B.管口向上C.管口抽前D.管口不能对人

3.给下列混和气体点火，一定不会发生爆炸的是（）

A.氢氧和氮气B.氢气和空气

C.氢气和氧气D.氢气和氟气

二、引入新课

（讲解）上节课我们讲解了氢气的可燃性，说明了氢气可以和空中的氧发生反应，那么它

能否与化合物中的氧发生作用呢？

三、新课讲授

1.氢气的还原性

（实验）见课本[实验3—8]

（观察）黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜，同时管口有水珠生成。

（压+CuO加热>Cu+IIQ）

（小结）见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为：先通氢气（经验纯

的用），后加热，通氢时导管要插入试管底部；停止加热时，先撤洒精灯，待冷确到室温理撤

通氢导管。（教师分析以上原因）

（提问）氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型？

（分析）要从得氧、失氧的角度进行分析。Hz+CuO-Cu+LO,在该反应中，氢气夺取氧化铜

中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。说明氢气有还原能力，具有还原

性，称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应，说明它具有氧化能力，具有氧化性，称之为氧化剂。

（小结）氢气：得氧一不还原性一发生了氧化反应一是还原剂；氧化铜：失氧一有氧化性

一发生民还原反应一是氧化剂。

2.氢气的用途

（提问）前面讲过物质的用途由它的性质所决定，那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢？

（阅读）指导阅读课本第57页，氢气的用途（图3—13）.

（小结）物质的用途是由其性能决定的。

密度小一一充灌探空气球；

可燃性一一氢氧焰、高能燃料等；

还原性一一冶练金属、制备硅等；

另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。

四、巩固练习

1.课堂练习

（1）（实验室制备氢气并使氢气眼灼热的氧化铜反应有以一主要步骤，请按下确的操作

顺序排列序号）

A.检验氢气发生装置的气密性；

B.给试管中的氧化铜加热；

C.向氢氧发和装置时添加药品；

D.停止加热；

E.向装有氧化铜试管中通入氢气；

F.停止通入氢气；

G.检验氢气的纯度。

（2）在高温下，三氧化二铁与氢气反应生成音质铁和水蒸氯。此反应中氧化剂是

____________,还原剂是____________

（提示：（1）A、C、G、E、B、D、F；（2）FeG,k）

2.典例分析

例1氢气的下列用途是利用氢气的物理性质的是（）

A.用来冶练金属B.作新型燃料

C.制造氨气D.用来充灌探空气球

（分析）物质的用科是由其性质决定。把性质与用科联系起来学习、记忆，就能减轻记忆

负担，并加深对物质性质的理解。

氨气具有还原性，可用来冶练金属；氢气具有可燃性，燃时放出大量热，并无污染，故是

最理想的新型燃料。在一定条件下，氢气可以跟氮气化合合成氨气，工业上用此方法合成就,

以上都是利用氢气的化学性质。只有氢气充灌控空气球是利用了氢氧密度最小、最轻这一物理

性质。（答案：D）

例2上图是实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的装置图，请你根据实验情况排出

一个正确的顺序（用编号填答）

A.向大试管装锌粒；B.检验氢气的纯度；C.冷却、取出氢气导管；D.在干燥的硬质大试管

底部铺上一层氧化铜；E.立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。F.用排水法收集一小试管氢气;

G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上；II.给制氢气装置的长颈漏斗加入稀盐酸；

L有气泡产生；J.给氧化铜加热；K.黑色氧化铜逐渐变成亮红色，同时有水珠生成：L.把装有

长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口，并把试管固定在铁架台上。

1.正确的顺序是______________________________

2.指出图中的错误____________________________

（答案）：（DA、M、E、H、I、J、G、B、F、K、L、D、C；

（2）某同学设计的装置共有七处错误

①长颈漏斗下端管口未插入液面以下；②气体发生器中导气管太长；③氢气还原氧化铜的

度管用单孔塞；④成氧化铜的试管里通氢气的导管未通在氧化铜上方处；⑤成有氧化铜的试管

口未略向下倾斜；⑥酒精灯未使用外焰加热；⑦使用浓硫酸。）

（评析）本题考查实验室制氢氧和用氢气还原氧化铜的实验内容，实验步骤的设计应遵循

迅速有效、安全可靠的原则。为此，制取氢气和还原氧化铜的准备工作应同时进行，认真观察

和分析实验现象，还要明确实验原理。

指出装置的错误往往易和改正错误相混淆，如果题目中只要求指出错误没要求改正，回答

时只指出错误之处即可。

五、归纳小结

1.了解氢气的用途，掌握氢气的还原性。

2.进一步证明：性质一^f用途的辩证关系。

六、作业布置

1.课后习题：4、5。

2.课时作业设计：第二大题。

七、板书设计

第二课时氢气的还原性及用途

一、氢气的还原性

现象：黑色的氧化铜变成红色；试管口有水珠生成。

结论：H+CuO-->Cu+H20

还原剂氧化剂

操作注意事项:先通H，后加热为;很能够撤灯，后撤氢导管。区+Q9-^~»CU+H2O

氢气：得氧f有还原必f发生了氧化反应f是还原剂；

氧化铜：失氧一有氧化性一发生了还原反应f是氧化剂；

二、氢气的用途

性质决定>用途

密度水一一氢气球：

可燃性一一氢气焰、高能燃料等；

还原剂一一冶炼金属等。

第五节核外电子排布的初步知识

教学目的

1.知识目标：了解原子的核外电子是分层排布和1一18号元素的原子结构示意图及其涵义;

了解离子、离子化合物和共价化合物的概念，进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。

2.能力培养：通过1一18号元素的原子结构示意图的认识，培养学生的观察过元素的性质

跟它的原子结构关系的学习，使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。

3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。

教学重点、难点

L重点：电子排布规律与化学性质。

2.难点：离子化合物与共价化合物的形成过程。

教学用具

投影仪、小黑板、挂图等。

教学过程

一、复习提问

1.原子由哪些粒子构成？

2.为什么整个原子不显电性？

（讲解后小结如下，展示小黑板）

百早修J质子--带1个单位正电荷

1.原子原子核I中子--不带电

〔核外电子--带1个单位负电荷

2.核电荷数=质子数=核外电子数

二、引入新课

（引言）我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅点原

子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的

呢？今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。

三、新课讲授

1.核外电子的分层排布

（讲解）除氢原子只有一个电子外，其他原子核外电子比较多，但是电子的能量并不相同。

能量低在离核近的区域运动，能量高的通常在离核远区域运动。

（阅读）指导阅读课文第59页的第一自然段。

（小结）通常用电子层来表明支动电子远近不同。

能量最低一离核最近一第一层

能量稍高f离核稍远一第二层

能量更高f离核更远一第三层

由里往外依次类推，则四、五、六、七层。

2.1-8号元素的原子结构示意图。

（投影）1—8号元素的原子结构示意图。

（讲解）以钠为例说明原子结构图的三点涵义。

（讨论）利用投影1—18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与

原子最外层电子数目的关系。

（小结）稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个电子）结构稳定，性质稳定。

非金属元素：原子的最外层电子数目》4,易得电子。

金属元素：原子的最外层电子数目＜4,易失电子。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.离子。

（概念）见课文第60页。

（讲解）离子用离子符号表示。

（讨论）（1）说出（2Mg2）

（2）离子与原子的比较

\\粒

离子

原子

阳离子阴离子

系,

核内质子数=外核内质子数》核外核内质子数〈核外

结构

电子数电子数电子数

电性不带电带正电带负电

表示用离子符号表示用离子符号表示

法Na如：Na'如：s'-

用元素符号表

未如：

相互

转化

阳离子原子阴离子

关

系

4.离子化合物

（讲解）钠是金属元素，氯是非金属元素，两者化合生杨氯化钠。

（投影）

点燃、

（板书）Na'+CltNaCl

（讲解）对照投影讲解离子化合物的形成过程。

5.共价化合物

（讲解）利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。

（小结）构成物质的粒子有分子、原子、离子。

由原子直接构成的物质：Na、Zn、Fe。

由分子构成的物质：上0、CO2、HCK。2、4、即CI20

由离子构成的物质：NaCKCaCl2>ZnCk、ZnSO„

四、巩固练习

1.课堂练习

（1）回答下列各题：

①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分？

②下列哪些粒子的最外层到稳定结构？

A.B.C.D,E.

③下列哪些粒子是原子？哪些粒子是离子？

A.B.C,D,E.

（2）下列说法是否正确？

①凡是最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体元素的原子；

②钠原子和钠离子都属于钠元素；

③2H、2H\比都由氢元素组成，所以它们的化学性质的想同。

（提示：（D①最外层电子数；②A、B、C；③B、C、D,A、E。（2）①X；②J；③X）

2.典例分析

例1元素之间最本质的区别是（）

A.原子核外电子总数不同B.原子核内质子数不同

C.原子的最外层电子数不同D.原子核内中子数不同

（分析）本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫

元素。所以说，元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子，在

化学反应中可能得到电子，也可能失去电子，但是质子数不变。

（答案：B）

例2下列粒子中预法错误的是（）

①

A.共有3种元素、3种粒子B.①③④都具稳定结构

C.③④核外电子排布相同，是同种元素原子D.①是阴离子，③是阳离子。

（分析）本题的关键在于理解原子（或离子）结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,

达到稳定结构，是阴离子，③中最层电子数也为8,达到稳定结构，是阳离子，因此BD答案均

正确。①②核内质子数均为17,是同种元素，构成不同的粒子，③④外层电子排布相同，但是

不同种元素的原子，所以A、C答案均错误。（答案A、C）

五、归纳小结

1.掌握离子的其涵义。

2.识别1-18号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。

3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。

六、作业布置。

1.课后习题1、2o

2.课时作业设计：第二大题。

七、板书设计

第五节核外电子排布的初步知识

一、核外电子的分层排布。

电子层数：一、二、三、四、五、六、七。

二、1一18号元素原子结构示意图（见投影）

三、元素分类、性质跟原子结构的关系（见下图）

四、离子

离子符号的意义（以2Mg2,为例说明数字2的意义）

五、离子化合物

如：NaCl、KCKMgCk、CaCl2>ZnSO,其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程

六、共价化合物

如：、HC1、HQ、CO2等其中以HC1为例说明共价化合物的形成过程

七、构成物质的粒子一一分子、原子和离子。

第六节化合价与化学式

教学目的

1.知识目标：掌握化合价的原则及其应用，根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写

化合物的化学式。

2.能力培养：通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新

思维能力。

3.科学品质：通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的集体主义合

作精神和创造句及克服困难的毅力。

教学重点、难点

1.重点：化合物中正负化合价的代数和为零。

2.难点：运用化合价正确书写化学式。

教学用品

投影仪、小黑板等。

教学过程

一、复习提问。

（背诵）常见元素的化合价的顺口溜。

（练习）标出下列物质中各元素的化合价

Na20MgCLKOHH2002

（小结）（1）同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。（强调熟练背诵）

（2）根据元素化合价，写化合物的化学式。。

二、引入新课

（引言）学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用，我们今天的学习任务就是两个。

（边投影边讲述）

（投影）（1）根据化学式，求各元素的化合价。

（2）根据元素化合价，写化合物的化学式。

三、新课讲授

L根据化学式，求各元素的化合价

（提问）已知三氧化铝的化学式WOs,如何求W的化合价？

（阅读）课本第64页例2。

（提问）鸨的化合价为多少？（追问：你是利用什么求出？）

（板书）原则：化合物里正、负化合价的代数和为零。

（练习1）试确定氯酸钾（KC1O：,）中氯元素的化合价。

（分析）解：设氯的化合价为x,则

（+1）+x+（-2）X3=0x=+5所以在氯酸钾中，氮元素的化合价为+5价。

（强调）根据化学式求元素的化合价，一定要依照化合价代数和为零的原则。

（练习2）已知化合物中氢为+1价，氧为-2价，试标出其他元素化合价。

（投影）

MgOS02H2soiCa（OH2）

（提示）Mg为+2价，SO中S为+4价，H2S0,（中S为+6价，Ca（OH）z中Ca为+2价。

（提问）在H2soi和Ca（OH）z中原子团化合价分别为多少？

（追问：根据什么求出？）

（讲解）原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价，也可求其中

各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两元素的正上方，觉的原子团还有NO,、&

2.根据元素化合价，写出化合物的化学式。

（阅读）课本第64页例3。

（设问）书写化合物的化合价共人有几步骤？请简述这几个步骤。

（投影）书写化合价的化学式步骤：

(1)写元素符号，标其化合价:

(2)求最小公倍数；

最小公倍数

(3)求原子个数：原子数=

该元素化合价的绝对值

(4)标各元素的原子个数；

(5)检验。

（举例）以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。

(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础，组成较复杂的化合物同

样遵守化合价的基本原则。

四、巩固练习

(小黑板出示习题)

1.下列化合物中，硫元素显-2价的是()

A.S02B.SO3C.H2sD.H2SO4

2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是()

A.CL、HC1、KCIO3B.KCIO3、Ch、HC1

C.KCIO3,HC1、CbD.HC1、KCIO3、Cl2

3.+5价氮的氧化物的化学式是()

A.N20B.N2Q5C.NQD.N502

4.根据常见元素的化合物，写出下列物质的化学式。

①组：氧化铜、氯化锌、硫酸钾②组：氧化钾、氯化银、硫酸铜

③组：氧化镁、氯化钠、氢氧化钙④组：氧化钙、氯化镁、氢氧化钠

(提取)1.C；2.B；3.B；

4.①组:CuO、ZnClz、K2SO4②组:KzO、AgChCuSO4

③组：MgO、NaCl,Ca(OH)2④组：CaO、MgCL、NaOH

(以第3题为例进行分析)

(分析)书写化学式时一定要运用化合价原则，即在化合物中，正、负化合物的代数和为

零。然后根据步骤：

+5—2

(1)写元素符号：标其化合价：NO；(2)求最小公倍数：5X2=10；

(3)求原子个数：N原子个数=3=2

5

0原子个数=3=5；

2

(4)标各元素的原子个数：N205；

+5-2

(5)检验：N265(+5)X2+(-2)X5=0,化学式正确。

五、归纳小结

(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从篓代数和为零的原则书写正确化学式。

(2)利用化学式和化合价原则，由已知元素的化合价求其他元素的化合价。

六、作业布置

1.课后习题4、5、6o

2.课时作业设计：第二题中1、2、3。

七、板书设计

第二课时化合价与化学式

一、根据化学式，求元素的化合价

1.化合价原则：化合物里正负化合价的代数和为零。

2.根据化学式求元素的化俣物，一定要依照化合价代数和为零的原则。

二、根据元素的化合价，写化合物的化学式

1.书写化学式的步骤：

2.练习。

三、巩固练习

四、归纳小结

第三章复习课

教学目的

1.知识目标：系统对本章所涉及的基本概念和原理进行复习，加深理解和灵活应用：掌握

氢气的化学性质和实验室制法，了解氢气的物理性质和用途，并和氧气的相应知识做对比。

2.能力培养：通过概念和原理加深理解和应用，对学生进行分析、推理、抽象、思维能力

和创新能力的培养；通过氢气的实验探索，培养学生的操作和观察能力。

3.科学品质：通过水的认识和氢能源的认识，增强环保意识；通过学生的动手作实验，培

养学生尊重科学，热爱科学的科学态度；通过集体的参与讨论、分析问题，培养学生的集体主

义合作精神。

教学重点、难点

L重点：氢气的化学性质和实验室制法；化合价与化学式的相互关系。

2.难点：有关物质结构初知识的系统化。

教学用具

投影仪、自制有关练习题。氢气的制备装置。1一18号元素原子结构示意图、小黑板等。

教学过程

一、复习引入

（引言）本章知识内容由两部分组成。第一部分包括水的组成、氢气的实验室制法、氢气的

性质和用途等；第二部分包括核外电子排布的初步知识。离子化合物和共价化合物、化合价等。

复习及掌握本章内容，可以通过水、氢气和核外电子的两条主线，把前面两章所学的各知识点

系统归纳，构建知识网络图，再分块进行复习。

（投影）第三章复习课

氧气（O,）

（工业制法：水、天然气水煤气等制备

'药品：Zn和H[SO式稀）（或HC1）

反应原理'办+H?SQi>ZnSO+H,T

4•置.换反应

[Zn+2HC1——>ZnCl,+H,T

制法实验室制/仪器装置：固+液*U气+

‘排水取气法

收集方法

向下排空气法

验纯：见课本第4页（实验3-7〉.

.注意事项：（略）

物理性质：无色、无味比空气轻、难溶于水

2H+O点Wf2Hq

可燃性22

性叫化学性质.H.+Ck-点燃)2HC1

还原性:“+金。-HQ

OMtRK）

理想的高能燃料

用途，

冶炼金属（还原剂）（说明）在学生对全章内

容进行全面复习并总结知识脉络的基础上，利用投影由学生讲解本章的知识脉络再进行有关讨

论、练习。

二、复习讨论

1.氢气的有关知识

（投影）讨论、填写氧气跟氢气的对比表

氧气（&）氢气（㈤

物色、态、味无色、无味的气体无色、无味的气体

性理密度比空气略大比空气小（最轻气体）

质性

溶解性不易溶于水难溶于水

质

化氧化性：可燃性：

学C+O2S+02H2+O2

性P+O2Mg+Oz还原性：

质

Fe+02石蜡+O2H2+CU0

工业制法分离液态空气法/

药品氯酸钾与二氧化镒或高镒酸钾锌粒与稀