沪教版九年级化学课时同步检测试题：第1节构成物质的基本微粒(四)

第1节构成物质的基本微粒（4）

1.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）

A.分子是保持物质性质的最小微粒B.原子是最小的微粒，不可再分

C.原子得到或失去电子后形成离子

D.CO?和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

2.下列关于离子的说法中不正确的是（)

A.离子是构成物质的一种微粒B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C.离子是一种不显电性的微粒D.在化学反应中离子和原子可以相互转化

3.下列叙述中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上B.构成物质的微粒只有分子和原子

C.气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动

D.物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

4.下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（）

A.带电的原子或原子团叫做离子B.分子是由原子构成的

C.原子是不能再分的一种微粒D.原子、分子、离子都是构成物质的微粒

5.下列说法中错误的是（）

A.原子是化学变化中的最小微粒

B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变

C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

6.下列有关原子的说法中，正确的是（）

A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性

C.原子的质量主要集中在原子核上、电子没有质量

D.碳原子的原子核内有12个质子

7.下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（）

A.分子的相对质量一定大于原子的相对质量

B.原子的质量几乎都集中在原子核上

C.构成物质的离子也在不停地运动

D.原子可通过得、失电子变成离子

8.根据下列厂⑨…:、④尸^而、\\/。方四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确

的是®®®④（）

A.它们表示三种元素B.②③的化学性质相同

C.②表示的元素是金属元素D.①表示的是原子，而④表示的是阴离子

9.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反

应时分子中原子的运动情况成为可能。你认为运用该技术不能观察到的是()

A.化学反应中反应物分子的分解过程B.化学反应中不同原子的重新组合过程

C.原子所具有的内部结构D.化学反应中生成物分子的形成过程

10.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是()

A.都属于阳离予领,,®c.属于一种原子④3,

B.都属于阴离于逛D.属于一种元素(+?3)28^3

11.从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子(阴离子、阳离子)”中，选择符合条件的微粒填在

下列相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是.(2)显电中性的微粒有o

(3)带正电荷的微粒有。(4)带负电荷的微粒有。

(5)质量最小的微粒是o(6)在同一原子中数目相等的是o

(7)构成原子的微粒有»

12.在H、H+、H2、0、02、0H-、H2()等微粒中，属于分子的有,属于原子的有，属于离子的有

质子数大于核外电子数的微粒有.

13.锢元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

图3

(1)锅属于元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)锢元素的原子序数为,相对原子质量为.

(3)图2所表示的粒子的化学符号是.

14.“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。图1图2

(1)在氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由分子构成的物质是

(2)图1为硫原子结构示意图，据此分析：在化学反应中硫原子易一(选填“得到”或“失去”)电子,

形成(填离子符号)离子。

(3)图2是某化学反应的微观示意图(与“O”分别代表不同元素原子)，该反应可能为

A.氢气的燃烧B.水的电解C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧

15.(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由________构成的。

(+0^8

(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：J)

①当a=时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为。

(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。小明走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种

现象：.

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列示意图与对应的叙述正确的是（）

溶

液

的7

A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水

PH

o

X的质量g

氢

气

的

质

量

氏/g向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

°反应时间启

沉

淀

a质

量向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

g

氧

气

质

D.量两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化镒

g

反应时间S

【答案】C

【解析】

【详解】

A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7,选项错误；

B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量:

铝＞镁＞铁，选项错误；

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜

反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；

D.二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化

氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锦，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。

故选C。

【点睛】

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

2.下列方案能达到实验目的是

选项实验目的实验方法

A除去NaNOs中的Na2s加入过量的Ba（NO3）2溶液

B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸

C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁

D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】

A、混合溶液中加入硝酸钢，硫酸钠与硝酸钢反应产生硫酸钢沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；

B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被

除去；故选项错误；

C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铁溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选

项正确；

D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故

选项错误；

故选：C.

3.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体

积分数）、20%以上的氧气、还有C&等。下列说法错误的是（）

A.“人造空气”比空气中的氮气含量高

B.在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭

C.利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量

D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氮气大约占空气体积的78%,“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；

B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；

C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；

D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未

消失，D正确但不符合题意

故选A。

4.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）

蒸发食盐水

用水润湿玻璃道

D.套橡胶管

【解析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不

能把水注入浓硫酸中，不符合题意；

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标

准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；

D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。

【点睛】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比

色卡对比来确定pH.不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能

把水注入浓硫酸中。

5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H\S0<2\OH-

2

B.H\Cl\C03'

C.Cu2\Cl\OH-

D.Na*、N03\SO?'

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、H\OIF两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

B、H*、C(V两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、Cu2\Of两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选D。

6.某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。

他通过查阅资料发现有这样的反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO,)2,Ca(HCOJ2也是硬水中的成分之一。

下列说法正确的是()

实睑1实蛉2实险3

A.实验1中反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

B.实验2中的现象说明CaCOs的溶解性比Ca(HCO3)2强

C.在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫

D.实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应

【答案】D

【解析】

【详解】

A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C02+Ca(OH)产CaCOsI+H£,故A错误；

B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验2中的现象说明CaCOs的溶解性比Ca(HCO3)

2差，故B错误；

C.Ca(HC03)2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会

出现较多泡沫，故C错误；

D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了

化学反应，故D正确。

故选D。

7.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+302点燃2C02+2H20,下列说法正确的是

A.X的化学式是CAB.该反应属于置换反应

C.。2中氧元素的化合价为-2D.CO?中碳、氧元素的质量比为1:2

【答案】A

【解析】

由质量守恒定律知，A.X的化学式是C2H4.故A正确。B.该反应属于氧化反应。故B错误。C.中氧元素的

化合价为0.故C错误。D.C&中碳、氧元素的质量比为12：32=3：8.故D错误。

点睛：本题主要考查质量守恒定律，化学式，化合价等知识。

8.自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）

A.水的化学性质B.水分子之间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；

B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；

C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；

D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生

了变化，不符合题意。故选A。

9.A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法错误的是

（）

反应前反应后

表示碳原子

ABCD・表示氮原子

•0%0<0••O表示氧原子

A.4种物质均由分子构成B.该反应属于置换反应

C.4种物质中属于氧化物的是A、B、CD.反应前后有元素化合价的变化

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确；

B、该反应的反应物中没有单质，因此该反应不属于置换反应，故该说法不正确；

C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确；

D、反应前B物质NO中N元素呈+2价而反应后N2中N元素为0价，因此反应前后有元素化合价的变化；故

该说法正确。

故选：B。

10.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出0万，所以两者的化学性质相似

B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属

C.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D.金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出0万，所以两者的化学性质相似，故选项正确；

B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀

硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；

C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢

气和氧气，故选项不正确；

D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。

11.下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是（）

【答案】B

【解析】

【详解】

A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。

B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。

C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。

D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。

故选：B,

12.下列实验操作中正确的是

【解析】

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,

图中所示操作错误。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空

气中氧气含量，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸

取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染

待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不

能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重倍酸钾(KzCnO),酸化的重铝酸

钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。重铭酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铭酸根离

子。请按要求完成下面问题：

(1)重铭酸钾溶液中分子的符号。

(2)重铭酸钾中铭元素的化合价.

(3)重铝酸钾中阳离子的符号o

(4)重倍酸钾中阴离子的符号。

【答案】HQK2Cr2O7K*CrQ；

【解析】

【详解】

(1)重铝酸钾溶液中分子是水，其符号为HQ,故填：H20»

⑵重铭酸钾中铭元素的化合价为+6,故填：K,A2O7«

(3)重倍酸钾中阳离子是钾离子，故填：K\

(4)重铭酸钾中阴离子是重辂酸根离子，带有2个单位负电荷，故填：Cr2O；-»

14.如图是学校运动会的场景，请回答:

合晨

6幺男式运动衫制:男式运动衫

枇“4极不

端琳80%涤纶20%西朴棉20%涤纶80%用熟石灰画跑道，熟石灰的化学式为

检龄:合格检吃合格

洗狗网

曲eaoo*。的。向8蜃。

运动衫1运动衫2

;运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运

动衫是参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，最好为同学提供的饮料是(填序号);

A矿泉水B弱碱水C二氧化碳饮料发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击

条件下生成氯化物和一种白烟,反应的化学方程式为在氟酸钾中，氯元素的化

合价为.价。

撞击

【答案】Ca(OH)2运动衫2B6P+5KC1O3^=5KC1+3P2O5+5

【解析】

【分析】

根据化学式求化合价，化合物中正负化合价的代数和为零。

【详解】

(1)用熟石灰画跑道，熟石灰的成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2

(2)运动员服装要求耐磨、不吸汗或少吸汗，当你在商店，看到运动员服装两个标签，则你选择的运动衫是运动

衫2。

(3)参加剧烈运动后的人，血液的pH会减小，为了让pH补充原来的，故最好为同学提供的饮料是B。

(4)发令枪使用的发令弹是由氯酸钾和红磷配制而成，在撞击条件下生成氯化物和一种白烟，反应的化学方程

撞击

式为6P+5KCIO3_5KC1+3P2O5；在氯酸钾中，设氯元素的化合价为x,i|xxl+(+l)xl+(-2)x3=0,

x=+5,故氯元素的化合价为+5价。

15.菠萝是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富。适宜生长在pH为5~6的土壤环境中，为了提高菠萝的产

量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾(KHzPOJ做根外追肥。根据上述材料回答下列问题：

(1)成熟的菠萝果实含有甜味，这种呈甜味的营养素是.

(2)若将pH为4的土壤改良为中性，通常使用的碱是(填化学式)。

(3)磷酸二氢钾属于(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。

【答案】糖类Ca（0H）2复合肥

【解析】

【详解】

（1）成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是糖类；

（2）pH=4的土壤显酸性，属于酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；

（3）磷酸二氢钾中含有钾元素与磷元素，属于复合肥。

16.实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃

时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。

溶解度g

不饱和

溶液

现将温度由90℃降至60℃,①点向左平移至②点，在此转化过程

温度七

中，硝酸钾的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数（填”增

大”“减小”或“不变”）。继续将温度由60℃降至40C,此时②点怎么移动？,烧杯中有g硝酸

钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为.

【答案】（D减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%

【解析】

试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90C降至60℃,①点向左平

移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60C硝酸钾的溶解度为109g,所以由90'C降至60C过程中

没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40C时硝酸钾的

溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由6（TC降至40℃,此时②点

沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克/（100克+64

克）X100%=39%.

考点：溶解度及其溶质的质量分数

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其

组成设计并进行如下实验：

(1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有

(2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酸溶液，溶液变红，说明滤液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到,说明原固体粉末中一定含有NazC03；

(4)为进一步确定其成分，同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。

r-d8.2gCO:

-------加入100gl5%----------

21g固体的稀盐酸

粉末|_

匚》|溶.A洋邑同我

①上述实验中一定发生的化学反应是:和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

②最终确定该固体由________组成。

【答案】CaCCh碱性有气泡冒出CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO、Na2cO3和NaCl

【解析】

【详解】

碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚配遇

氢氧化钠、碳酸钠会变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。

(1)取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸

钙；

(2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酸溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；

(3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2c03；

(4)①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,

Na2c。3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2O

10644

x8.2g

106_44

x8.2g

x=19.7g,

而粉末的质量是21g,所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，说明碳酸钙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此粉末中加入稀盐酸一定有氧化钙与盐酸的反应，化学方程式

为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

355

②I()()gl5%的盐酸含有氯元素的质量为：100gX15%X7=14.68，

736r.5

而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成

可能是：Na2cCh、NaCkCaO.

故答案为：(1)碳酸钙；

(2)碱性；

(3)有气泡冒出；

(4)@CaO+2HCl=CaCI2+H2O；②Na2cO3、NaCkCaO。

18.请结合下列装置图回答问题:

仅器①的名称是—o实验室制取氧气时，A中发生的化学方程

式为若用B装置收集氧气，则待导管口有一时开始收集，否则收集的气体不纯。若用A、C装置组合制取

二氧化碳并