《分析化学》测试题

分析化学自测试卷（一）一、填空：1、在EDTA法中，产生指示剂僵化现象的原因是。2、在用强碱滴定多元酸时，将产生两个突跃的条件是和。3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V甲＞V酚＞0，则为。若V酚＞0，V甲=0,则为。4、一般仪器分析法与化学分析法相比较（1）分析速度（快/慢），（2）误差（高/低），（3）灵敏度（高/低），（4）样品用量（多/少），（5）分析成本（高/低）。5、配制Na2S2O3溶液时，用新煮沸的冷蒸馏水是为了、和。6、除了直接滴定外，还有、和等滴定方式。7、选择酸碱指示剂时，指示剂的变色范围应。8、为了减少透光度读数误差引起的浓度测量误差，透光度的适宜读数为。否则可通过或方法使透光度落在适宜范围内。9、在吸光光度分析时，如显色剂有吸收，则应用作参比溶液。10、测定某溶液时得到以下数据：0.2013、0.2015、0.2032、0.2010、0.2020mol.l-1，用Q检验法判断0.2032（舍弃，保留），其相对平均偏差为。（置信度为90％，n=5时Q90=0.56）二、选择填空：1、在EDTA法中，滴定终点的颜色是（）A.MY+InB.MInC.MYD.In+Y（省略所带电荷）2、下列具有四位有效数字的是（）A.6.32×10-4B.50.12％C.0.0761D.PH=10.323、7．下列因素中与保留时间无关的是（）A．载气；B．组分质量；C.组分与固定相间的作用力；D．柱温。4、不可用作标定EDTA的物质是A.Na2CO3B.ZnC.CaCO3D.MgSO4·7H2O5、下列原因对分析结果有何影响（1）用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物标定KMnO4（）（2）晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快（）（3）测水质总硬度取100.0毫升水样时，用量筒量取（）（4）用0.01mol/LHCl测定NaOH以甲基橙为指示剂（）（5）用摩尔法测KBr时，K2CrO4用量过多（）A.正误差B.负误差C.无影响D.平行结果混乱6、下列因素中，何者对分离有利而对提高柱效无助？（）A．增加柱长；B．减小柱长；C．增加柱内径；D．减小柱内径；E．增加柱温。三、对下列说法对的打“√”错的打“×”：1、（）系统误差是由于一些不确定的原因造成的。2、（）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。3、（）酸碱完全中和后，溶液的pH值等于74、（）EDTA滴定法中的金属指示剂应在一定PH范围内应用。5、（）只要电位差大于0.40V的氧化还原反应即可用于滴定分析。四、简要回答下列问题：1、试述定量分析的误差种类及减免方法。2、试述重量分析法之沉淀法的基本过程。五、计算题：1、某组份在3m长的色谱柱上，得下列色谱数据：死时间TM=10”，保留时间为2’30”，半峰宽为0.20cm，走纸速度为12002、用吸光光度法测定某元素M时测得样品的A=0.435，在9.00ml样品溶液中加入1.00ml，100ug/ml的M标准溶液后测得A=0.835，求样品中M的浓度(ug/ml)。3、用25.00mlKMnO4溶液能氧化一定质量的KHC2O4·H2O，而同样质量的KHC2O4·H2O又恰能被28.26ml0.2008mol/LNaOH标准溶液中和，计算KMnO4溶液的浓度。4、称取含有Na2CO3与NaOH及中性物质的试样0.6895g，溶解后用0.3014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去34.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液12.02ml，计算试样中Na2CO35、取水样100.0ml，调PH=10以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA滴定至终点，耗去38.70ml，再取水样100.0ml，调PH=12用钙指示剂，以同一EDTA液滴定，终点时耗去18.30ml，求水样中Ca2+和Mg2+的含量各为多少？(mg/L)6、298.15K时，用离子选择电极测得1.00*10-5mol/L钙离子标准溶液的电动势为0.180伏，在同样条件下测得试液的电动势为0.195伏，计算试液中钙离子的浓度。分析化学自测试卷（二）一、填空：1、2、摩尔法的指示剂是佛尔哈德法指示剂是3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。若V甲＞0，V酚=0,则为。4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1)；(2)；(3)。5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定时，不能用直接法测定，其原因主要有、。6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。10、影响沉淀纯度的主要原因有、。二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9（）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10–7的弱酸（）A.正误差B.负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ*B。n→σ*C。n→π*D。π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A=（）A.0.30B.0.42C.0.48D.6、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。三、对下列说法对的打“√”错的打“×”：1、（）在紫外—可见光分光光度法中，测量波长一般选用最大吸收波长。2、（）在气相色谱仪允许的条件下可以气化而不分解的物质，都可以用气相色谱法测定。3、（）纯度很高的物质就可以作为基准物质。4、（）偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。5、（）间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发。四、简要回答下列问题：1、有哪几种滴定方式，各适合在什么情况下使用？2、试叙电势滴定法中电极的选择。五、计算题：1、现用气相色谱法测定一含间苯二甲酸样品中间苯二甲酸样品的含量。称取试样0.1549g,内标物（癸二酸）0.1204g间苯二甲酸癸二酸峰面积（cm2）28.623.3重量校正因子0.771.00试计算间苯二甲酸的重量百分含量。2、某X溶液符合比尔定律，在508nm，1cm比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100ml的X溶液中加入1.00ml的X物质标液（10.0g/L），在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X的浓度（mg/L）。3、测定某I2-KI液时，取10.00ml以0.1036mol.l-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去14.82ml。滴定后的溶液再以0.1040mol.l-1AgNO3溶液电位滴定法滴定至终点时用去24.06ml，分别计算溶液中I2和KI的质量浓度。(g.L-1)4、称取含有Na2CO3与NaHCO3及中性物质的试样0.5869g，溶解后用0.2014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去14.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液28.02ml，计算试样中Na2CO3和NaHCO35、称取含Al的样品6.8372g，经过处理后，配成250.0ml溶液移取25.00ml于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml。过量的EDTA用0.05039mol/L标准锌液滴定，终点时用去12.84ml，求试样中Al2O3的含量。6、根据下列数据E(v)0.1830.1940.2330.3160.3400.3510.358V(ml)21.2021.3021.4021.5021.6021.7021.80用二级微商法求出滴定终点的体积。参考答案：试卷（一）一、1、指示剂与被测离子产生沉淀。2、。3、NaHCO3,Na2CO3；NaOH。4、（1）分析速度（快），（2）误差（高），（3）灵敏度（高），（4）样品用量（少），（5）分析成本（高）。5、除去蒸馏水中的O2、CO2和杀菌。6、返滴定、置换滴定和间接滴定。7、全部或部分在滴定突跃范围内。8、70%～20%9、试剂参比。10、保留，0.32%。二、1、A．2、B．3、B．4、C．5、（1）B（2）A（3）D（4）A（5）B。6、A。三、1、×2、×3、×4、√5、×四、（一）、1.系统误差分为以下几类：（1）仪器误差——校准仪器（2）试剂误差——空白试验（3）方法误差——对照试验或回收试验（4）主观误差——对照试验或回收试验2.偶然误差——选用可靠的分析方法进行多次平行测定，取其平均值作为测定结果。（3.对于仪器本身的精度误差，可增加称取（量取）物质的量来减小。4.过失误差——在操作过程中认真细心，严格遵守操作规程。（二）、试样溶解沉淀过滤和洗涤烘干或灼烧称量、恒重五、1、3016，1mm。2、9.81ug/ml。3、0.09079mol/L。4、55.70%，39.52%。5、73.35mg/L，49.58mg/L。6、3.21*10-5mol/L试卷（一）一、1、。2