第06讲电解质和电离-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义(人教版2019)(原卷版+解析)

第06讲第06讲电解质和电离自学小体验自学小体验阅读教材13——15页1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够，因此，湿手直接接触电源时容易发生事故。2、电流是由带电荷的粒子按一定方向而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能、带电荷的粒子。3、NaCl固体中含有带正电荷的(Na+)和带负电荷的(Cl¯)，由于带的离子间的相互作用，Na+和Cl¯按一定规则紧密地排列着，这些离子不能，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl¯脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的(如图)。【疑难探究】疑难点一、氯化钠固体能导电吗?氯化钠溶液导电吗?熔融的氯化钠能导电吗?探究实验：教材中实验【1—2】在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。结论：。【自学导读】一、电解质和非电解质1、定义：电解质：在下，能够的化合物。非电解质：在下，不能的化合物。如：蔗糖、酒精2、说明：1）电解质导电(如氯化钠晶体)，导电物质是电解质(如金属)2）既不是电解质也不是非电解质3）电解质必须是的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，且在下能电离而导电，所以它们是电解质。【疑难探究】疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电?氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢?自主探究：教材图1—11和图1—12【归纳总结】。二、电离1、定义：。2、电离过程表示方法：。三、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能成离子的电解质弱电解质：在水溶液中成离子的电解质2、二者的本质区别：在水溶液中能否。3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。4、二者比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离粒子形式离子离子和分子物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离方程式用“==”连接用“”连接四、常见的酸碱强酸：H2SO4、HNO3、HCl(盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱五、物质电离方程式的书写H2SO4=NaOH=。HClONH3·H2O。NaHSO4=NaHCO3=。【归纳总结】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。知识点精讲知识点精讲一、电离方程式的书写方法和原则(1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质=离子A＋离子B＋…，如K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。(2)书写原则：①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。②遵循质量守恒。“=”两边的原子种类、数目均不变。③注意电荷守恒。“=”两边的电荷数目相等。例如K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)，“=”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。二、强电解质的电离方程式书写：强电离质电离方程式书写必须用等号“=”：强酸：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-强碱：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-大多数盐：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-AgNO3=Ag＋+NO3-BaCl2=Ba2＋+2Cl-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4—NaH2PO4=Na++H2PO4-微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子；③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出Na+和HSO4—；三、弱电解质的电离方程式书写：弱电解质电离方程式必须用可逆号“”：一元弱酸：HClOH++ClO-CH3COOHH++CH3COO-多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2SH++HS–HS–H++S2–弱碱：Fe(OH)3Fe3++3OH-微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。对点练对点练1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A．H2SO4=+ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．CH3COOH=H++CH3COO- D．NaHCO3=Na++2．下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-3．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．四、导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；（4）单质既不是电解质也不是非电解质。对点练对点练1．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SOD．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗五、电解质与非电解质的区别1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3·H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等对点练对点练1．分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是选项酸性氧化物电解质非电解质A水烧碱干冰B二氧化硫氯化钠氨气C一氧化碳氯化氢碳酸钙D七氧化二锰氯化铜氯水六、强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb对点练对点练1．下列叙述中，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质七、不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。对点练对点练1．下列有关叙述正确的是A．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质B．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质易错点辨析易错点辨析与电解质理解有关的“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。(7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。(8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。基础点特训基础点特训1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A． B． C． D．2．下列物质属于电解质的是A．盐酸 B．熔融KNO3 C．CO2 D．石墨3．下列物质能导电，但不属于电解质的是A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨4．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHFeSO4溶液bCuSO4H2SO4氨水Ba(OH)25．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在熔融下能导电，所以是电解质6．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥7．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B．Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D．该过程通常表示为NaClNa++Cl-8．下列电离方程式书写正确的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl9．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融NaOH B．固态氯化钾 C．盐酸 D．石墨棒10．下列说法正确的是A．强电解质不一定都是离子化合物B．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离能力点提升能力点提升1．下列有关判断正确的是A．蔗糖、硫酸钡和氯化钠分别属于非电解质、弱电解质、强电解质B．水的导电性很差，所以水为非电解质C．强电解质溶液的导电性肯定强于弱电解质溶液的导电性D．部分非电解质可与水反应生成电解质2．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱、盐类和金属氧化物都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．属于混合物，不是电解质3．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．4．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电D．a时刻溶液pH值约为75．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜6．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸7．下列叙述中正确的有①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强③的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质④溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子⑥氯水能导电，所以是电解质⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个8．试写出下列物质的电离方程式：(1)H2CO3

_______(2)H2S

_______(3)NaHCO3

_______(4)NaHSO4

_______(5)HClO

_______9．现有①胆矾、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，请用物质序号填空：(1)属于强电解质的是___________；(2)属于弱电解质的是___________；(3)属于非电解质的是___________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________；(5)能导电的是___________。10．下列物质中：A．NaC1晶体；B．乙醇：C．盐酸；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．气体；H．液态氯化氢。(1)能够直接导电的是___________(填字母，下同)。(2)其水溶液能导电，但属于非电解质的是___________。(3)溶于水也不能导电的是___________。(4)虽能直接导电，但不是电解质的是___________。(5)虽不能直接导电，但是电解质的是___________。第06第06讲电解质和电离自学小体验自学小体验阅读教材13——15页1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。2、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。3、NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl¯)，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl¯按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl¯脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图)。【疑难探究】疑难点一、氯化钠固体能导电吗?氯化钠溶液导电吗?熔融的氯化钠能导电吗?探究实验：教材中实验【1—2】在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。结论：氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电。【自学导读】一、电解质和非电解质1、定义：电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精2、说明：1）电解质不一定导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定是电解质(如金属)2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3）电解质必须是本身电离而导电的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，且在熔融状态下能电离而导电，所以它们是电解质。【疑难探究】疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电?氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢?自主探究：教材图1—11和图1—12【归纳总结】氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子。二、电离1、定义：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。2、电离过程表示方法：电离方程式。三、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离。3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。4、二者比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离粒子形式离子离子和分子物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离方程式用“==”连接用“”连接四、常见的酸碱强酸：H2SO4、HNO3、HCl(盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)弱碱：NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱五、物质电离方程式的书写H2SO4=SO42-+2H+NaOH=Na++OH-。HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-。NaHSO4=Na++SO42-+H+NaHCO3=Na++HCO3-。【归纳总结】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。知识点精讲知识点精讲一、电离方程式的书写方法和原则(1)书写方法：电解质的电离即是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质=离子A＋离子B＋…，如K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)。其中化学式的下标(暂且称为下标，实际是代表该粒子的数目)作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为系数，注意原子团不拆分。(2)书写原则：①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。②遵循质量守恒。“=”两边的原子种类、数目均不变。③注意电荷守恒。“=”两边的电荷数目相等。例如K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)，“=”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。二、强电解质的电离方程式书写：强电离质电离方程式书写必须用等号“=”：强酸：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-强碱：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-大多数盐：NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-AgNO3=Ag＋+NO3-BaCl2=Ba2＋+2Cl-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4—NaH2PO4=Na++H2PO4-微提醒：①弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；②硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子；③在熔融状态下，硫酸氢钠只能电离出Na+和HSO4—；三、弱电解质的电离方程式书写：弱电解质电离方程式必须用可逆号“”：一元弱酸：HClOH++ClO-CH3COOHH++CH3COO-多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-H2SH++HS–HS–H++S2–弱碱：Fe(OH)3Fe3++3OH-微提醒：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。对点练对点练1．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A．H2SO4=+ B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．CH3COOH=H++CH3COO- D．NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．H2SO4电离不能生成，电离方程式为H2SO4=2H++，A不正确；B．含氧酸根离子不能拆开书写，电离方程式为KClO3=K++，B不正确；C．醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，C不正确；D．碳酸氢钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；故选D。2．下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】C【解析】A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故A错误；B．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2SO4═2K++SO，故B错误；C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故C正确；D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO，故D错误；故选：C。3．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：，A错误；B．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：，B错误；C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，，C错误；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；答案选D。四、导电能力1．金属导电：与自由电子有关2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。微提醒：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；（4）单质既不是电解质也不是非电解质。对点练对点练1．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡亮起来B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2++SOD．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗【答案】B【解析】A．固体氯化钠中无自由移动离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；B．向中加水，氯化钠溶于水电离出，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；C．电解质电离不需要通电，C项错误；D．↓+2Na2SO4，因加入的为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误；答案选B。五、电解质与非电解质的区别1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3·H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等对点练对点练1．分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是选项酸性氧化物电解质非电解质A水烧碱干冰B二氧化硫氯化钠氨气C一氧化碳氯化氢碳酸钙D七氧化二锰氯化铜氯水【答案】B【解析】A．水不属于酸性氧化物，烧碱是NaOH的俗名，烧碱属于电解质，干冰是固体CO2，CO2属于非电解质，A项错误；B．SO2能与碱反应生成对应的盐和水，SO2属于酸性氧化物，NaCl是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，氯化钠属于电解质，NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由NH3与水反应生成的NH3∙H2O电离产生的，不是NH3自身电离产生的，NH3属于非电解质，B项正确；C．CO不属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，氯化氢、碳酸钙都属于电解质，C项错误；D．氯水是混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项错误；答案选B。六、强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb对点练对点练1．下列叙述中，错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质【答案】D【解析】A．强电解质在溶液中完全电离，溶液中只存在离子，不存在溶质的电离平衡，弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在离子和分子，存在溶质的电离平衡，故A正确；B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液，如稀盐酸溶液中离子浓度小于浓醋酸溶液中的离子浓度，导电性弱于浓醋酸，故B正确；C．弱电解质在溶液中存在电离平衡，增大浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强；弱电解质在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同，故C正确；D．稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选D。七、不同类型电解质的电离与导电性的关系电解质种类与导电性的关系碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。对点练对点练1．下列有关叙述正确的是A．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质B．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】A【解析】A．固态氯化钾没有自由移动离子，不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A正确；B．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，B错误；C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，C错误；D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，D错误。故选A。易错点辨析易错点辨析与电解质理解有关的“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质如NaCl晶体，固态时不导电，但其溶于水时可完全电离，因而属于电解质。(5)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。(6)电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。(7)溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子个数越多，导电性越强。(8)溶液导电性强，其电解质不一定是强电解质，即：强电解质的导电性不一定强。如：氢氧化钠溶液的浓度很小，其导电性很弱。(9)溶液导电性弱，其电解质不一定是弱电解质，即：弱电解质的导电性不一定弱。如：浓度较大的醋酸，其导电性可能比稀的强电解质导电性强。基础点特训基础点特训1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．是非电解质，但乙醇溶于水形成的乙醇溶液不导电，A错误；B．氯气是非金属单质，不是化合物，不是非电解质，B错误；C．钠是金属单质，不是化合物，不是非电解质，C错误；D．二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子使溶液导电，但不是二氧化硫自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫为非电解质，D正确；答案选D。2．下列物质属于电解质的是A．盐酸 B．熔融KNO3 C．CO2 D．石墨【答案】B【解析】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误；B．熔融硝酸钾能导电，是电解质，B正确；C．二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能因自身电离出离子而导电，是非电解质，C错误；D．石墨是单质，不是电解质，D错误；答案选B。3．下列物质能导电，但不属于电解质的是A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨【答案】A【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A；B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B；

C．晶体中离子不能自由移动，不能导电，晶体属于电解质，故不选C；

D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D；选A。4．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHFeSO4溶液bCuSO4H2SO4氨水Ba(OH)2【答案】C【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合要求。B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合要求。C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为：，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合要求。D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合要求。故选C选项。5．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在熔融下能导电，所以是电解质【答案】D【解析】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选：D。6．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥【答案】A【解析】①熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，故错误；②氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；③固态酸是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故错误；④熔融态的盐能电离出自由移动的离子，能导电，故错误；⑤溶液的导电性与溶液中的离子浓度大小有关，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，如稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故错误；⑥还原性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，钠失去电子的能力强于镁，还原性强于镁，故错误；①②③④⑤⑥均错误，故选A。7．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B．Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D．该过程通常表示为NaClNa++Cl-【答案】D【解析】A．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；B．氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出)，B正确；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；D．上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；答案选D。8．下列电离方程式书写正确的是A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SOB．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SOD．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl【答案】C【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故A错误；

B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为：KOH=K++OH-，故B错误；C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，故D错误。故选C。9．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融NaOH B．固态氯化钾 C．盐酸 D．石墨棒【答案】B【解析】A．熔融NaOH中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不符合题意；B．固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，不能导电，故B符合题意；C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不符合题意；D．石墨的层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故D不符合题意；答案选B。10．下列说法正确的是A．强电解质不一定都是离子化合物B．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离【答案】A【解析】A．强电解质不一定都是离子化合物，比如HCl、HNO3是共价化合物，故A正确；B．强电解质的水溶液中有强电解质电离出的离子，还有弱电解质水分子，故B错误；C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，导电能力主要看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，故C错误；D．强酸和强碱一定是强电解质，98.3%的浓硫酸主要以分子形式，故D错误。综上所述，答案为A。能力点提升能力点提升1．下列有关判断正确的是A．蔗糖、硫酸钡和氯化钠分别属于非电解质、弱电解质、强电解质B．水的导电性很差，所以水为非电解质C．强电解质溶液的导电性肯定强于弱电解质溶液的导电性D．部分非电解质可与水反应生成电解质【答案】D【解析】A．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，A不正确；B．水发生微弱电离，电离程度小，电离产生的离子浓度很小，所以导电性很差，水为弱电解质，B不正确；C．若强电解质溶液的浓度小，弱电解质溶液的浓度大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力差，C不正确；D．部分非电解质(如三氧化硫、二氧化硫等)，可与水反应生成电解质(硫酸、亚硫酸等)，D正确；故选D。2．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱、盐类和金属氧化物都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．属于混合物，不是电解质【答案】A【解析】A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B．电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C．酸、碱和盐类、金属氧化物都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如部分有机物是电解质，故C错误；D．属于纯净物，在水溶液中能导电，是电解质，故D错误；故选：A。3．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：，故A正确；B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；C．电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为：，故C错误；D．H2S是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：、，故D正确；故选A。4．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电D．a时刻溶液pH值约为7【答案】D【解析】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但，A错误；B．B处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电离出少量H+、OH-，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+、SO，B错误；C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误；D．a时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH值约为7，D正确；答案选D。5．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜【答案】B【解析】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。6．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸【答案】C【解析】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误；C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确；