江苏省沭阳县2024-2025学年高二化学下学期期中调研测试试题

PAGEPAGE62024～2024学年度其次学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：Cu-64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是A．田间焚烧秸秆 B．远海排放工业废水 C．废电池集中深埋

D．削减含硫矿物的冶炼2．肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。下列有关叙述不正确的是A．NaCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．H2O为极性分子 D．NH3空间构型为三角锥型3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯铝制品表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗B．生铁中含有碳，抗腐蚀实力比纯铁更强C．海轮外壳连接铜块以爱护外壳不受腐蚀D．当镀锡的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起爱护作用4．下列推断正确的是A．图甲表示由原子M、N构成的晶体的晶胞，则其化学式可表示为M2N7B．图乙表示CsCl晶体的晶胞，Cs+的配位数为6C．图丙可表示燃料燃烧反应的能量变更D．图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变更5．下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A．工业合成氨时将氨液化分别，可以提高产率B．新制的氯水在光照下颜色变浅C．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压气体颜色变深D．浓氨水加热，有氨气溢出6．下列说法或表示方法正确的是A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s） ΔH＜0B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，反应在肯定条件下可自发进行，可知ΔS＞0C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，其他条件不变时,运用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D．增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了反应物中活化分子的百分数7．用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀B．装置乙：电解饱和食盐水制氯气C．装置丙：防止钢闸门被腐蚀D．装置丁：分别油水混合物8．298K时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变更关系如图所示。下列推断不正确的是往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)不变B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大C．上升温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．298K时，该反应的平衡常数K＝2.29．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同B．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol－1C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多10．对可逆反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列各图所表示的变更符合勒夏特列原理的是A．B．C．D．11．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法正确的是A．分子中含有4种官能团B．分子中有1个手性碳原子C．1mol醋硝香豆素最多可与9molH2发生加成反应D．肯定条件下可发生加成、酯化、氧化、消去反应12．以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图。下列说法正确的是A．a为电池正极B．电子从b电极经外电路流向a电极C．放电过程中，a电极旁边溶液的酸性减弱D．b极上发生的反应为：CO2+2e－＋2H+===HCOOH13．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变更状况如图所示。下列推断正确的是A．该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和B．该反应逆反应的活化能为419kJ·mol－1C．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1D．假如该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大14．肯定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变更曲线。下列说法不正确的是A．m点：正反应速率＞逆反应速率B．活化能：过程I＞过程ⅡC．t2时刻变更的反应条件可能是上升温度D．平衡后向容器中再充入1molCO2和3molH2，CO2的转化率大于80％第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，其硬度大，熔点高，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过下列反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）氮化硅属于_____________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）。（2）上述反应的平衡常数表达式为K=______________________；恒温恒容达到平衡后，若增加SiO2的量，平衡将____________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）若降低温度N2的浓度增大，则其焓变____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若上升温度，其平衡常数值将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）达到平衡后，变更某一外界条件（不变更N2、CO的量），反应速率与时间的关系如图，图中t4时变更的条件可能是_____________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是_____________。16．（18分）CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下试验探究：（1）下图是依据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池：该原电池的正极为__________(填“Zn”或“Cu”)，电解质溶液甲是______________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液；若盐桥中的成分是KNO3溶液，则盐桥中K+向________(填“甲”或“乙”)烧杯中移动。（2）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。a．溶液中Cu2＋向阳极移动b．粗铜接电源正极，发生还原反应c．电解后CuSO4溶液的浓度减小d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为__________________________________________________。（4）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，b处通入的是_____________（填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________________________________________。②Ⅱ中电解前CuSO4溶液的浓度为2mol/L，当线路中有0.2mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为_____________，阴极增重_____________g。17．（14分）“一碳化学”是指以探讨分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。其中以CO2作为化工原料的应用非常广泛:（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1写出以CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。（2）以CO2和H2为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中，充入肯定量的CO2和H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是a．CH3OH的体积分数不再变更b．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体物质的量之比为1：3：1：1c．体系压强保持不变d．每消耗3molH2的同时生成1molCH3OH（3）在肯定的温度和压力条件下，将按肯定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变更的影响如下图所示：①过渡元素是找寻催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的外围电子排布式为__________。②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，运用的合适温度约为___________℃。③近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示：该微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为_____________________________；假如处理有机物产生标准状况下33.6L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为__________________。18.（12分）汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2molCO和2molNO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间（t）变更状况见下表：时间/s0246810甲容器（T1）n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器（T2）n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70（1）T1_______T2（填“＞”、“＜”或“=”下同），该反应ΔH_________0。（2）乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=______________________。（3）甲容器中NO平衡转化率为__________，T1温度下该反应的平衡常数为__________。（4）该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可实行的措施有_______(填字母序号)。a．增大NO浓度b．压缩容器体积c．移去部分N2d．改用高效催化剂

2024～2024学年度其次学期期中调研测试高二化学答案选择题1．D2．B3．A4．D5．C6．B7．A8．C9．D10．C11．B12．D13．A14．B非选择题（共14分，每空2分）（1）原子（2）c6(CO)/c2(N2)，不移动（3）＞，增大（4）增大压强；t3﹣t416.（18分，每空2分）（1）Cu；ZnSO4；乙（2）cd（3）O2+4e