1化学方程式（原卷版）

一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【注意】（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2、微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。归纳化学变化前后变与不变：3、质量守恒定律的应用（1）求某种反应物或生成物的质量；（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）；（3）推断反应物是否全部参加了反应；（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。点燃二、点燃【实验1】红磷燃烧P+O2→P2O5实验装置实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。【实验2】铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu实验装置步骤①：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤②：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。【实验3】化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验方案实验步骤：①小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。②倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。③实验完成，称量m2。实验步骤：①称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。②在石棉网上方点燃镁条。③实验完成，称量m2。实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，点燃天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。点燃反应原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO实验分析由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。三、化学方程的意义四、化学方程的书写1、书写步骤写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；配——配平；使反应前后各原子总数相等；等——短线改等号；注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”，反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”，溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。五、化学方程的配平方法1、最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。2、观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。【注意】一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。3、奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。5、定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。1、在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（）A．3B．4C．7D．92、借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（）A． B． C． D．3、某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是（）A．图中的单质为氧气B．反应的产物均为无毒物质C．反应前后元素的化合价均无变化D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O4、现有化学反应A+B→C，若agA与bgB充分反应，则生成C的质量是（）A.大于（a+b）gB.等于（a+b）gC.小于或等于（a+b）gD.无法确定5、下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律6、如图所示，下列实验装置（其他装置省略）能用来验证质量守恒定律的是（）7、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213下列关于此反应说法不正确的是（）A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为8、当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（）A．反应后催化剂的质量为8gB．参加反应的氢气质量为6gC．氨气分子的微观示意图为D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶19、探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是（）A．玻璃管的作用之一是引燃红磷B．实验时红磷必须过量C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状10、某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．甲属于化合物B．a的值为16C．当丁为2g时，容器中乙和甲的质量比为2:3D．当甲为6g时，容器中丙和丁的总质量为16g11、将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：实验次数给定氧的质量/g生成二氧化硫的质量/g第一次714第二次816第三次1016回答以下问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验中硫有剩余，剩余g。（3）第次实验中O2有剩余，剩余g。（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？。12、在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。(1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。①钼属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。②钼的相对原子质量为。(2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。①反应中共有种氧化物。②反应物的分子个数比为。13、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g410121反应后质量/g01215x(1)参加反应的物质是，反应后生成的物质是。(2)反应后D的质量x为g。14、某化学课外兴趣小组同学用如图所示实验装置验证质量守恒定律。（1）实验一，如图甲所示中，将烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，最后天平指针（填字母）A.偏左B.偏右C.居中D.无法确定（2）实验二，如图乙所示，小气球在整个实验过程中先后，小气球的作用是。实验中锥形瓶底放有少量细沙的目的是。实验三，如图丙所示，盐酸（HCl）与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的符号表达式是。反应后天平不平衡。若将本实验中托盘天平左盘上的装置替换成图丁所示装置，其他操作不变，最后天平仍然不平衡，原因可能是。15、配平化学方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2FeS2+O2Fe2O3+SO2H2O2＝H2O+O2↑CH4+O2CO2+H2OFe3O4+COFe+CO21、下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷2、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥2、过氧化钠固体可以在呼吸面具中做供氧剂，其与CO2发生反应的方程式为，则X的化学式为（）A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．NaOH3、下列说法中不正确的是（）A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：“水等于氢气加氧气”D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉4、某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定5、N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．常温下N2的化学性质很活泼B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为14：3D．反应前后分子种类和数目不发生变化6、现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：117、乙炔(化学式为C2H2)是一种常见燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为（）A．0.6 B．0.7 C．0.8 D．0.98、某兴趣小组同学使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（）A． B． C．

D．9、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）A．S+O2点燃SO2 B．C+O2点燃CO2C．2H2+O2点燃2H2O D．2C+O2点燃2CO10、从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是（）A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥11、某同学写了以下化学方程式：A．В．C．D．E．根据化学方程式错误的不同，将其字母填入以下相应的空白处：（1）未配平的是；（2）化学式写错的是；（3）“↑”使用不当的是；（4）未注明反应条件的是；（5）反应条件写错的是；12、近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回