2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应检测含解析新人教版必修1

PAGE4-第2课时离子反应1．(2024·长春高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：选项A中的离子相互之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2＋和OH－反应会得到氢氧化铜沉淀，所以B错误。Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反应会得到碳酸钙沉淀，所以C错误。H＋和OH－反应得到水，所以D错误。答案：A2．能发生离子反应，最终产生沉淀的是()A．澄清石灰水中通入过量CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液解析：澄清石灰水中通入过量CO2生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，A错误；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸钠和水，没有沉淀，B错误；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反应，C错误；碳酸钾溶液中滴加硝酸银溶液生成碳酸银沉淀，D正确。答案：D3．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是供应H＋，可用同一离子方程式表示，正确。答案：D4．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．OH－C．SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋解析：OH－与H＋不共存，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋不共存，Cu2＋为蓝色，所以只有A符合题意。答案：A5．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石溶于盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－=H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)解析：石灰石难溶应当用化学式表示，A错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，所以C正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，D错误。答案：C6．(2024·淄博高一检测)下列离子方程式正确的是()A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A错误；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O，D错误。答案：C7．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应当写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。答案：B8．下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入肯定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电实力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合如图的是()A．澄清石灰水、碳酸钠溶液B．硝酸银溶液、氯化钠溶液C．盐酸、氢氧化钠溶液D．稀硫酸、氢氧化钡溶液解析：A项，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液中的离子浓度没有明显削减，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；B项，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子浓度没有明显削减，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；C项，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子浓度没有明显削减，溶液导电性不会明显减弱，不符合图像；D项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度起先减小，溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，溶液导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增加，符合图像。答案：D9．(2024·宜昌高一检测)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：________，离子方程式：________________________________________________________________________。(2)CO2(HCl)：试剂：________，离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)O2(CO2)：试剂：________，离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：试剂：____________________________________________________，离子方程式：____________________________________________________________。解析：物质的提纯或分别应遵循以下几点：被提纯或分别的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不削减被提纯或分别的物质；采纳的方法应尽量使被提纯或分别的物质跟其他物质易分别开；假如在分别操作中，被分别的物质转变为其他物质，应采纳适当方法将其复原为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)NaOH溶液2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)稀硫酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑10．(2024·东营高一检测)某同学称取肯定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入肯定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母序号)。a．天平 b．烧杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)AB段反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，视察到的现象是____________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。解析：向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中