2018高考化学三月（二轮）课外自练（22）及答案

2018高考化学三月（二轮）课外自练（22）及答案一、选择题1．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B2．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92下列说法正确的是()A．NO分解反应：NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，NO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)的平衡常数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K1)))＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C3．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响解析：A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。答案：C4．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是()A．用萃取法分离汽油和水的混合液B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3混合物中提纯KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KNO3，B项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe3＋反应，D项错误。答案：B5．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是()A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯和环癸五烯互为同系物解析：环癸五烯的分子式应为C10H10，A项错误；当N(C)≥5时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B项错误；乙烯和环癸五烯结构不相似，不符合同系物的概念，D项错误。答案：C二、非选择题1．850℃时在体积为5L的反应器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始浓度/mol·L－10.200.3000变化浓度/mol·L－10.120.120.120.12平衡浓度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式：________________。②该同学的判断不正确，原因是________________(用化学方程式表示)。解析：(1)金属钙、氢化钙都是较强的还原剂，遇空气中水蒸气都能发生剧烈反应，因此制取氢化钙时，要除去空气中的水蒸气等。从题给实验装置中，不难选出H2的制取装置、净化装置和氢化钙的制备装置，所需仪器的连接顺序为i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a。(2)氢气易燃烧，反应开始时要先检验其纯度，防止发生爆炸；反应结束时，要继续通入H2，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度。实验操作顺序为“检验装置的气密性→产生H2→收集H2并检验其纯度→加热反应→停止加热→继续通入H2冷却至室温→停止通入H2”(3)①CaH2中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，二者发生氧化还原反应生成H2和Ca(OH)2，化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。②Ca是很活泼的金属，与水发生剧