云南省保山市第九中学2024-2025学年高一化学上学期9月质量检测试题含解析

PAGEPAGE13云南省保山市第九中学2024-2025学年高一化学上学期9月质量检测试题（含解析）﹙满分100分考试时量90分钟﹚可能用到的相对原子质量：H—1O16C12N14S32He4Na23Fe56Cl35.5Cu64Zn65说明：请将全部答案填写在答题卷上，只交答题卷。第Ⅰ卷选择题﹙共60分﹚一．选择题﹙本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意﹚1.下列各组物质中,第一种是酸,其次种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；故答案为D。2.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.醋酸和氨水反应：H++OH-=H2O【答案】C【解析】【详解】A．CuO是固体，不能拆成离子形式，应当写化学式，A错误；B．澄清石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的离子，应当拆写为离子形式，B错误；C．符合反应事实，遵循物质拆分原则，C正确；D．醋酸是弱酸，氨水中一水合氨是弱碱，它们主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，D错误；故答案C。3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、H+、Cl-、OH- B.Na+、OH-、Cl-、C.Na+、Ba2+、、 D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【详解】A．OH-与Mg2+、H+会发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；B．OH-、会发生离子反应产生、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+、会发生离子反应产生BaCO3，不能大量共存，C不符合题意；D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为D。4.质量相同的下列物质，其物质的量最大的是()A.H2 B.O2 C.CO2 D.NH【答案】A【解析】【详解】依据n=可知：当气体的质量相同时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比。气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量。H2、O2、CO2、NH3的相对分子质量分别是2、32、44、17，可见：H2的相对分子质量最小，故当气体质量相等时，其物质的量最大，故答案为A。5.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.【答案】B【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，依据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，依据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故选：B。6.下列试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤：玻璃棒的作用是引流；②蒸发：玻璃棒的作用是搅拌，加快蒸发；③溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；④向容量瓶转移液体：玻璃棒的作用是引流；①和④玻璃棒的作用和目的相同，D满意题意；答案选D。7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n==0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】留意摩尔质量的单位为g/mol。8.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A.Cl2 B.SO3 C.SO2【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A不选；B．SO3不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B选；C．SO2与品红化合生成无色的物质，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C不选；D．活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D不选；故选B。【点睛】本题考查物质的漂白性，把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键，留意规律性学问的归纳总结和应用。9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】【详解】A.FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选；B.FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，故B不选；C.BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选；D.Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选；故选A。10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. B.2KClO32KCl+3O2↑C. D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，有化合价升降的反应是氧化还原反应。【详解】A．该反应中，C的化合价上升，O的化合价降低，是氧化还原反应，故A不选；B．该反应中，O的化合价上升，Cl的化合价降低，是氧化还原反应，故B不选；C．该反应中，Ca、C和O的化合价均没有发生改变，不是氧化还原反应，故C选；D．该反应中，Zn的化合价上升，H的化合价降低，是氧化还原反应，故D不选；故选C。11.下列说法错误的是A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH【答案】B【解析】【详解】A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随原子序数的递增而减小，即K>Mg>F，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增加，稀有气体除外，非金属性：N>P，即NH3>PH3，故说法错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增加，稀有气体除外，故说法正确；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，故说法正确。答案选B12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的大【答案】C【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar相同的电子层结构，X位于第四周期且为金属元素、Y位于第三周期，且为非金属元素。【详解】A.第四周期元素的原子序数大于第三周期元素的原子序数，所以原子序数X>Y，A错误；B.X原子最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以最外层电子数X<Y，B错误；C.原子核外电子层数越多，其原子半径越大，原子核外电子层数X>Y，则原子半径X>Y，C正确；D.主族元素在最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X位于第四周期且族序数小于4、Y位于第三周期且族序数大于4，所以最高正化合价X<Y，D错误；答案选C。【点睛】对于B选项还可以采纳参照物法，假设一个A元素，和X是同主族，和Y是同周期，那么会有如下位置，那么依据位置关系可得：X>A，A>Y，则X>Y。13.下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和【答案】D【解析】【详解】A．原子序数为6的元素为C，原子序数为8的元素为O，C和O不能形成C2O3，能形成CO或CO2，故A不选；B．原子序数为11的元素为Na，原子序数为9的元素为F，Na和F不能形成Na2F3，能形成NaF，故AC．原子序数为12的元素为Mg，原子序数为17的元素为Cl，Mg和Cl不能形成Mg2Cl3，能形成MgCl2，故A不选；D．原子序数为13的元素为Al，原子序数为8的元素为O，Al和O能形成Al2O3，故D选；故选D。14.下列含有共价键的离子化合物是（）A.N2 B.NaOH C.Br2 D.MgCl2【答案】B【解析】【详解】A．N2是单质，分子中2个N原子原子通过共价三键结合，A不符合题意；B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-离子之间通过离子键结合，在OH-中O原子与H原子通过共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物，B符合题意；C．Br2是单质，分子中2个Br原子原子通过共价键结合，C不符合题意；D．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-离子之间通过离子键结合，无共价键，D不符合题意；故答案为B。15.下列关于的说法中正确的是（）A.原子核内有2个中子 B.原子核外有3个电子C.原子核内有3个质子 D.和是两种不同的核素【答案】D【解析】【详解】A．原子核内含有2个质子，中子数为3-2=1，故A错误；B．原子核内含有2个质子，原子核外有2个电子，故B错误；C．原子核内含有2个质子，故C错误；D．和的质子数均为2，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。16.下列各组元素性质递变状况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl元素最高正化合价依次上升 D.Na、K、Rb的金属性依次增加【答案】B【解析】【详解】A.Li、Be、B均属于其次周期元素，原子序数渐渐增大，其最外电子数渐渐增多，A正确；B.N、O、F均属于其次周期元素，原子序数渐渐增大，原子半径渐渐减小，B错误；C.P、S、Cl均属于第三周期元素，原子序数渐渐增大，价电子数渐渐增多，其最高正价渐渐上升，C正确；D.Na、K、Rb均属于第IA元素，自上而下金属性渐渐增加，D正确；答案选B。17.下列反应可能属于吸热反应的是（）A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B.Mg与醋酸溶液的反应C.中和反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应，中和反应是放热反应，A不符合题意；B．Mg与醋酸溶液发生置换反应，置换反应是放热反应，B不符合题意；C．酸碱中和反应是放热反应，C不符合题意；D．复分解反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，D符合题意；故答案D。18.某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的改变量来表示，则该反应的反应速率是，答案选D。19.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应猛烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显改变。假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱的依次是()A.D>C>A>B B.D>A>B>CC.D>B>A>C D.B>A>D>C【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较猛烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较猛烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应猛烈，所以金属活动性D>A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显改变，所以金属活动性：B>Cu；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。所以它们的活动性由强到弱的依次是D>A>B>C，故合理选项是B。【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的推断，金属活泼性强弱的推断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。20.银锌电池广泛用作各种电子仪器电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.【答案】D【解析】【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价上升到+2价，失去电子，发生氧化反应。【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价上升到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；答案选D。第Ⅰ卷非选择题﹙共40分﹚二．填空题（共4个小题，共35分）21.依据硫酸及其盐的性质回答下列问题。(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，视察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______(填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该试验表明浓硫酸具有_____性和______性。(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路途。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路途(用化学方程式表示)________________，________________。【答案】(1).C(2).SO2(3).脱水性(4).氧化性(5).2Cu+O22CuO(6).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】【分析】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，同时碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体。(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化而变黑，生成的黑色物质是C单质，碳和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成CO2和SO2气体及水蒸气，产生的气体使固体体积膨胀，其中SO2具有刺激性气味，该反应中浓硫酸表现为脱水性和强氧化性；(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应使Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，有关反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及硫酸铜的制取方法。留意浓硫酸的脱水性和强氧化性，把握绿色化学的要求是无污染，节能环保。22.利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO(CO2)______________________，化学方程式___________________。(2)NO(NO2)______________________，化学方程式____________________。【答案】(1).将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶(2).Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O(3).将混合气体通过盛有水的洗气瓶(4).3NO2+H2O＝2HNO3+NO【解析】【分析】除杂时只有杂质与除杂试剂反应，且不能产生新的杂质气体，被提纯的物质不发生反应，也不溶解消耗，据此分析解答。【详解】(1)CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，产生难溶性的物质，而CO不能发生反应，也不溶解消耗，可以达到除杂、净化的目的，所以除杂方法是将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶；(2)NO2与水反应产生HNO3和NO，达到除杂、净化的目的，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，除杂操作是将混合气体通过盛有水的洗气瓶。23.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生试验小组设计了以下试验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是_____________________________________；其中________为氧化剂。(2)①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A_________，B_________。②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A______________________；A→B_________________________。【答案】(1).(2).H2O(3).红色(4).不变（或浅绿色）(5).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(6).2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，加入足量铁粉，生成FeCl2，FeCl2溶液和NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，最终生成Fe(OH)3。【详解】(1)铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在该反应中，水中的H化合价降低，所以水为氧化剂。(2)①A溶液中含有FeCl3，滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；B溶液中含有FeCl2，FeCl2不和KSCN反应，所以无明显改变。②Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3和铁反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2。24.写出由核电荷数为1～10的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式：①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。④两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是____