2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练38

课时规范练38

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

LNaNCh是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6xl0-4。下列叙述正确的是()

+

A.HNO2的电离平衡常数^a(HNO2)=c(H)-c(N02)

B.HNCh溶液的pH随温度升高而增大

C.0.01mol-L1HNO2溶液的pH=2

1+

D.0.01mol-L-NaNC>2溶液中c(Na)=c(N02)+c(HNO2)

IgD

解析：|根据电离平衡常数表达式可知,A错误;升高温度，促进HNO2的电离，溶液中c(H+)增大,故溶液

pH逐渐减小,B错误;HNC)2是弱酸，部分电离，则0.01mol-L1HNO2溶液的pH>2,C错误;0.01mol-L1

NaNO2溶液中，据元素质量守恒可得,c(Na+)=c(NO2)+c(HNCh),D正确。

2.(2022湖北卷,12)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强，酸性越强。已

知:N2HI+NH3—NH[+N2H%N2H4+CH3coOHi==N2H扛CH3coeT,下列酸性强弱顺序正确的是

()

A.N2H^>N2H4>NH^

B,N2HJ>CH3COOH>NH^

C.NH3>N2H4>CH3coer

D.CH3COOH>N2H^>NH^

ggD

H州根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强，酸性越强,则反应

N2H4+CH3coOH^N2H打CH3coe)-中,酸性:CH3coOH>N2H上反应NzHj+NHs^NH^+N2H4中,

酸性:N2H，NH工故酸性:CH3coOH>N2H*NH，

3.在氨水中存在如下平衡:NH3+H2O0NH3H2O—NH*+OH-。下列有关该溶液的叙述正确的是

()

A.滴加少量浓盐酸,HC1与NH3反应生成NH4C1,C(NH力增大，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体,OH-与NH*结合生成NH3-H2O,c(NH。减小,平衡正向移动

C.加入少量NH4C1固体，平衡逆向移动,c(OH-)减小，电离平衡常数不变

D.加入少量MgCh固体，平衡正向移动,c(OH)增大

ggc

解析何加少量浓盐酸,H+与OH-结合生成H2O,c(OH)减小，平衡正向移动,A错误。加入少量NaOH

固体,c(OH-)增大，平衡逆向移动,B错误。加入少量NH4C1固体,C(NH2增大，则平衡逆向移动,C(OH)

减小;由于温度不变，则电离平衡常数不变,C正确。加入少量MgCb固体,Mg2+与OH-结合生成

Mg(OH)2沉淀,c(OH-)减小，则平衡正向移动,D错误。

4.草酸(H2c2。4)是二元弱酸，是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。关于

0.01moLL」H2c2。4溶液，下列说法正确的是()

+

A.H2c2。4的电离方程式为H2C2O4-2H+C20i-

B.加入少量盐酸,H2c2O4的电离平衡逆向移动，溶液的酸性增强

C.溶液中存在:C(H+)=C(C2。亍)+C(HC2()4)+C(OH-)

D.加水稀释,H2c2O4的电离程度增大，溶液的酸性增强

ggB

|解析:|H2c2O4是二元弱酸，分步发生电离,A错误;加入少量盐酸,C(H+)增大,H2c2。4的电离平衡逆向移

动，溶液的酸性增强,B正确;H2c2。4溶液呈电中性，根据电荷守恒可得，溶液中存

在:C(H+)=2C(C2。孑)+C(HC20D+C(OH),C错误;加水稀释时,H2c2O4的电离平衡正向移动，其电离程度

增大,但溶液的酸性减弱,D错误。

5.(2023江苏苏锡常镇四市调研)7℃时,0.1molL」醋酸溶液中CH3coOH的电离度约为1.32%。下

列说法正确的是()

A.lL该溶液中CH3coO-的数目约为1.32x6.02x1021

B.T℃时,CH3coOH的电离常数KaM.74xl(y5

C.lL该溶液与足量Zn充分反应，生成H,的体积为1.12L

D.向该溶液中加入少量水，甯能减小

解析：|1LO.lmol-L1乙酸溶液中含0.1molCH3coOH,约有1.32%的乙酸分子发生电离，则电离产生

的CH3coO-约为0.1molxl.32%x6.02xl023mol!=1.32x6.O2xlO2°,A错误;0.1mol-L1CH3COOH溶液

31

中约有1.32%电离，则有C(CH3COO)«0.1mol-Lax1.32%=1.32xWmol-L-^(CHsCOOH)^.1mol-L,

故T℃时，乙酸的电离常数Ka白出二产血M.74X10-5,B正确;未指明H2所处的环境，不能计算

〃(H2),C错误;加入少量水,CH3coOH的电离平衡正向移动,w(CH3coO)增大,“(CH3coOH)减小，则

C(CHCOO~)

3增大,D错误。

c(CH3coOH)

6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶

液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H20)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

()

0HHQ)

A.曲线I表示醋酸加水稀释过程中溶液电导率的变化

B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a

C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中:c(Na+)=c(CH3co0-)

D•醋酸溶液稀释过程中，黑箭不断增大

宏安•A

解析：|加水稀释，醋酸电离程度增大溶液导电能力变化小，则曲线I表示醋酸稀释的曲线,A正

确;NaOH溶液显碱性，醋酸溶液显酸性,导电能力越强，说明离子浓度越大，则三点溶液的pH:c>b>a,B

错误;将a、b两点溶液混合，由于c(CH3coOH)>c(NaOH),反应后醋酸剩余，溶液显酸性，根据电荷守恒

可得,溶液中c(Na+)<c(CH3coO)C错误;醋酸稀释过程中,“(CH3coO-)增大,“(CH3coOH)减小，则

C(CHC00H)

3不断减小,错误。

-D

C(CH3C00)

7.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是()

0.01mol•I/NaOH溶液VmL

A.实验②的混合溶液可能呈酸性

B.若山>丫2,则说明HA为强酸,HB为弱酸

C.因为两种酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2

D.若实验①中V=Vi,则混合溶液中c(Na+)=c(A-)

fgD

解州酸碱溶液恰好完全中和，实验②的混合溶液的溶质可能是强酸强碱盐或强碱弱酸盐，故溶液呈中

性或碱性,A错误;若口>吻,说明HA的酸性比HB的强，但不能判断HA是否为强酸,B错误;两种酸溶

液的pH相等，但不知道HA和HB的酸性强弱，故不能比较山、匕的大小,C错误;若实验①中V=Vi,

说明c(HA)=0.01molL」,其pH=2,则说明HA是强酸，恰好完全反应时溶液呈中性，结合电荷守恒推知

c(Na+)=c(A)D正确。

8.(2023天津第一中学模拟)已知:pKa=-lgKa。25℃时，几种弱电解质的pK如下表所示：

CHsCOOHHCOOHH2SO3

pKa『L90,

pKa=4.74p&=3.74

p/<a2=7.20

下列说法正确的是()

+

A.等物质的量浓度时,溶液中C(H):CH3COOH>HCOOH>H2SO3

B.结合H+能力的强弱顺序:SO/>CH3co0>HCOO〉HS03

C.将HCOOH溶液滴力口至UNazSCh溶液中：2HCOOH+Na2SO3===2HCOONa+SO2T+H2O

D.溶液中c(H+)相同吐三种酸的物质的量浓度:CH3coOH<HCOOH<H2s。3

解稠相同温度下,pKa越大,Ka越小，对应酸的酸性越弱，由表中数据可得，酸

+

性:H2sO3>HCOOH>CH3coOH>HS()3,故浓度相同时,溶液中C(H):H2SO3>HCOOH>CH3COOH,A错

误;酸越强，越易发生电离，生成酸根离子结合H+能力越弱,故结合H+能力的强弱顺

序:SO/>CH3coO>HCOO>HS03，B正确;由于酸性:H2sO3>HCOOH>HS03凤HCOOH溶液滴加到

Na2s。3溶液中发生反应:HCOOH+Na2s。3----HCOONa+NaHSO3,C错误;电离程

度:H2so3>HCOOH>CH3coOH,故溶液中c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓

度:CH3coOH>HCOOH>H2so3,D专音误。

9.现有浓度均为O.lmoLL」的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断正确的是()

A.若三种溶液中C(H+)(单位:mol-L」)分别为01、。2、。3,则其大小关系为41=。2=。3

B.等体积的以上三种酸分别与足量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量(单位:mol)依次为8、

历、心,则其大小关系为6i=b2=b3

C.分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为打、吻、

匕,其大小关系为Vi=V2=V3

D.分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为vi、也、V3,其大小关系为也<也<丫3

答案:B

雨HC1、H2so4是强电解质，完全电离,CH3coOH是弱电解质，部分电离，由三■种酸溶液的浓度可知,

它们的大小关系为。2=2々1,。1>43人错误;等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量

NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为bi=b2=b3,B正确;中和一定量的NaOH溶液,需要的

三种酸溶液的体积分别为打、丫2、匕,则其大小关系为山=匕=2%,©错误;硫酸中c(H+)为0.2moLL」,

盐酸中c(H+)为0.1moLL-i,醋酸中c(H+)小于0.1moLL",分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大

小关系为V2>V1>V3,D错误。

1O.H2S与SO2是煤层气和天然气中的毒害性气体，可利用反应2H2S+SO2—3SJ+2H2。将它们除

去。常温下，向1L饱和H2s溶液中缓慢通入SO2,溶液中c(H+)与通入SO2的物质的量关系如图所

zj\0

物质J

H2s031X10-26x1O-8

H2S1X10-7IxlO13

(

L

•

一

。e

/

§

n(SO?)/mol

下列说法错误的是()

A.H2s溶液的物质的量浓度为0.1mol-L1

B.H2SO3的电离程度:c点>6点

+41

C.若c点溶液中C(H2SO3)=1.5moLL-i,则有c(H)~3xlO-mol-L-

D.H2SO3的酸性强于H2s的酸性

答案:B

10-4xl0-4

解近|由图可知，起点饱和H2s溶液中c(H+)=10-4moi.L[H2s的(『IxlO'则有

1=1x10-

C(H2S)

7

,C(H2S)^0.1mol-L-^A正确;图中a点,2H2S+SC)2^3S1+2H2。恰好反应完全力点对应不饱和H2so3

溶液,C点对应饱和H2s。3溶液,而浓度越大,H2s。3的电离程度越小，故H2s。3的电离程度力点1点,B

错误;c点对应饱和H2s。3溶液，若c点溶液中c(H2so3)=1.5moLL-1,则有Q(H2SO3户£(?：)、=

1

C(H25U3)

4*=6X10-8,解得c(H+k3x10-4mol.L-i,C正确;由电离常数可知,H2s。3的酸性强于H2s的酸性,D正

确。

11.常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1molL-i的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液

的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()

11

4

/

10

/

//

h9

OH/

/8

✓RCH7.5

-5-4-3-2-1

lgC

A.Kb(MOH)的数量级为10-5

B.a、6两点对应的溶液中，水的电离程度:

C.等体积、等浓度的ROH溶液和MCI溶液混合后所得溶液中:c(OH)<c(H+)

D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液，消耗盐酸体积:匕=K

fgc

癖机0.1mol-L1MOH溶液的pH=ll,电离平衡常数Kb(MOH)=端盍詈=宗端=罟著句。三则

Kb(MOH)的数量级为10-5,A正确。碱抑制水电离，碱溶液碱性越强，其抑制水电离程度越大,a点碱性

-1n-14

大于匕点,则水电离程度〃<dB正确。MOH的电离平衡常数为10-5M+的水解平衡常数为

9,0.01mol-L-1ROH溶液的pH=9,电离平衡常数"(ROH)」(:需=缁器=分1。心展,则

M+水解程度小于ROH电离程度,导致等体积、等浓度的ROH和MCI混合后所得溶液呈碱性，则存

在:c(OH-)>c(H+),C错误。MOH、ROH都是一元碱,体积、浓度相同的MOH、ROH分别用相同浓度

的盐酸中和时，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比,〃(MOH)="(ROH),则二者消耗相同浓度的盐酸

体积:匕=K,D正确。

12.酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为

H2R)O已知:25℃时,H2R和H2c。3的电离平衡常数如下，下列说法正确的是()

化学式H2RH2CO3

5[=9.1x10-4(1=4.2x10-7

电离平衡常数

(2=4.3x10-5(2=5.6x10-11

+2

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R-)

B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3

C.lmolHzR分别与足量的NaOH、Na2co3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1：1：1

2

D.25℃时，将等物质的量浓度的Na?R和NaHCCh溶液等体积混合,反应的离子方程式为R+HCO3

=^HR+CO|-

fgc

解析：|由于Kaz(H2R)=4.3xlO-5>Kh(HR-),则NaHR在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，则溶液中

+23),

c(Na)>c(HR-)>c(R)>c(H2R),A错误油于92(也即=4.3乂10-5>/](112co在Na2R溶液中通入足量

3

CO2气体，不能发生反应,B错误;1molH2R分别与足量的NaOH、Na2co、Na反应,都生成Na2R,JL

Na2cO3转化为NaHCCh,消耗NaOH、Na2co3、Na都为2moi，则消耗三者的物质的量之比为1：1：

1,C正确;25℃时，将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合，由于Kaz(H2R)=4.3xl(y

5>KaJH2co3),不能发生反应,D错误。

二、非选择题

13.(1)体积均为100mLpH均为2的CH3coOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积

的关系如图所示，则相同温度时,HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于")CH3coOH

的电离平衡常数,理由是=

ICH3COOH

100300500

V/mL

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式电离常数Q5℃)

HCNK=6.2xl0-i°

CH3coOH«r=i.8xio-5

(1=4.5x10-7、

H2CO3(2=4.7x10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶