2024新高考化学模拟试题与答案 (二)

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关.下列有关说法错误的是

A.奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

C.纯碱可以应用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等行业。

D.汽油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能

2.下列反应属于吸热反应的是。

A.锌粒与稀硫酸的反应B.NaOH与稀盐酸的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8比0晶体与NH4cl晶体的

3.下列生产活动中涉及的化学原理正确的是

选项生产活动化学原理

A从石油中得到直镯汽油烷煌发生裂化反应

B侯氏制碱法得至ljNaHCCh沉淀NaHCO.；溶解度较小

C利用FeCb溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强

D用焦炭还原石英砂制粗硅C的氧化性比Si强

4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是

A.NaH的电子式为：Na[XH'

B.78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NA

C.CC14和PC15分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D.浓硫酸溶于水电离出H+和SO：并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

5.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是

A.FeCl2B.FeCbC.A1C13D.CuCl2

6.下列离子方程式错误的是

A.向NaClO溶液中通入少量SCh：2CIO+SO2+H2O=2HC1O+SO^

+2+

B.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4+10CI+16H=2Mn+5CI2T+8H2O

2+3+

C.FeBrz通入少量的CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2+

D.向Na2sO3的酸性溶液中加入Na?S：2S+SO;-+6H=3S；+3H2O

7.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.原子半径：O>N>C>H

B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C.该分子中的原子都位于P区

D.键的极性大小：N-H<O-H<F-H

8.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

C

水3id

fT}士齐

/J锻性KMnO,

（一、I«*

B.检验乙快具有还原C.用乙醇萃取碘水

A.用海水制取蒸储水D.实验室制氨气

性中的L

9.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

配制0.4000mol1/的称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加人少量蒸储水溶解后并

A

NaOH溶液立即转移至250mL容量瓶中定容

证明溶液中一定含有向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCk溶液，有白

B

2色沉淀生成

so4-

叵JKBrCh溶液中通入少量的氯气，再加入CC14静置后，下层

C证明氧化性：Cl2>Br2

为橙红色

D除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

10.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向K2cO3溶液中通入过量SO?：COj-+2SO2+H2O=CO2+2HSO；

+

B.石灰孚L中力U入少量硫酸氢镀：20H-+H+NH：=NH3.H20+H20

C.在强碱溶液中NaClO与FeCb反应生成NazFeCU：

3C1O+2Fe3++l()OH=2FeO;-+3CP+5H,O

2+

D.用惰性电极电解MgCl?溶液：Mg+2CP+2H2O—Mg(OH)2+H,?+C12?

11.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A.1mol也0在不同状态时的嫡值：S［H2O（l）］<S［H2O（g）］

B.反应CaCC）3（s）=CaO（g）+CO2（g）AH>0能否自发进行与温度有关

C.也。?分解和HC1O分解均是自发过程，故这两个反应的AH和AS的变化相同

D.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+Oz（g）+2H2O（1）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，

则该反应的AH<0

12.苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是

7锦①。2一RQ

K弋催化剂,A'/@A1C1.,

~o\

C1CH2CH2OH

A.向2mLi0%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5mL苯乙醛溶液,

加热，有砖红色沉淀出现

B.环氧乙烷与二甲醛互为同分异构体

C.反应①、②和③符合绿色化学的原则

D.预测可以发生反应

13.碱式硫酸铁［Fe（OH）SCU］是一种絮凝剂,常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量ALCh、

FezCh等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

MitMMHCO.稼《URNaNO,

i~~*"I•»iI-----1y帙格IK----1--------1------

■♦康铁nT反应।I-s»|iidii|-------|san；—M»J«X(~~an-"TAL

••

ttf»NO

A.“反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2\AP+

B.“反应I”“反应II”中均发生了氧化还原反应

2++3+

C.“反应H”对应的离子方程式为Fe+NO,+2H=Fe+NOt+H2O

D.若用Ch代替NaNO2.则每消耗0.005molCh相当于节约了2.76gNaNC)2

14.硼氢化钠(NaBH。被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理:

A

=

Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是

A.结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞a

B.实验中生成1molNaBHa实际消耗130gZn(原子量65g/moD

C.溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸

D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验

15.己知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不氐确的是

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCh溶液蒸干可得MgCh固体

C.可用MgCh和NaC103制备Mg(C103)2

D.Mg(CK)3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

16.下列说法不氐硬的是

A.常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小

B.将NaOH溶液从常温加热至80。。，溶液的pH变小但仍保持碱性

C.常温下，pH=7的NH4cl和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变

D.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小

二、非选择题

17.聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为

[Fex(0H)y(S04)z]m«以铅尾矿渣(含FeS2、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。

H,SO4HQ,

铅尾矿渣一H酸浸|~~H过滤|-H氧化、水解|~“聚合|—H真空干燥fPFS

II

气体PbS、S

已知：①含Fe(N0)2+溶液为黑色。铝酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“铝蓝”。

②“水解”的过程可表示为：Fe3++SO：+H2O—Fex(OH)y(SO4)/+H+

(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的化学方程式o

(2)①写出“氧化、水解”过程中氧化的离子方程式。

②“氧化、水解”时H2O2也可用NaNO?代替，反应的机理如下图所示，逐滴滴入NaNCh后的反

⑶设计以下实验测定以上制备[Fex(OHMSO4)z]m中x：y：z的值：

步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸储水配成100.00mL溶液，分

成两等份。

步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入鸨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCL溶液滴定至终点，消

耗TiCb溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)»

步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+,滴加几滴酚献溶液，用0.1mol/L

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL,

①步骤2中滴定终点的现象是。

②试计算[Fe、(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值(写出计算过程)。

18.某种电镀污泥主要含有璐化亚铜(Cuje)、三氧化二铭(CrQ?)以及少量的金(Au),可用于

制取NazCr?。,溶液、金属铜和粗硅等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

叵回一、ajCrQ溶液

已知：煨烧时，Ci^Te发生的反应为：Cu2Te+2O2-»2CuO+TeO2

(l)Te元素在元素周期表中的位置为,该元素最高化合价。

⑵煨烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为»

(3)浸出液中除了含有TeOSQ,(在电解过程中不反应)外，还含有(填化学式)o

电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。

(4)工业上用重铭酸钠(NazCr?。,)母液生产重铝酸钾(LCrq?)的工艺流程如图所示：

KCI(s)

NajCrQ冷却.乳化还

•KjCfjOr-朦反植

母液煮沸

通过冷却结晶能析出大量KQrq,的原因是.

⑸测定产品中KzCrQ,含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥

形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用O.lOOOmolL-'(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。

滴定过程中发生反应的离子方程式为

19.氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合

成氨，实现了人工固氮。

⑴反应N2（g）+3H2（g）；^2NH3（g）的化学平衡常数表达式为

（2）在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃压强/MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①该反应为（填“吸热"或"放热"）反应。

②哈伯选用的条件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是

（3）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、

400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

C

照

会

眼

£

眠

舞

总

X

N

①曲线a对应的温度是。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。

（4）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率

低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意

图，阴极的电极反应式为

-©

(5)NH3转化为N0是工业制取硝酸的重要一步。已知：lOOkPa、298K时：

1

4NH3(g)+3O2(g).■2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ-mol-

2N0(g).,N2(g)+O2(g)AH=-180.5kJmor'

请写出NH3转化为NO的热化学方程式__________________________________________

20.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳・贝尔托齐、卡尔•巴里・沙普利斯和

丹麦科学家莫滕・梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。”点击化

学''是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

O^NHC=C-^A铜催化剂〉

\=/3+\=/N=N

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路

如图所示：

取

代

反

应

E

聚合物F|

C15H6N4F4

已知：O^HO+O-N+；水金行.H20+O^CHi^

(1)化合物A的官能团名称是;反应①的反应类型是

(2)关于B和C,下列说法正确的是(填字母序号)。

a.利用质谱法可以鉴别B和C

b.B可以发生氧化、取代、消去反应

c.可用酸性高锌酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H60,核磁共振氢谱显示只有一组峰，

X的结构简式为。

(4)反应②的化学方程式为。

(5)E的结构简式为______________________________________

聚合物F的结构简式为o

⑹为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如图:

写出H、I、J的结构简式：H________________________________

OOOO

OOOO

ooooooooOOOO

21OOOO

O0OO00OOOOOO

3O0OO1ooooOOOO

OOOO100OOOOOO

OOOO

ooooOOOO

「ooooOOOO

oooo

9000

oooo

yjOOOO

oooo

“oooo

17

【答案】(l)FeS2+H2sO4=FeSO4+H2ST+S

2++3+

(2)2Fe4-H2O2+2H=2Fe+2H2O溶液由浅绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复,

最终溶液呈棕黄色

(3)滴入最后半滴TiCL溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s无变化3：1：4

【分析】“过滤”步骤得到PbS,铅尾矿渣中PbS不与H2sO4反应，“过滤”还得到S单质,FeS2

中S显-1价,Fe元素显+2价,“酸浸”时得到气体，因此离子反应方程式为FeS2+2H+=Fe2++H2ST+S,

加入H2O2,将Fe?+氧化成Fe3+,据此分析解答。

(1)

根据上述分析，FeS2中-1价硫元素在硫酸中发生歧化反应，生成H2s和S,其离子方程式为

+2+

FeS2+2H=Fe+H2St+S；

(2)

①Fe?+与H2O2反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2Hq,使溶液pH升高；②反应机理过程：Fe?+与

NO；反应生成Fe3+和NO,NO与Fe?+反应生成Fe(NO)2+,Fe(NO)2+与氧气反应生成NO；和Fe3+,

Fe?+显绿色，Fe(NO)2+显黑色，Fe?+显棕黄色，因此逐滴滴入NaNCh后的反应现象为溶液由浅

绿色(无色)变为黑色，后黑色褪去，如此反复，最终溶液呈棕黄色；

(3)

①根据题意可知，步骤2鸨酸钠作指示剂，TiCL进行滴定，滴定终点的现象是：滴入最后半滴

TiCb溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s无变化；②步骤2：发生Fe3++Ti3+=Fe2++ir+,推出

样品中Fe3+物质的量为2x30mLx1O^LmL1x0.1mol-L-1=6x10-W,样品中OH物质的量为

(40mLx10-3L*5mL'x0.1OmobL'^xlOmx1O^LmL1xO.1mol-L''=2x10-3mol,根据电荷守恒，推出样

333

品中n(SOj)=3x6xl。m;12xl0mol=8x]0-3mo]则x：y：z=6xlO-：2x1O-：8xl0-=3：1：4Q

18

【答案】(1)第五周期VIA族+6

高温

(2)2Cr203+302+4Na,C03—4Na2CrO,(+4C02

(3)CuSO4阴

(4)低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著

减小

2t+3+3+

(5)Cr2O;-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【分析】某种电镀污泥中主要含有碎化亚铜(Cu?Te)、三氧化二铝(CnCh)以及少量的金(Au),工

业上以电镀污泥为原料，用于制取NazCmCh溶液、金属铜、粗硫等。根据工艺流程图，煨烧时

Cu2Te与氧气发生反应，反应方程式为Cu2Te+2O2，2CuO+TeO2,Cr2O3与纯碱和空气中的

氧气反应生成NazCrCU，NazCrCU酸化后生成NazCnO溶液；硫化亚铜转化为CuO和TeCh;沉

渣中主要含有CuO、TeCh以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为CuSC>4,

TeCh转化为TeOSCU;电解后铜离子放电生成铜；TeOSC>4与二氧化硫发生氧化还原反应生成

粗房。

(1)

Te在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期VIA族；其最

外电子层有6个电子，所以其最高化合价为+6；答案为：第五周期VJA族；+6；

(2)

煨烧时，。2。3被空气中的氧气氧化生成NazCrCU,化学方程式为

高温高温

2Ci^03+302+4Na2C034Na2CrO4+4C02。答案为：2Cr203+302+4Na2C03—4Na2CrO4+4C02；

(3)

沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为CuSO4，TiCh转化为TeOSO4，所以还含有C11SO4。电解沉积

过程中,CiP+在电解池的阴极得到电子被还原为Cu,析出单质铜的电极为阴极。答案为:CuSCU;

阴；

(4)

冷却结晶，能析出大量KzCnCh，说明在低温条件下KzCn。的溶解度在整个体系中最小，且

KzCnCh的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量KzCnCh，答案为：

在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著

减小；

(5)

滴定过程中，Fe2+被CrQ；氧化为Fe3+,CrQ；转化为C/+,发生反应的离子方程式为

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O;

19

C2(NH,)

【答案】(1)K=

3

C(N,)C(H2)

(2)放热温度过低反应速率太慢，生产效率低；温度过高不利于反应平衡正向移动，且生

产效率低(耗能)

(3)200℃K"KM>KN

(4)N2+6ef6H+=2NH3

1

(5)4NH3(g)+5O2(g).'4NO(g)+6H2O(g)AW=-907kJmol

【解析】(1)

根据平衡常数的表达式可知，该反应的平衡常数K=);

(2)

①根据表格数据可知，压强不变，升高温度氨的平衡含量降低，说明升高温度平衡逆向移动，

所以该反应为放热反应；

②温度过低反应速率太慢;温度过高不利于反应平衡正向移动，所以选用的条件是55O℃、lOMPa；

(3)

①该反应为放热反应，压强相同时，温度越低N%的物质的量分数越大，所以曲线a对应的温

度为200℃；

②该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，温度：Q=M<N,所以平衡常数：K"KM>KN;

(4)

据图可知，阴极上N2被还原为NH3,环境为酸性环境，所以阴极的电极反应式为

+

N2+6e+6H=2NH3；

(5)

NH3转化为NO的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g).-4NO(g)+6H2O(g),依次将所给两个热化学

方程式标号为①、②，根据盖斯定律，①-②x2可得4NH3(g)+5C>2(g).4NO(g)+6H2O(g)的

△H=-1268kJ-morL(-180.5kJ-moH)x2=-907kJmolT。

20

【答案】（1）醛基和或碳澳键取代反应

(2)ab

【分析】由合成路线图可知，A