浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷二含解析

PAGE16-考前仿真模拟卷(二)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发觉青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。依据物质的分类，青蒿素属于()A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列，正确的是()A．硫酸纯碱石灰石B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的试验操作和方法不是用来分别物质的是()4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是()A．太阳能B．煤C．生物质能D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是()A．含18个中子的氯原子的核素符号：eq\o\al(17,35)ClB．14C的原子结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．间羟基苯甲酸的结构简式：8．下列关于Cl2性质的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能汲取氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．氢气B．自然气C．甲醇D．液化石油气10．下列试验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制肯定浓度的硫酸D.鉴定Fe3＋11.下列说法不正确的是()A.eq\o\al(12,)6C和eq\o\al(14,)6C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体12．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，下列说法正确的是()A．充分反应后，放出热量为bkJB．若x＝1，容器中压强不变时不能推断反应达到平衡C．当B和D的物质的量为1∶1时，表明该反应已达到平衡D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．次氯酸钠溶液汲取少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－14.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．Z元素存在同素异形现象D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．下列有关说法正确的是()A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的困难的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在肯定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和肯定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D．全部烷烃中都存在碳碳单键16．下列说法中正确的是()A．糖类都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铁悬浊液，视察有无出现红色沉淀，从而推断淀粉是否发生了水解反应17．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是()A．电子流淌方向为X→外电路→Y→稀硫酸→XB．X可能为石墨棒，Y为铁棒C．X电极发生的是氧化反应D．若X、Y为金属电极，则金属的活动性依次为Y＞X18．探讨反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组试验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的改变状况如图所示。下列说法不正确的是()A．比较试验②④得出：上升温度，化学反应速率加快B．比较试验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若试验②③只有一个条件不同，则试验③运用了催化剂D．在0～10min之间，试验③的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－119．依据能量改变示意图，下列说法不正确的是()A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．N2H4(l)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH＞ΔH420．下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间的作用力类型也相同B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次上升D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列推断正确的是()A．其溶液中的c(OH－)＝0.10mol·L－1B．加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变大C．加水稀释后，水电离出的c(H＋)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓22．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA23．常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积改变如图所示，下列说法正确的是()A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－)B．原盐酸的浓度是0.1mol·L－1C．V(NaOH)＝10mL，溶液中Na＋浓度a＞bD．当V(NaOH)＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NHeq\o\al(＋,4)浓度近似相等24．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量改变状况如图所示。则下列说法中不正确的是()A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．线段AB表示Fe2＋被氯气氧化D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶325．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如下：下列说法错误的是()A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋=Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知：烃A的摩尔质量为28g/mol，有关A的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)C所含官能团的名称：______________，①的反应类型为______________。(2)E的结构简式为_______________。(3)B→C的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)E→F反应类型为_______________。27．(4分)下图中，固体A是一种常见的紫红色金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等，溶液B是一种蓝色溶液。eq\x(固体A)eq\o(→,\s\up7(H2O2/稀硫酸),\s\do5(△))eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(KI/H2O))eq\x(棕色溶液C＋白色沉淀D)eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))eq\x(溶液E呈蓝色)请回答：(1)溶液E呈蓝色是因为溶液C中生成了________。(2)写出A→B的化学方程式：______________________________________________。(3)已知白色沉淀D为CuI，写诞生成CuI的离子方程式：________________________________________________________________________。28．(6分)铝与热的浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证明相关分析，某同学设计了如图所示的试验装置，对反应后的气体(X)取样进行组分分析(遇有气体汲取过程，视为完全汲取)。其中C中为黑色粉末，D中为白色粉末。(1)若X中气体的物质的量之比为1∶1，则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为________________________________________________________________________。(2)若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，请描述视察到何种现象能表明已达到运用高锰酸钾溶液的目的________________________________________________________________________。(3)可证明气体X中混有较多氢气的试验现象是______________________。29．(4分)用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(1)生成的二氧化硫在标准状况下的体积是___________。(2)该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为________。30．(10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。(1)利用NH3的还原性可消退氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)=H2O(g)ΔH1＝＋44.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋229.3kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝－906.5kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)ΔH4则ΔH4＝________kJ·mol－1。(2)运用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________；②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为____________________________________；为抑制肼的分解，可实行的合理措施有_______________________________(任写一种)。(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示。①氮化硅的化学式为____________；②a电极为电解池的________(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：______________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是____________。31．(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS、12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采纳的试验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的是________(填标号)。(2)滤液1中含有Fe2＋，选用供应的试剂进行检验，检验方法为________________________________________________________________________。(供应的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)(3)本试验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作为________________________________________________________________________。(4)写出其次次浸出的化学反应方程式：______________________________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4溶液和H2O2溶液，应先加________。(5)滤渣2的主要成分是________________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________。(6)某同学在试验完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为__________。32．(10分)蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组分蛋氨酸的合成路途如下：eq\o(→,\s\up7(NH3))eq\o(→,\s\up7(KOH))eq\o(→,\s\up7(BrCH（COOEt）2))Ceq\o(→,\s\up7(ClCH2CH2SCH3),\s\do5(Na＋))eq\o(→,\s\up7(NaOH))E蛋氨酸说明：流程图中“Et”为乙基。(1)C的结构简式为_______________________________________________________。(2)D→E的反应类型为____________。(3)由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为____________；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为_________________________________________________。(4)H与G互为同分异构体。H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满意上述条件的H的结构简式：________________________________________________________________________。(5)已知：②—CNeq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O))—COOH以和HCOOH为原料制备化合物的流程如下：eq\o(→,\s\up7(HCOOH))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(HCN))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O))eq\x(C)→写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A__________________，C__________________

考前仿真模拟卷(二)1．B2.B3.D4.D5.B6.D7.D8.C9.A10．A[解析]NO2溶于水生成硝酸和NO，A项正确；电镀时电解质溶液应当含有镀层金属离子，故应当用含锌可溶性盐溶液作为电解质溶液，B项错误；容量瓶不能用来干脆稀释浓硫酸，C项错误；胶头滴管不能插入到试管中，D项错误。11．C12．D[解析]A．该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于bkJ，选项A错误；B．若x＝1，反应为气体体积不变的反应，但本题是在一个绝热定容的密闭容器中，由于反应放热，随反应进行，体系温度上升，压强增大，当压强不变时，即体系温度不变，此时反应达到平衡，故容器中压强不变时，反应达到平衡，选项B错误；C．当B和D的物质的量为1∶1时，无法确定正、逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；D．达到平衡过程中，反应物浓度减小，但容器绝热，体系的反应温度上升，若温度上升的影响效应大于浓度减小的影响效应，则正反应速领先增大，随着反应进行，温度上升的影响效应小于浓度减小的影响效应，此时正反应速率减小，故选项D正确。13．C[解析]A．石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故A错误；B．次氯酸钠溶液汲取少量二氧化硫的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故B错误；C．将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵的离子方程式为SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。14．C15.C16.C17．C[解析]电解质溶液中无电子流淌，A项错误；由外电路中的电子流向知，X为负极，Y为正极，故X不行能为石墨棒，B项错误；X是负极，负极上发生氧化反应，C项正确；原电池中较活泼的金属做负极，则金属的活动性依次为X＞Y，D项错误。18．D[解析]A．由题图可以看出试验②在0～10min之间，反应物X的浓度改变为0.2mol·L－1，试验④在0～10min之间，反应物X的浓度改变为0.6mol·L－1，而试验④的温度比试验②的温度高，反应物起始浓度相同，故A正确；B．试验①和试验②相比，二者温度相同，由于试验①起始时反应物X的浓度比试验②起始时反应物X的浓度大，导致0～10min之间X的浓度改变量试验①大于试验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C．试验②③相比，温度、反应物起始浓度均相同，但反应速率试验②小于试验③，反应物平衡浓度相同，则试验③运用了催化剂，故C正确；D．在0～10min之间，试验③的平均速率v(X)＝0.04mol·L－1·min－1，所以v(Y)＝0.02mol·L－1·min－1，故D错误。19．D[解析]A．N2H4(l)变为N2H4(g)要汲取热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，选项A正确；B.ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，NO2(g)→N2O4(g)的反应为放热反应，ΔH＜0，故N2O4(g)的总键能较高，选项B正确；C.由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，选项C正确；D.N2H4(l)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH＝ΔH4＋ΔH3，因ΔH3＜0，故ΔH4＞ΔH，选项D错误。20．B[解析]A．干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化时干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故A错误；B.CO2的结构式为O=C=O，CS2的结构式为S=C=S，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C.H2O分子间存在氢键，H2S和H2Se分子间不存在氢键，因此H2O熔、沸点最高，H2S和H2Se随着相对分子质量增大熔、沸点上升，因此熔、沸点大小依次是H2O>H2Se>H2S，故C错误；D.该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。21．C22.D23．B[解析]A．依据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)；b、c、d三种溶液中c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故A错误；B．a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1mol·L－1NaOH溶液20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1mol·L－1，故B正确；C．V(NaOH)＝10mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na＋浓度a＝b，故C错误；D．当V(NaOH)＞20mL时，依据电荷守恒，b、c、d三种溶液中均存在c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，三种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c(Na＋)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因为三种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl－)大的，c(NHeq\o\al(＋,4))大，而a溶液中盐酸与氨水按4∶0的比例混合，溶液中无NHeq\o\al(＋,4)，则溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度不相等，故D错误。24．C[解析]氧化性：Br2>I2，则还原性：Br－<I－，FeI2、FeBr2中的Fe2＋、I－、Br－被Cl2氧化分别生成Fe3＋、I2、Br2，故分析图像可知，AB段I－参加反应，BC段Fe2＋参加反应，Fe3＋物质的量增加，DE段Br－参加反应。A项，还原性：I－>Fe2＋>Br－，正确；B项，Br－的起始物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，正确；C项，AB段表示I－被氯气氧化，错误；D项，由图可知，起始时，I－的物质的量为2mol，Fe2＋的物质的量是4mol，Br－的物质的量是6mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，正确。25．C[解析]该反应过程为①CeO2、SiO2、Fe2O3中加入稀盐酸，Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2溶液，CeO2转化为Ce3＋，滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce3＋转化为Ce(OH)3沉淀；④通入氧气将Ce从＋3价氧化为＋4价，得到Ce(OH)4产品。A．滤渣A中主要含有CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，试验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6H＋＋H2O2＋2CeO2=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，故C错误；D.过程④中消耗11.2LO2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×4×NAmol－1＝2×6.02×1023，故D正确。26．(1)醛基加成反应(2)CH3COOCH2CH3(3)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(4)水解反应(或取代反应)27．[解析]铜与H2O2、稀硫酸发生反应：Cu＋H2O2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O；生成的CuSO4与KI发生氧化还原反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；生成的I2遇淀粉溶液变蓝。[答案](1)I2(2)Cu＋H2O2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O(3)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I228．[解析]铝与热浓硫酸反应生成SO2气体，铝与稀硫酸反应会生成H2，故气体X中主要含有SO2和H2，据题意SO2和H2的物质的量之比为1∶1，则铝与热的浓硫酸反应的化学方程式可能为4Al＋9H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2Al2(SO4)3＋3SO2↑＋3H2↑＋6H2O。依据试验目的结合试验流程可知，A为检验SO2气体的装置；KMnO4溶液为除去SO2气体的装置；B为干燥装置；C、D为检验氢气还原氧化铜产物的装置。(1)由上述分析可知，反应的化学方程式可能为4Al＋9H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2Al2(SO4)3＋3SO2↑＋3H2↑＋6H2O。(2)KMnO4溶液为除去SO2气体的装置，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，则要证明SO2被全部汲取，需证明高锰酸钾溶液是过量的，则高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，表明已达到运用高锰酸钾溶液的目的。(3)本试验是通过证明氢气还原氧化铜的产物的方法，来证明气体X中混有较多氢气的，故C中黑色粉末(CuO)变红色(Cu)，D中白色粉末(无水硫酸铜)变蓝色(CuSO4·5H2O)，则说明是氢气还原了氧化铜，生成了铜单质和水。[答案](1)4Al＋9H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2Al2(SO4)3＋3SO2↑＋3H2↑＋6H2O(2)高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色(3)C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色29．[解析](1)设生成SO2在标准状况下为xL，则：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O64g22.4L32gxL所以，64g∶32g＝22.4L∶xL，解得x＝11.2。(2)起氧化剂作用的硫酸生成二氧化硫，由方程式可得关系式Cu～H2SO4(氧化剂)，设做氧化剂的H2SO4为ymol，则：Cu～H2SO4(氧化剂)64g1mol32gymol所以，64g∶32g＝1mol∶ymol，解得y＝0.5。[答案](1)11.2L(2)0.5mol30．[解析](1)H2O(l)=H2O(g)ΔH1＝＋44.0kJ·mol－1(i)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋229.3kJ·mol－1(ii)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH3＝－906.5kJ·mol－1(iii)(iii)－(ii)×5－(i)×6得：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)，故ΔH4＝－906.5－(229.3×5)－(44×6)＝－2317(kJ·mol－1)。(2)①依据题意，反应物为Co2＋与肼(N2H4)，碱性条件下存在OH－，生成物为钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价上升，只能为0价，即生成氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为2Co2＋＋N2H4＋4OH－=2Co↓＋N2↑＋4H2O；②使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒及得失电子守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为3N2H4eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))N2＋4NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度。(3)①氮化硅中N的非金属性强于Si，