2024年中考化学二轮专题训练-计算题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练-计算题1．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____；（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g；（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。2．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)(1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)(2)100g稀硫酸中硫酸的质量。3．抗生素的滥用已经是当今中国医疗的一大顽疾，为了有效避免抗生素的滥用造成的危害，我们努力在食品中寻找天然抗生素作为药品的必要补充。大蒜素是一种大蒜提取物，具有广泛的抗菌作用，它的主要成分为二烯丙基硫醚（C6H10S2），请计算：（1）C6H10S2中碳元素和氢元素质量比为_____。（2）C6H10S2的相对分子质量为_____。（3）求292gC6H10S2中硫元素的质量_____。4．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？5．某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）6．如图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：△△牌钾肥主要成分：K2SO4（杂质不含钾元素）净重：50kgXX化工厂（1）硫酸钾中各元素的质量比____________；（2）该钾肥中钾元素的含量最高为____________．7．为“绿”定价，“碳”路未来。2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。(1)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。(2)查阅资料：2022年我国电网碳排放因子约为0.58t/MW•h（每生产1MW•h的电平均约排放0.58t二氧化碳）。该企业生产尿素日耗电量约为1080MW•h，计算因耗电日排放二氧化碳的质量，判断该企业在碳交易市场（填“有”或“没有”）实现“碳盈余”（二氧化碳消耗量大于排放量则出现“碳盈余”）。8．“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。(1)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？(2)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是（写一条即可）。9．含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g。(1)NaClO中氯元素和氧元素的质量比为。(2)已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液,配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液,需加入水的质量为g。(3)请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是多少10．为测定某瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数，小云同学取50g该碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴加入50g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应。请计算：（提示：）(1)参加反应的氯化钡的质量为g。(2)该瓶碳酸钠溶液的溶质质量分数。11．电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸。（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为_____g.（2）实验安全是学好化学的前提和保证，实验室如何稀释浓硫酸_____？12．取赤铁矿样品15.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：(1)该样品中氧化铁的质量为g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(精确到0.1%)13．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量/g石灰石样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g10012107.6请计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）14．为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于气体发生装置中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加到该气体发生装置中，每次向装样品的烧杯中加入25g，实验测得加入稀盐酸的质量与实验时所得气体的质量的关系如下表。求：加入稀盐酸的质量/g255075100125所得气体的质量/g4.4m4.44.40（1）表中m的值为________。（2）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．（1）1：8；（2）12；（3）1602．(1)解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。(2)答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。3．（1）36：5（2）146（3）128g4．2.2解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y=

x=5g=

y=5.55g样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%答：样品中CaCO3的质量分数为50%。解：反应后溶液的质量=55.0g−（10.0g−5g）=50g设加入水的质量是z（50g+z）×5%=5.55gz=61g答：加入水的质量为61g。5．（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的质量为：1.25L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。，x=27.65g。6．（1）39：16：32；（2）44.8%7．(1)设每天可消耗二氧化碳的质量为x，则解得x=1320t则每天消耗二氧化碳的质量为1320t。(2)有8．(1)解：设若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是x。x=142g答：若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是142g。(2)应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。（合理即可）9．(1)71:32(2)990(3)解：制得的2980gNaClO消毒液中NaClO的质量为：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的氯气的质量为yx=160g

y=142g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为：2980g-142g=2838g则剩余氢氧化钠的质量为：故质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是：答：质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是2.2%。10．(1)5.2g(2)5.3%11．（1）56g（2）取140g水于烧杯中，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒在烧杯中不断搅拌，直至浓硫酸全部倒入为止12．