2024-2025学年北京市海淀区中关村中学高三上学期开学测试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年北京市海淀区中关村中学高三上学期开学测试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物

B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素2.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol•L−1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na+

B.溶液中存在NaCl电解Na++Cl−

C.溶液中含有NA3.下列变化与氧化还原反应无关的是A.向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液中通入4.下列实验的对应操作中，不合理的是A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D.配制一定物质的量浓度的溶液A.A B.B C.C D.D5.以下关于Cl2的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是

A.生成氯气的同时，MnO2可能转化为MnO4−

B.a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水

C.用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2体现氧化性，NaOH体现还原性6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H7.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B.AgN8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同

B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同

C.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π9.在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4−、Cl−、B10.某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余A.取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得11.某工业废水中存在大量的Na+、Cl−、Cu2+、SA.流程图中，操作x为过滤B.NaOH的作用是除去Cu2+

C.试剂a为BaCl2，试剂b为Na212.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应13.某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤方案现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色出现白色沉淀已知：i.H2ii.BaO下列说法合理的是A.实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

B.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4

D.14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②反应序号起始酸碱性KIKMn还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMI②中性0.00110nMnI已知：MnO下列说法正确的是A.反应①，nMn2+:nI2=1:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，I−的还原性随酸性减弱而减弱

二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。15.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质己略去)：(1)①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。(2)根据上图，将化学方程式补充完整：__。N(3)煅烧NaHCO(4)下列联合制碱法流程说法正确的足_____(填字母)。a.CO2

b.副产物NHc.溶液B中一定含有N(5)某课外小组为了鉴别Na2C①装置I中的Na2CO3和NaHC②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是_______。③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是_______，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：_______。(6)通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，不能用Na16.用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSOⅤ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4(2)KMnO4−1

1MnO 4−(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OHFe(OHFe(OH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：.________________；(4)已知：一定条件下，MnO 4−可与M①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO②Ⅳ中加入MnSO417.CONH22(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g⋅cm−3)、40mL蒸馏水和(二)过氧化脲性质检测Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SOⅡ.过氧化脲溶液用稀H2SO(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO(1)过滤中使用到的玻璃仪器有__________(写出两种即可)。(2)30%H(3)性质检测Ⅱ中的现象为__________。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是__________。(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是__________，定容后还需要的操作为__________。(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________(填标号)。A.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁B.用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液C.KMnOD.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是___________(填标号)。A.摇动锥形瓶时KMnOB.滴定管水洗后未用KMnOC.容量瓶中液面超过刻度线D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(7)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100mL，每次取出20.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定，测得实验数据如下：

第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积/mL19.9024.1022.10该品牌食醋的总酸量(以乙酸计)为__________g/100mL。18.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和①反应的离子方程式是__________。②电极反应式：ⅰ.还原反应：Mnⅱ.氧化反应：__________。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnOⅰ.随cH+降低或cMⅱ.随cC④补充实验证实了③中的分析。序号实验加入试剂现象Ⅰ较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和b无氯气a是__________，b是__________。(2)利用cH+对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为(4)Ag分别与0.1mol⋅L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是__________。19.哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下：已知：ⅰ．(R1、R2、R3、ⅱ.(R为烃基)(1)A中所含的官能团名称为__________。(2)B的分子式为C2H2(3)D→E的化学方程式为__________。(4)I→J的化学方程式为__________。(5)K的结构简式为__________。(6)化合物L可由和在一定条件下反应得到。的合成路线如下：写出结构简式：M__________、P__________。(7)以

为原料，经两步反应可以合成

，画出合成路线图(无机试剂任选)_______。

参考答案1.A

2.D

3.B

4.D

5.D

6.C

7.A

8.C

9.D

10.A

11.C

12.C

13.D

14.B

15.(1)①③(2)N(3)2NaHC(4)abc(5)

NaHCO3

Na2(6)C

16.(1)A(2)MnO(3)除去铁元素(4)

浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在

根据题目中信息MnO【详解】(1)H2SO4(2)在该反应中锰元素化合价由+7价降到+2价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，根据元素守恒和得失电子守恒得：MnO (3)溶液中有杂质三价铁离子，根据表格中数据可知，pH=3时氢氧化铁完全沉淀，故调节溶液的pH约为3可以除去铁元素；(4)①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2，故能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与②根据题中信息MnO 4−可与Mn2+(1)A(2)MnO(3)除去铁元素(4)

浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在

根据题目中信息MnO

17.(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(写出任意两个即可)(2)9.79mol⋅(3)

溶液分层，下层显紫色

还原性、氧化性(4)

将溶质(过氧化脲)全部转移到容量瓶中

摇匀、装瓶(5)BD(6)A(7)6.000g/100mL

18.(1)MnO2+4H++2Cl−=ΔMn2++C(2) KCl>KBr>