2022高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类与转化分散系学案

第一单元物质的分类与转化分散系[考点分布]考点一物质的组成与分类[学生用书P1]一、物质的组成1．元素、微粒及物质间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(单质：只由一种元素组成的纯洁物,化合物：由多种元素组成的纯洁物))(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要表达在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3．纯洁物和混合物(1)纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。二、物质的分类1．物质的分类以下是对氧化物和盐的详细分类：(1)(2)盐eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正盐，如Na2CO3、Na2SO4,酸式盐，如NaHCO3、NaHSO4,碱式盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3))2．常见分类法(1)交叉分类法的应用例如(2)树状分类法的应用例如请把以下物质的序号填写到以下图的括号中：①硫黄②次氯酸③NH3·H2O④铜⑤硫酸氢钠⑥NO23．明晰分类标准是对物质正确分类的关键题组一物质的组成1．氮气的分子式是()A．O2B．N2C．Br2 D．CO答案：B2．(2021·浙江7月选考，T4)以下物质对应的组成不正确的选项是()A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO3解析：选B。干冰的组成为CO2，A项正确；熟石灰的组成为Ca(OH)2，B项错误；胆矾的组成为CuSO4·5H2O，C项正确；小苏打的组成为NaHCO3，D项正确。3．(2021·浙江1月选考，T4)以下物质与俗名对应的是()A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：NO2O2NCH3NO2D．氯仿：CCl4答案：C4．以下物质中属于纯洁物的一组是()①冰水共存物 ②爆鸣气③铝热剂 ④普通玻璃⑤水玻璃 ⑥漂白粉⑦二甲苯 ⑧TNT⑨溴苯 ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮CuSO4·5H2O ⑯KAl(SO4)2·12H2O⑰聚氯乙烯⑱液氯A．②③④⑤⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱解析：选C。①中成分是水分子；⑦中结构有邻、间、对之分，即存在同分异构体；⑩中存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存；⑮⑯中结晶水合物、复盐均为纯洁物；⑰中高分子化合物均为混合物。eq\a\vs4\al()(1)物质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个化学式。(2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，SiO2中只存在硅原子与氧原子，但H2O、CO2等存在H2O分子和CO2分子。(3)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质。题组二物质的分类5．(2021·浙江1月选考，T1)以下含有共价键的盐是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3答案：D6．(2021·浙江1月选考，T3)以下属于有机物，又是电解质的是()A．己烷 B．乙酸C．葡萄糖 D．纯碱答案：B7．(2021·浙江4月选考，T1)以下属于碱的是()A．C2H5OHB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3答案：C8．(2021·浙江11月选考，T1)以下属于碱的是()A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2 D．NaCl答案：C9．(2021·浙江4月选考，T1)以下属于酸的是()A．HNO3 B．CaCO3C．CO2 D．NaOH答案：A10．(2021·浙江11月选考，T1)以下属于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3答案：A11．(2021·浙江4月选考，T1)以下属于盐的是()A．NaCl B．KOHC．HNO3 D．CO2答案：Aeq\a\vs4\al()(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯洁物。假设某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，12C和13C组成的石墨那么是纯洁物。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液均呈酸性，但这些物质属于盐；②Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，但这些物质属于盐。(3)误认为能与酸反响生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。(4)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。考点二物质的性质与转化[学生用书P3]一、根据物质类别研究物质的性质1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化各列举一个化学反响填在横线上(用化学方程式表示)：(1)金属及其化合物间的转化(2)非金属及其化合物间的转化eq\a\vs4\al()注意通性与个性之间的关系物质之间是否反响，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。2．元素的不同价态的代表物间的转化写出上述反响的化学方程式：(1)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；(2)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(3)SO3＋H2O=H2SO4；(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(答案不唯一)。二、物质的性质与变化物理变化和化学变化的重点内容如以下图所示：三、化学反响的分类化学反响eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反响物、生成物种类,及数目的多少)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响)),按反响中有无离子参与\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(离子反响,非离子反响)),按反响中有无电子转移\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化复原反响,非氧化复原反响)),按反响进行的程度和方向\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反响,不可逆反响)),按反响的能量变化\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸热反响,放热反响))))四、氧化复原反响1．概念：有元素化合价变化的反响。2．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系结论：(1)化合反响不一定(填“一定〞“不一定〞或“一定不〞，下同)是氧化复原反响。(2)分解反响不一定是氧化复原反响。(3)置换反响一定是氧化复原反响。(4)复分解反响一定不是氧化复原反响。题组一物理变化和化学变化1．(2021·浙江4月选考，T5)以下属于物理变化的是()A．煤的气化 B．天然气的燃烧C．烃的裂解 D．石油的分馏答案：D2．中华民族有着光芒灿烂的创造史，以下创造创造不涉及化学反响的是()A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜〞，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反响。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)参加高炉中，在高炉中发生一系列化学反响，生成铁单质，是化学反响。C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反响。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁〞，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。eq\a\vs4\al()物理变化和化学变化的判断(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融氯化钠的电离等均是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热或颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反响、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反响中原子的原子核是不发生变化的。题组二化学反响的分类3．(2021·浙江11月选考，T3)以下属于化合反响的是()A．Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2AgB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OD．CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑解析：选B。化合反响指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反响。A.Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag属于置换反响； B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3属于化合反响；C.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O属于复分解反响；D.CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑属于分解反响。4．(2021·浙江11月选考，T7)以下属于置换反响的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C答案：D5．(2021·浙江4月选考，T4)以下属于氧化复原反响的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O解析：选C。根据氧化复原反响的概念判断。题组三物质的转化6．(2021·高考江苏卷)以下选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(通电))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2(g)))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2(g)))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(NaI(aq)))I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(通电))Mg(s)解析：选C。Cl2与石灰乳反响可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，那么Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI=2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。7．(2021·浙江7月选考，T12)以下说法正确的选项是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg参加过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反响主要生成SO3D．H2O2溶液中参加少量MnO2粉末生成H2和O2解析：选A。Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；Mg参加过量的FeCl3溶液中只发生反响Mg＋2Fe3＋=Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反响只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。8．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如下图的转化关系(其他物质省略)：(1)假设X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反响的离子方程式：________________________________________________________。(2)假设X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反响的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由题意知X是铁，Y能与Cl2反响，推测Y应该是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3与铜反响能生成FeCl2。(2)由“Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来的颜色的化合物〞可知Y是SO2，那么固体单质X应为S，Z应是浓硫酸，浓硫酸与铜反响又能生成Y(SO2)。答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Oeq\a\vs4\al()常考易错的几种物质的转化(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。(3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。(5)常见物质间转化的几个误区①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反响，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反响不能生成FeCl2。⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反响不能生成Fe3＋。考点三分散系胶体[学生用书P5]1．分散系的概念分散系指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。2．分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小(2)按照分散质和分散剂的状态3．三种分散系比拟分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1_nm1～100_nm>100_nm续表分散系溶液胶体浊液分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水4.胶体的性质——丁达尔效应当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应〞。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。5．胶体的应用——净水明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而到达净水目的。6．氢氧化铁胶体的制备向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。题组一分散系的性质1．(2021·温州考前冲刺卷)能产生“丁达尔效应〞的是()A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体C．盐酸 D．硫酸铜溶液解析：选B。此题考查物质的分散系和胶体知识。胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体与其他分散系的本质区别。丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。2．以下分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是()A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体C．盐酸 D．酒精溶液解析：选B。因胶体具有较大的比外表积，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D三项均为溶液，不具有吸附性，应选B。3．(2021·绍兴选考适应性考试)以下分散系中分散质微粒直径最大的是()A．NaCl溶液 B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体解析：选D。NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中分散质微粒直径小于10－9nm；AgI胶体中分散质微粒的直径介于10－9～10－7nm之间，故AgI胶体中分散质微粒直径最大。题组二胶体的性质与应用4．(2021·浙江名校联考)以下有关胶体的说法中不正确的选项是()A．云、雾、烟均属于气溶胶B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10－6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶解析：选D。云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，A项正确；胶粒不能透过半透膜，离子能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，