四川省内江市2024-2025学年高一化学下学期期末检测试题理

PAGEPAGE10四川省内江市2024-2025学年高一化学下学期期末检测试题理本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。留意事项：1．答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清晰；不能答在试题卷上。2．考试结束后，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H--1

C-12

O

-16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．石油分馏是化学改变B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．自然气是一种清洁的化石燃料D．煤的液化是物理改变2．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2

溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2

溶解于水3．下列化学用语的书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的原子的核素符号：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．HClO的结构式：H—O—Cl4．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．因为氨水能导电，所以氨水是电解质C．CO2、NO2

或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同5．主族元素X的高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的简洁气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH46．下列说法中正确的是A．热稳定性：HBr＞HCl＞HFB．酸性：HClO4＞H2CO3＞CH3COOHC．非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物D．离子化合物肯定含有离子键7．对下列有关事实的说明，其中不正确的是A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光简洁分解C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性8．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物B．葡萄糖和蔗糖是同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体C．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其结构简式为:

D．选用酒精和NaClO溶液对新冠病毒消毒时，其消毒原理不同9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A．过程①加入试剂的依次为：Na2CO3

溶液→BaCl2

溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．③～⑤步的目的是为了富集溴元素C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+

+SO42-+2HBrD．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器10．已知短周期元素W、

X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A．

W和Y的全部氧化物都是酸性氧化物B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．X、Y、Z三种元素的最简洁氢化物的还原性：X＜Y＜Z11．下列说法正确的是A．在肯定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同C．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖12．如图所示,有关化学反应和能量改变的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量改变B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量改变D．图a中的反应不须要加热就肯定能发生，图b中的反应肯定须要加热才能发生13．某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式为C8H8O3B．能与碳酸氢钠反应生成无色气体C．分子中全部原子可能共平面D．肯定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18

g

D2O中含有的质子数目为10NAB．标准状况下，5.6

L

CCl4含有的分子数为0.25NAC．2molSO2与2molO2充分反应生成的SO3分子数为2NAD．标准状况下，14

g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA15．密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量B．反应过程中同时有1.5

mol

H—H键和3

mol

N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满意v(N2)：v(H2)

=1：3时，反应达到最大限度16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子(原子序数均不超过20)具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-17．下列试验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项试验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素18．Mg-

VOCl2电池是一种基于

阴离子传导的新型二次电池，其简扮装置示意图如下。总反应为Mg

+2VOCl2=MgCl2

+2VOCl，下列说法不正确的是A．采纳Mg作电极材料比Li的平安性更高B．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连C．放电时正极反应为VOCl2

+e-=

VOCl

+C1-D．放电过程中Cl-穿过复合离子液体向Mg电极移动19．下列说法不正确的是A．D2、T2互为同位素B．金刚石和C60互为同素异形体C．分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物D．和为同种物质20．已知有下列芳香族化合物,请推想第12种有机物的分子式为A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H5421．把2.5

mol

A和2.5

mol

B通入容积为2

L的密闭容器里，发生如下反应：3

A(g)

+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2

mol/(L·s)，同时生成1

mol

D。下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C．达到平衡状态时A的转化率为50%D．5s内B的反应速率v(B)

=0.05

mol/(L·s)第II卷(非选择题共

58分)22．(18分)已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在肯定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置________，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为__________。(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______。a.肯定条件下E和F的单质都能与钠反应b.

F的单质能与E的氢化物反应生成E单质c.

F的氢化物比E的氢化物稳定d.常温下E单质和F单质状态不同(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的______极，写出该极的电极反应式____________。(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经下图所示的过程转化为W(其它条件略去)。①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。(5)试验室可用右图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________(填化学式)。②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。23．(14分)请结合下列有机物回答相关问题：(1)有机物A的名称为_________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物,且比A少一

个碳原子，则E的一氯代物有_________种。(2)有机物B能实现如下转化：其中②的反应条件为_________。(3)有机物D在肯定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_________。(4)下图是与乙醇有关的两个试验：①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的缘由是_________(用化学方程式表示)。③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。24．(12分)一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)

+

H2O(g)CO2(g)

+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应速率的措施是_________________(写一条即可)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OC≡O(

CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1

mol

CO2_________(汲取或放出)能量______kJ。(3)推断该反应达到平衡的依据是______。A．正、逆反应速率都为零B．容器内压强不再改变C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生改变D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO(4)若该容器的容积为2L,加入0.2mol的CO和0.2

mol的H2O(g)

,在肯定条件下发生反应，反应中CO2

的浓度随时间改变状况如下图所示：①反应到4min时,H2O(g)的转化率=_____。②依据该图数据，反应起先至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)

=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。25．(14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2●6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)

MgCl2●6NH3所含元素(

H元素除外)的简洁离子半径由大到小的依次为_______。(2)A2B的化学式为_______。上图中可以循环运用的物质有_______。(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________。(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。②某探讨性小组探究以镁条、铝片为电极，肯定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚起先时发觉电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。起先阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______(填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。四川省内江市2024-2025学年高一下学期期末检测化学（理）试题参考答案一、选择题(本大题包括21小题,每小题2分;共42分。每小题只有--个选项符合题意)1—5：CADDB6—10：DADBB11—15：CBBDB16—20：ACBAB21.C二、填空题(本题包括4个小题，共58分)22.

(18分)(1)第3周期第VIA族(1分)；HClO4(1分)(2)

be(2分)(3)正(1分)；O2+4e-+4H+=2H2O(2分)(4)①(1分)；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)③1