氧气知识点总结-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

现象文字表达式注意事项红磷燃烧在空气中发出黄色火焰产生大量白烟放出热量磷+氧气五氧化二磷预先在集气瓶中加入少量水的目的：1.吸收生成的五氧化二磷。2.使集气瓶快速降温。硫的燃烧在空气中发出淡蓝色火焰生成有刺激性气味的气体放出热量。硫+氧气二氧化硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放出热量硫+氧气二氧化硫预先在集气瓶中加入少量水（不能放细沙）的目的：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。碳的燃烧在空气中持续红热，无光无焰生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量。碳+氧气二氧化碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量碳+氧气二氧化碳1.缓慢插入集气瓶：防止因燃烧放出大量的热量使集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降低，影响实验。铁丝燃烧在空气中只能烧红，不能燃烧在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。铁+氧气四氧化三铁1.用砂纸磨铁丝：除去铁丝表面的铁锈。2.将铁丝绕成螺旋状：增加铁丝的受热面积，方便点燃。3.在螺旋状细铁丝的末端系一根火柴杆：为了引燃细铁丝。4.火柴即将燃尽再伸入集气瓶：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。5.集气瓶底部要先加少量的水（或沙）：为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底。6.缓慢插入集气瓶：防止铁丝燃烧放出的热量使未反应的氧气膨胀溢出。结论物质的燃烧离不开氧气，氧气的浓度越大，物质与氧气的反应越剧烈。某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却能燃烧。实验室常采用加热高锰酸钾，分解过氧化氢制取氧气。制取方法反应原理反应装置加热分解高锰酸钾高锰酸钾法制氧气实验步骤。首先连接实验装置，遵循先下后上，从左至右的顺序。查：检查装置气密性。（操作：用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管内形成一段水柱，且长时间不回落，证明装置气密性良好）。装：将药品装入试管。装粉末状的固体药品应用药匙或纸槽，操作为一斜、二送底、三直立。药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。实验时发现水槽里的水变红了可能的原因：试管口没放一团棉花。定：把试管固定在铁架台上。铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出。点：点燃酒精灯。用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用酒精灯的外焰加热，加热前要预热，预热时移动酒精灯。收：收集氧气。排水法收集Q1：为什么可以用排水法收集氧气？A：因为氧气不易溶于水且不与水发生反应。Q2：何时开始收集？A：当导管口有连续、均匀的气泡冒出时开始收集。Q3：何时停止收集？A：当集气瓶口有大量气泡冒出时，停止收集。Q4：排水法收集的气体有什么特点？A：湿润、纯净。Q5：用排水法收集的氧气发现不纯，什么原因？A：集气瓶内事先没有装满水，或刚有气泡冒出时就开始收集。Q6：排水法收集气体时，导管伸到哪？A：伸到集气瓶瓶口。Q7：想要收集一瓶氧气，用于铁丝燃烧实验，该用什么方法收集？A：排水法。Q8：排水法收集氧气集气瓶正放还是倒放？A：收集前，集气瓶装满后盖上毛玻璃片，倒放入水槽中，集满氧气的集气瓶在水下盖好毛玻璃片正放在桌面上。（因为氧气的密度大于空气，正放可减少空气的逸散）b.向上排空气法Q1：为什么氧气可以用向上排空气法收集？A：因为氧气密度比空气大，且不与空气成分发生反应。Q2：排空气法收集气体时，导管伸到哪？A：伸到集气瓶瓶底。Q3：排空气法收集的气体有什么特点？A：干燥、不纯。Q4：排空气法何时收集满？A：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则满。离：从水槽中撤离导管。熄：熄灭酒精灯。先从水槽中撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，试管因骤然冷却炸裂。分解过氧化氢过氧化氢溶液是无色溶液，二氧化锰是黑色粉末。我们还学过的黑色固体有木炭、Fe3O4、铁粉。二氧化锰是纯净物，过氧化氢溶液是混合物。催化剂又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂一个改变是可以改变化学反应速率，改变既可以加快也可以减慢，在制氧气的两个反应中，MnO2都是加快了反应速率。两个不变是质量和化学性质不变，化学性质不变，不等于性质不变，因为物理性质可能改变，也可能不变。一个改变、两个不变必须同时满足才能叫做催化剂。一个反应可能有多种催化剂，例如过氧化氢制氧气可以用MnO2催化，也可以用硫酸铜溶液催化，但是硫酸铜溶液在这个反应中不如MnO2催化效果好。一种催化剂可以催化多个反应，例如MnO2可以催化过氧化氢制氧气，也可以催化氯酸钾制氧气，但是MnO2不能做所有反应的催化剂。药品添加顺序先固后液。因此应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液。催化剂只影响反应速率，不影响产物和产率。判断：催化剂是参与到化学反应当中的（✔）。过氧化氢制氧气的发生装置为固液常温型，即反应物为固体和液体（或只有固体），反应条件为常温。锥形瓶和分液漏斗组合过氧化氢法制氧气。分液漏斗作用：便于随时添加液体药品，可通过活塞控制液体滴加的快慢，进而控制反应速率。分液漏斗可以用注射器来代替。锥形瓶和长颈漏斗组合过氧化氢法制氧气。长颈漏斗作用：便于随时添加液体药品。长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，收集不到氧气。用试管过氧化氢法制氧气。是最简易的发生装置，缺点是不便于随时添加液体药品。试管中加入少量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，能否复燃？不能。是否发生了化学