2024年中考化学第一轮复习溶液、溶液的组成及配制（含解析）

中考化学溶液、溶液的组成及配制专题专练

一、选择题

1、下列物质不属于溶液的是（）

A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸

【答案】A

【解析】溶液是均一稳定的混合物。A、冰水属于纯净物，不属于溶液；B、碘酒

是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；C、食盐水是氯化钠溶于

水形成的均一稳定的混合物，属溶液；D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成

的均一稳定的混合物，属溶液。故选A。

2、下列相关试验方法能达到目的是（）

选项试验目的试验方法

A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液滴加酚醐

B鉴别氢气和甲烷点燃,火焰上罩一个冷而干燥的烧杯

C除去KC1固体中的MnO?溶解、过滤和蒸发

D除去NaCl溶液中少量的Na2c加入足量的石灰水，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚醐溶液显无色，

不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一

个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误；C、KC1易

溶于水，MnO?难溶于水，可实行加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分别除杂,

正确；D、除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了须要的物质，更

不能带入新的杂质。N&CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。故选

Co

3、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3

固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二推断下列

说法正确的是（）

A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊

C.X的饱和溶液从降温到t「C,溶质的质量分数变大

D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

【答案】D

【解析】A、硝酸镂溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的

溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B、

通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b,所以升温可使X的饱和溶液变浑

浊，故B错误；C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶

液从降温到溶质的质量分数不变，故C错误；D、t3℃时，Y物质

的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质

量X>Y,故D正确.故选：D.

4、溶液的学问广泛用于生产、生活。下列说法正确的是（）

A.洗涤剂去油污的原理是溶解

B.植物油加入水可得溶液

C.氧化钠溶于水，温度明显上升

D.尿素施用过量会导致水污染

【答案】D

【解析】A.洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；B.植物油加入水可得乳浊

液，说法错误；C.氧化钠不溶于水，温度无明显变更，说法错误；D.尿素

是氮肥，过量运用会造成水污染，说法正确。故选D。

5、下列对一些事实的微观说明不正确的是（）

选项客观事实微观说明

A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同

B6000L氧气在加压状况下能装入溶剂为40L的钢加压时分子间的间隔变小

瓶中

C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能使蔗糖分子在水中溶解

更多

D盐酸、稀硫酸的化学性质相像盐酸、稀硫酸中都含有

【答案】C

【解析】A确定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，

都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所

以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异；B宏观物质是由微观粒子构

成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的

间隔易变小，易被压缩；c搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌

时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能变更物质的溶

解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多；D溶液的化学性质是由溶

质溶于水产生的离子确定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相像

的化学性质。

6、下列关于溶液说法正确的是

A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存

放等步骤

【答案】D

7、进行“肯定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”试验活动常出现以下错误操

作，其中不影响所配溶液浓度的是

,次外配好的溶液装瓶时溅出

【答案】D

【解析】溶液是均一、稳定的混合物。故选D。

8、下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是

A.硝酸镂B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸

【答案】A

【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶

液的温度上升；硝酸镂溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温

度变更不大；故答案选择A

9、下列说法正确的是

A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净水

C.长期饮用硬水有益人体健康D.水是珍贵的资源

【答案】D

【解析】A选项是错误的叙述，粉笔灰分散到水中形成悬浊液；B选项是错误的

叙述，自来水中含有一些可溶性物质，属于混合物；C选项是错误的叙述，

长期饮用硬水会造成结石等病；D选项水是珍贵的自然资源，是正确的叙述;

故答案选择D

10、下列说法错误的是（）

A.饱和溶液肯定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定

的混合物

【答案】A

【解析】A饱和溶液是在肯定温度下、肯定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液

叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解实力不同，

且溶解实力受温度能因素影响，所以饱和溶液不肯定是浓溶液；B.糖

水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C.洗洁精去油污是因为洗洁精

具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对匀称的分数于水中；

D.溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的

形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透亮的。选A

二、非选择题

11、用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数

为10%的稀硫酸100毫升，计算时必需查阅的数据是。配制过程除

运用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还须要的一种玻璃仪器是。

【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度烧杯

【解析】配制前后溶质质量相等。已知10%的稀硫酸100毫升。还必需查阅的数

据是质量分数为10%的稀硫酸的密度；配制过程除运用量筒、玻璃棒和胶头

滴管外，还须要的一种玻璃仪器是烧杯作为配制容器。

12、试验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清,

小明想通过试验重新标注，以下是他进行的试验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸储水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入肯定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请依据上述试验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgN03=AgClI

+KN0J

（1）在过滤操作中运用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发觉所得的晶

体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的缘由可能是。

（选填编号）

A.晶体没有干燥B.蒸发时液体飞溅C.硝酸钾残留在玻璃棒上

【答案】（1）漏斗；（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC

【解析】（1）过滤时需要拥堵的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）利用化学方程式，根据氯化

钾与氯化银沉淀的质蚩比即可计算出氯化钾的质量。

设铝合金的质量为x,生成的硝酸钾的质量为y;

KCl-AgNO；=AgCli-KNO；

74.5143.5101

X14.35gy

样品中氯化钾的质量分数=士名义100°。=M.5。。；

10g

完全反应后，混合酒中的硝酸钾质量=lQg-7.45gT0.1g=12.6Sg;

（4）A、晶体没有干燥会导致硝酸钾的质量偏大，错误；B、蒸发时液体飞溅，那么有部分硝酸钾溅落在外

面会到得到的硝酸钾的质量偏小，正确；C、硝酸钾残留在玻璃棒上会导致得到的硝酸钾的质量偏小，

正确。故选BC®

13、溶液与人们的生活休戚相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填

字母）。

A.高镒酸钾B.汽油C.面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度上升。

这种物质是（填字母）。

A.烧碱B.硝酸镂C.氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，依据表中信息回答问题。

温度/℃020406080100

氯化钠35.736.036.637.338.439.8

溶解度

硝酸钾13.331.663.9no169246

/g

氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08

①60℃时，氯化纳的溶解度硝酸钾的济解度（填“或

）O

②表中某物质的饱和溶液随温度上升析出固体，该物质是（填化

学式）。

③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留至

0.1%）O

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃,此

时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填''增

大”“不变”或“减小”）O

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，

再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是

（填字母）。

A.析出的晶体中不肯定含有硝酸钾

B.所得溶液肯定是硝酸钾饱和溶液

C.上述方法可以将两种物质完全分别

【答案】（1）A；（2）A；（3）①〈；②答（OH）?;③26.5%；④减小；⑤B

【解析】（D下列少蚩物质分别放入水中，充分搅拌，A.高镒酸钾得溶'港，B.汽油得乳浊港；

C.面粉得悬浊液；（2）A.烧碱溶于水温度升高，B.硝酸镶溶于水温度降低；C.氯化钠溶于水

温度不变。（3》①60七时，氯化纳的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度110g;②由题中信息可知Ca（OH）：

的溶解度随温度升高而减小；③饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度TOOg）xioo%,20七时,

氯化钠饱和溶洒中溶质的质量分额为36g-l36gxi00。。=26.5。。；④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶

液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减小；⑤硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将

高温下硝酸钾的饱和溶液降温时，一定会析出硝酸钾晶体；饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂

里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液，所以析出晶体后的溶液是饱和

溶液；结晶法不能将溶质完全析出，不能彻底分离。

14、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数

为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为go

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中须要用到的仪器除

了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还须要

③下列操作正确的是（填字母）。

A.称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码

B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C.将精确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm'）配制50g质量分

数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为

g;配制时应选用mL的量筒量取水（填“10”或

“50”）o

（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化领、硫酸铜中的

一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下试验：

回答下列问题：

①反应I的化学方程式为。

②白色沉淀C是（填化学式）。

③原固体粉末中肯定不含（填化学式）。

【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；

（2）@CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20；②BaSO」；③CuSO>BaCl2.

15、某校化学课外活动小组的同学在试验室的一次探究性活动中，他们将50g

氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你

计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】16%

【解析】设氢氧化钠的质量为x,

CuS04+2Na0H==Na2S04+Cu（0H）2；

8098

X9.8g

80/x=98/9.8gx=8g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g4-50gX100%=16%

16、限制变量法是科学探究中常用的方法之一。

（1）在探究固体物质的溶解度时，须要考虑的因素有：①溶质的种类；②

溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。

如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，探讨的是（填序

号）受温度的影响，这就须要限制其他因素保持不变。

（2）右表是利用限制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，

请依据表格内容及试验现象回答下列问题。

温度（℃）204050

溶解度/gNaCl36.036.637.0

KN0331.663.985.5

①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变更影响较大的是

②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，

充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试推断：50℃时甲

烧杯中的溶液肯定是（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能

确定”）。

【答案】（1）③（2）①硝酸钾（或KMU②不饱和溶液

【解析】3）测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响，这就需

要控制其他因素保持不变。（2）①从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质卬，溶解度受温度影响

较大的是硝酸钾。②20七时，NaC：的溶解度大于KNO：的溶解度，故烧杯甲中是硝酸钾，因为乙烧杯

中的物质全部溶解，则加入的物质最多是31.6g,而50七时，硝酸钾的溶解度是S5.5g,故50七时甲烧

杯中的溶液一定是不饱和溶液。

17、工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18〜25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫

酸。须要水的质量是—o

【答案】（1）1:2（2）390

【解析】（1）硫酸锌（ZnSOD中硫元素和氧元素的质量比是32：16X4=1：2;（2）

100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。须

要水的质量是100gX98%4-20%--100g=390g

18、化学源于生活，生活中蕴含着很多化学学问。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的作用。

（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用——的方法降低水的

硬度。

（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随

而减小。

（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含A1（OH）3的药物，试用

化学方程式表示其治疗原理：。

【答案】（1）乳化（2）煮沸（3）压强减小（或气压减小）（4）Al（0H）3

+3HC1=A1C13+3H2O

【解析】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，能将油污分散成很小的的液滴，而被

洗掉；（2）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

（3）气体的溶解度随压强减小（或气压减小）而减小；（4）氢氧化铝和盐

酸反应生成氯化铝和水，化学方程式表示为Al（0H）3+3HC1=A1C13+3H2O

19、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操