重庆市渝北区合川区江北区等七区2024-2025学年高二化学下学期期末联考试题

PAGEPAGE8重庆市渝北区、合川区、江北区等七区2024-2025学年高二化学下学期期末联考试题本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共8题，每小题3分，共24分）1.下列说法不正确的是

A.常温下，pH＜7的溶液肯定是酸溶液

B.常温下，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电实力强

C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液呈中性2.下列说法正确的是

A.硅胶可作袋装食品的干燥剂

B.漂白粉在空气中很稳定

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物3.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消退酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；探讨人员发觉的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的试验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是A.图1装置中若右池产生0.672L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15mol

B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2O

D.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体4.1-甲基环丙烯（）是合成的植物生长调整剂，可用来防止乙烯敏感型果蔬的早熟下列有关其说法正确的是

A.与丁烯互为同分异构体

B.全部碳原子均处于同一平面

C.生成1mol

C4H10至少须要1mol

H2

D.与高锰酸钾溶液合用，增长果蔬的保鲜时间5.海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包袱在冰品中，形成如下图所示的含“盐泡”（设1个盐泡中含1个NaCl单元）的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10-4mol·L-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm-3。下列说法错误的是A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在

B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少

C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大

D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1:(5×105)6.某同学采纳废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程：依据以上流程图，下列说法不正确的是A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-═FeCO3↓+H+

C.操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥

D.为避开硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量7.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天放射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。下列有关其说法正确的是A.液氧、煤油、液氧推动剂利用了燃料电池原理

B.“胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料

C.储氢箱、储氧箱表面裹有10～20mm发泡塑料，其作用是保温

D.“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点8.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下试验以确定其组成：下列有关说法正确的是A.若固体X中不含K2SO4，则肯定含NaClO

B.固体X中肯定含有Fe2O3

C.滤液A中肯定含有Na+

D.气体B肯定是纯净物二、不定项选择题（共4题，每小题3分，共12分）9.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B.C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.d点溶液中：c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大10.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）下列说法正确的是A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应11.下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性

HCl＞H2S＞PH312.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线三、填空题（共4题，每小题4分，共16分）13.试验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。(1)写出试验室制取氯气的化学方程式。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。(2)

新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但许多时候会因混合运用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事务。试依据你的化学学问分析，缘由是（用离子方程式表示）。14.下列各组物质：①O2和O3；②H2、D2、T2；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁；⑧氯气和氯水；⑨红磷和白磷互为同位素的是(填序号，下同)，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。15.A、B、C、D四种原子序数为前20号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：

（1）写出元素符B______

C______

（2）试画出离子结构示意图：B______

A的简洁氢化物的结构式______（3）写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______16.完成下列两个小题

（1）将2.56

gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断削减，反应生成气体的颜色渐渐变浅，最终共生成气体1.12

L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部汲取，还须要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。四、试验探究题（共3题，共38分）17.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，

V.取下D并充分振荡。

（1）已知2KMnO4＋16HCl（浓）═2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应的离子方程式为：_________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是_______________，反应的离子方程式为______________。

（3）试管口浸有碱溶液的棉花的作用是__________________，反应的离子方程式为：____________。

（4）D中发生反应的化学方程式是______________，可视察到的现象是__________________。18.已知X的性质与乙酸乙酯相像，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请依据以上信息，回答下列问题：(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。(2)D→E的化学反应类型为________反应。(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套试验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为试验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分别出X所用的主要仪器是______。19.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某探讨性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器略)已知试验操作的步骤为：a．检查装置的气密性后加入药品→b．在“气体入口”处通入干燥HCl→c．点燃酒精灯，加热→d．反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e．停止通入HCl，然后通入N2【资料查阅】

请回答下列问题：(1)仪器X的名称是______________________。(2)在试验过程中，视察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色改变是___________________。(3)反应结束后，取出CuCl产品进行试验，发觉其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。依据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的缘由是

_____________________。②若杂质是CuO，则产生的缘由是______________________。五、计算题（共1题，共10分）20.常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)；常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间的关系为c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，求溶液应调整的pH。(已知：lg2≈0.3)

★绝密·启封前2024年重庆市七区高二联考化学答案本试卷共20题，共100分，共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。1-5：AADBB 6-8：BCA9.AC 10.ABC 11.ABCD 12.ACD13.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2

（2）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O14.③；①⑨；⑤；④；⑥⑦15.（1）Cl；

K

（2）​​​​​​​

；H-S-H

（3）HClO4；16.（1）13.0；448

（2）CH4；5.60；17.（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）潮湿的淀粉KI试纸变蓝；Cl2

＋2I－

＝2Cl－

＋I2；

（3）汲取多余的氯气（或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等）；Cl2

＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）Br2＋2I－＝2Br－＋I2；液体分层，上层无色，下层浅紫色（或紫色）。18.（1）羟基；CH3CH2OH；

（2）加成；

（3）AE；

（4）HCOOCH2CH3或CH3COOCH3

；

（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

（6）乙；防止倒吸；Na2CO