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PAGEPAGE12单元质量检测(四)化学与自然资源的开发利用一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于化学与生产、生活的相识中不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.运用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析:A项中N2不是造成温室效应的气体,故不正确;运用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求,故B、C、D三项都正确。答案:A2.如图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是()A.该日空气首要污染物是PM10B.该日空气质量等级属于中度污染C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物,会影响人体健康解析:首要污染物是指当日污染最重的污染物,依据空气质量报告,PM10数值最大,所以该日空气首要污染物是PM10,故A项正确;该日空气质量指数为79,空气质量等级属于良,故B项错误;机动车尾气中含有NO2、CO,故C项正确;PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径在2.5微米以下,PM10指的是空气中悬浮的直径在10微米以下的颗粒物,PM2.5、PM10会影响人体健康,故D项正确。答案:B3.[2024·福建莆田一中高三第一次月考]下列说法正确的是()A.通过石油裂化制得的汽油是纯净物B.煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态的过程,属于物理改变C.自然气是一种清洁的化石燃料D.煤的主要成分是碳,它是一种碳的同素异形体解析:通过石油裂化制得的汽油主要是由C5~C11的烃组成的混合物,A项错误;煤的气化是将固体煤转化为CO、H2、CH4等可燃性气体和CO2、N2等非可燃性气体的过程,属于化学改变,B项错误;自然气是一种干净环保的优质化石燃料,几乎不含硫和其他有害物质,燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料,造成的温室效应较低,因而能改善环境质量,C项正确;煤是由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成的有机物和一些无机物形成的混合物,不属于碳的同素异形体,D项错误。答案:C4.下列说法正确的是()A.可以用铝热反应制得单质镁B.从海带中提取碘常用过氧化氢作还原剂C.水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水随意排放造成的D.铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物解析:镁性质比铝活泼,用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁,铝热法只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属,A项错误;从海带中提取碘常用氯气作氧化剂,氧化碘离子生成碘单质,B项错误;随意排放含氮、磷的大量污水会导致水污染,使水体富养分化,进而导致水华、赤潮等,C项正确;铝热剂为铝单质和过渡金属元素的氧化物所形成的混合物,D项错误。答案:C5.下列说法错误的是()A.从海水中提取食盐可采纳蒸发结晶的方法B.从海水中提取溴时,需限制海水呈酸性C.饱和溴水中通入空气,溴水的浓度不变D.试验室用石灰石和稀盐酸反应制备CO2解析:从海水中提取食盐可采纳蒸发结晶的方法,A项正确;碱性条件下溴单质与碱性溶液反应,B项正确;因为溴易挥发,因此向饱和溴水中通入空气,会将溴蒸气吹出,使溴水浓度减小,C项错误;试验室制CO2运用CaCO3与稀盐酸反应,若用浓盐酸会使CO2中含较多的HCl,D项正确。答案:C6.下列说法错误的是()A.催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B.重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D.煤经气化和液化等物理改变过程,可变为清洁能源解析:由石油的综合利用可知,石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径之一,故A项正确;石油的催化裂化获得的是轻质油,如汽油等,故B项正确;“西气东输”工程中输送的气体是自然气,其主要成分是甲烷,故C项正确;煤经气化生成CO和氢气,液化生成甲醇,均发生化学改变,故D项错误。答案:D7.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入汲取塔与汲取剂SO2水溶液反应生成HBr。则正确的步骤为()A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③解析:海水提溴的主要工艺流程为:海水浓缩eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(空气、水蒸气),\s\do5(鼓入))溴蒸气eq\o(→,\s\up7(汲取塔),\s\do5(含SO2))HBreq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2。答案:D8.某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来汲取。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.CaSO4既是氧化产物,又是还原产物C.运用此废气处理装置可削减酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO2解析:A项,CaCO3受热分解成CaO和CO2,CaO和SO2反应生成CaSO3,CaSO3和O2反应生成CaSO4,所以过程中有分解反应和化合反应;B项,CaSO3和O2反应生成CaSO4,CaSO4既是氧化产物又是还原产物;C项,此过程可以汲取SO2,削减酸雨的形成;D项,依据反应得关系式2CO2~O2,即每转移2mol电子,会对应生成1molCO2,符合题意。答案:D9.在绿色化学工艺中,志向状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还须要其他的反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2解析:CH2=C(CH3)COOCH3与CH3C≡CH比较多1个“C2H4O2”,B项中CO与CH3OH物质的量之比为1:1时恰好符合“C2H4O2”的组成。答案:B10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D.工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁解析:粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等杂质,依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后再加盐酸除去杂质,后经过蒸发结晶等操作进行提纯,A项正确;向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分别得到溴,B项正确;工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂,而不用氢氧化钠,C项正确;工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼,D项错误。答案:D11.我国古代制得的“药金”外观与金相像,常被误认为是金子。其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按肯定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪耀着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石干脆被木炭还原,有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3能区分黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能显示出铜红色A.①②B.①③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤解析:ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO+CO2↑,故②错误;因为“药金”是铜锌合金,故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。答案:B12.[2024·河南周口期末]据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图乙。已知锌的熔点为420℃、沸点为906℃。则下列说法不正确的是()A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体解析:“升炼倭铅”的反应:ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CO2↑+ZnO、CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO、ZnO+COeq\o(=,\s\up7(高温))Zn(g)+CO2,有电子转移的反应是氧化还原反应,依据以上分析知CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO、ZnO+COeq\o(=,\s\up7(高温))Zn(g)+CO2为氧化还原反应,A项正确;“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧形成的,B项正确;Zn易被空气氧化,为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气,C项正确;反应区温度达到1100~1300℃时,Zn变为蒸气与杂质分别,在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点),D项错误。答案:D13.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是()A.①、②、③中除加试剂外,还须要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中须要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d肯定是氧化铝解析:铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,铝土矿加盐酸后生成Al3+和Fe3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分别出二氧化硅;滤液a中加过量NaOH,Al3+转化为AlOeq\o\al(-,2)、Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液b中通入过量的二氧化碳,生成的c为Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成的d为Al2O3,最终电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②、③中除加试剂外,都须要对固体和溶液进行分别,所以还须要进行过滤操作,A项正确;a中Al元素的存在形式为Al3+,b中Al元素的存在形式为AlOeq\o\al(-,2),a、b中铝元素的化合价均为+3价,B项正确;③中须要把AlOeq\o\al(-,2)转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳:AlOeq\o\al(-,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(-,3),偏铝酸根和氨气不反应,C项错误;依据上面分析可知过程④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3,D项正确。答案:C14.工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A.制取镁:海水eq\o(→,\s\up7(CaOH2))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高温))MgOeq\o(→,\s\up7(电解))MgB.冶炼铝:铝土矿eq\o(→,\s\up7(过量NaOHaq))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(过量HClaq))无水AlCl3eq\o(→,\s\up7(电解))AlC.制溴:浓缩海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(热空气),\s\do5(吹出))eq\o(→,\s\up7(SO2汲取),\s\do5())HBr(aq)eq\o(→,\s\up7(1Cl2),\s\do5(2再进一步操作))Br2D.制碘:海带eq\o(→,\s\up7(O2,灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(H2O,浸取))eq\o(→,\s\up7(Cl2))I2(aq)eq\o(→,\s\up7(1热裂汽油,萃取),\s\do5(2再进一步操作))I2解析:A项制取Mg应电解MgCl2;B项制取Al应电解Al2O3;D项热裂汽油与I2反应,应用CCl4或苯萃取。答案:C15.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为,由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A.属于高分子化合物B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2=CH—COORD.n为聚合度解析:依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为,单体为CH2=CH—COOR,n为聚合度,故B项不正确。答案:B16.某学习小组按如下试验流程从海带中提取碘单质。已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,依据以上流程,推断下列说法不正确的是()A.方案甲采纳蒸馏法不合理主要由于碘易升华,会导致碘的损失B.步骤X中,萃取后分液漏斗内视察到的现象为液体分上下两层,上层呈紫红色C.步骤Y中,应限制NaOH溶液的浓度和体积D.步骤Y的目的是将碘转化成离子进入水层解析:方案甲中采纳蒸馏操作,由于碘单质简洁升华,会导致碘单质损失,所以甲方案不合理,故A项正确;碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水,所以步骤X中,向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后,混合液会分为上下两层,下层为四氯化碳的碘溶液,则下层呈紫红色,故B项错误;步骤Y中发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,须要加入适量的氢氧化钠溶液,为避开后续消耗H2SO4过多,应限制NaOH溶液的浓度和体积,故C项正确;依据反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y将碘转化成离子进入水层,故D项正确。答案:B二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)我国北方大部分地区出现严峻空气污染,其主要缘由是化石燃料的大量运用。提高利用率,削减化石燃料燃烧所造成的环境污染,已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类志向的能源。为了有效发展民用氢能源,首先必需制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水制得氢气后还须要解决的问题是________(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子许多,如:以上反应中,最节能的是________,原子利用率最高的是________。(3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在肯定条件下与CO、H2作用生成有机物A,A发生加聚反应可生成高分子,写出A的结构简式________。解析:(1)①②都不符合经济原则,③既可开发又较经济。制得氢气后须要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类供应的能量。利用太阳能是最节能措施之一,而光合作用就是充分利用太阳能;原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能,最节能;c中无副产物,原子利用率最高。(3)由高分子可推知A的结构简式为答案:(1)③贮存和运输(写出一个即可)(2)ac(3)18.(10分)“铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出刺眼的光线”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——(1)该同学推想,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推想有肯定的道理,理由是____________________________________。(2)依据已有学问找出一种验证产物中有Fe的最简洁方法:____________________________________。(3)设计一个简洁的试验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该试验所用试剂是________,当视察到________时,说明熔融物中含有金属铝。(4)试验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的________(填字母),理由是____________________。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液解析:(1)铁在1535℃熔化,而铝的熔点为660℃,所以铁熔化时铝也熔化,得到铁铝合金。(2)验证产物中含铁最简洁的方法就是利用磁铁吸引。(3)依据铝能与碱反应的性质,使样品与NaOH溶液反应,若有H2生成,则可证明样品中含有铝。(4)溶解铁、铝合金最好运用稀硫酸,因为浓硫酸可使铁、铝钝化,稀硝酸反应会产生NO气体,NaOH溶液不能溶解铁。答案:(1)该反应温度下铝已熔化,未反应的铝与生成的铁熔合在一起(2)用磁铁吸引,若能被吸附,说明有铁生成(3)NaOH溶液'有气泡生成(4)B'稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不造成环境污染19.(10分)“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态爱护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水汲取尾气的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)汲取,写出如图所示“反应1”的化学方程式:________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转扮装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(+,4)废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:①“反应1”用于汲取Cl2,“反应1”的化学方程式为__________________________________。②“反应2”的离子方程式为________________________________________________________________________。解析:(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水汲取反应生成亚硫酸铵,化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3为可溶性强电解质,书写离子方程式时拆写成离子形式,故反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2-,3)+H2O。②由图示可得,用软锰矿浆(MnO2)汲取SO2生成MnSO4,化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质,则发生氧化还原反应生成CO2和N2,化学方程式为2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2+N2。(3)①由流程图可知,“反应1”用石灰乳汲取Cl2,故化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2”为NHeq\o\al(+,4)和NaNO2溶液反应生成无污染气体,依据氧化还原反应原理,NHeq\o\al(+,4)和NOeq\o\al(-,2)发生氧化还原反应生成N2,依据原子守恒可知还会生成H2O,该反应的离子方程式为NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,2)=N2↑+2H2O。答案:(1)①SO2+2NH3·H2O=2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2-,3)+H2O②SO2+MnO2=MnSO4(2)2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2+N2(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,2)=N2↑+2H2O20.(12分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)为除去粗盐中的杂质(Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Ca2+),加入的试剂依次正确的是________(填序号)。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl,写出电解的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某化学爱好小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如图试验装置。①图中仪器B的名称是________,冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。②C中液体的颜色为________。③D装置的作用是_________________________________________________。(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4:3:2,那么须要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的________(填序号)。A.eq\f(1,2)B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,4)D.eq\f(1,6)解析:(1)应先加入BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2-,4),再加入Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,二者加入依次不能颠倒,假如加反了,过量的Ba2+将不能被除去。而加入NaOH溶液除去Mg2+的依次不受限制,最终过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可,故B、C两项正确。(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl,电解反应的化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na+Cl2↑。(3)①由装置图可知,提纯溴利用的方法是蒸馏,仪器B为直形冷凝管,冷却水应从下端进入,上端流出,故冷却水的出口为甲。②限制温度为59℃,使溴单质挥发,通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质。③进入D装置的物质为溴蒸气,溴蒸气有毒,为避开其污染环境,须要进行尾气汲取。(4)已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有改变,通入的Cl2只与I-发生反应,设原溶液中含有2molCl-、3molBr-、4molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为4:3:2,则各离子及其物质的量分别为4molCl-、3molBr-、2molI-,Cl-增加了2mol,I-削减了2mol,说明通入了1molCl2,则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的eq\f(1,4),故选C项。答案:(1)BC(2)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na+Cl2↑(3)①直形冷凝管甲②深红棕色或红棕色③汲取尾气(4)C21.(12分)某化学爱好小组将一批废弃的线路板简洁处理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:已知:Fe3+、Al3+、Cu2+起先沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6。(1)得到滤渣1的主要成分为________。(2)操作Ⅰ包含的试验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的缘由是________________________。(4)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为____________________________________。(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:323~523K、553~687K和1043K以上,当温度在1043K以上时不再失重,下表列出了不同温度下的失重率。已知:失重率=eq\f(加热削减的质量,原晶体样品的总质量)×100%温度/K失重率/%第一阶段323~52340.54其次阶段553~68748.65第三阶段1043以上84.68通过计算确定(写出计算过程)①失重第一阶段分解产物的化学
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