专题03  教材基础实验（原卷版）

专题03

教材基础实验►题型一实验基本操作和技能►题型二气体的制备和性质►题型三探究水的组成►题型四探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定►题型五探究质量守恒定律►题型六探究金属的化学性质►题型七探究铁生锈的条件►题型八配制一定溶质质量分数的溶液►题型九粗盐中难溶性杂质的去除►题型十探究酸碱盐的性质►题型一实验基本操作和技能【真题1-1】（2023辽宁沈阳中考）下列实验操作正确的是A.加热液体 B.检查装置气密性C.熄灭酒精灯 D.量取水的体积【真题1-2】（2023辽宁营口中考）下列图示实验操作中，正确的是A.连接仪器 B.检查气密性C.取固体 D.倾倒液体实验基本操作常见错误操作项目错误类型实例药品取用固体取用试管未横放未按规定使用相关的工具液体取用试管未横放未按规定使用相关的工具液体量超过规定用量胶头滴管的使用错误物质加热给固体加热试管口未略向下倾斜未用外焰加热外壁有水未擦干试管底接触灯芯给液体加热试管内液体体积超过容积的1/3;烧瓶内液体体积超过容积的2/3未用外焰加热外壁有水未擦干试管底接触灯芯酒精灯向燃着的酒精灯内添加酒精用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯熄灭酒精灯应用嘴吹灭加热时未使用外焰气密性检查未形成封闭空间未形成封闭空间开始检查仪器洗涤洗涤标准不清楚描述洗涤干净的语句不准确【变式1-1】（2024·山东淄博·一模）规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作中正确的是A．滴加液体

B．加热液体

C．倾倒液体

D．振荡试管

【变式1-2】（2024·辽宁大连·一模）下列实验操作中，错误的是A．倾倒液体 B．引燃酒精灯C．读取液体体积 D．胶头滴管使用【变式1-3】（2024·安徽·一模）某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH【变式1-4】（2024·湖南永州·一模）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是A．加热液体 B．夹持试管C．取用粉末 D．连接仪器【变式1-5】（2024·湖北孝感·一模）如图所示实验操作中正确的是A．加入铁钉 B．取用硫酸C．连接仪器 D．处理废弃药品►题型二气体的制备和性质【真题2-1】（2023年辽宁省营口市中考）下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______；若用C装置收集氧气，检验收集满氧气的方法是_______；（2）用D装置收集氧气时，当导管口出现_______时开始收集；当实验结束时先_______，后熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸炸裂试管；（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）；（4）用B装置制取气体时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是_______。【真题2-2】（2023辽宁大连中考）实验室中常用以下装置制取气体。（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，选择的发生装置是______（填字母序号，下同）。用装置C收集氧气，是因为氧气具有______的性质。（2）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用装置B实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。收集干燥的二氧化碳应选择的装置是______。【真题2-3】（2023辽宁丹东中考）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。（1）实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。（2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。A.反应物为固体和液体且反应需要加热B.反应物为固体和固体且反应不需要加热C.反应物固体和液体且反应不需要加热（3）在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。（4）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。制取气体的一般思路1.确定反应原理：包括确定合适的药品、反应条件等2.发生装置的选择选择依据：反应物的状态和反应条件(是否需要加热)装置类型固体加热型固液常温型装置图反应实例加热高锰酸钾制取氧气(试管口塞一团棉花)；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气；石灰石(或大理石)与稀盐酸制取二氧化碳；锌与稀硫酸制取氢气拓展实例加热固体氢氧化钙和氯化铵制取氨气NH3；醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷CH4气体常温下用稀硫酸和硫化亚铁制取硫化氢H2S气体；用固体电石和水反应制乙炔气体C2H2常见的固液常温型发生装置比较评价装置图装置特点装置简单，可制取较少量气体可随时添加液体，制取较多量气体可连续制取并能控制反应速率可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止3.收集装置的选择选择依据：气体的溶解性和密度收集装置排水法选择依据：气体不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）向下排空气法（左侧进气）选择依据：气体密度比空气大，且不与空气各成分反应4.气体的验证检验将带火星的木条伸条复燃，则是氧气方干冷的烧杯内体是氢气通入澄清石灰【变式2-1】（2024·四川泸州·一模）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止B．乙装置中的止水夹M处于开启状态C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲【变式2-2】（2024·江西九江·一模）下图是实验室制取气体的部分装置。下列说法错误的是A．用高锰酸钾制氧气时发生装置可选择装置①B．装置②工作时长颈漏斗下端应该形成液封C．用装置③制二氧化碳可获得平稳的气流D．用装置④收集氧气时气体应由b端进入【变式2-3】（2024·江苏常州·一模）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是A．稀释B．产生H2C．干燥氢气D．收集H2A．A B．B C．C D．D【变式2-4】（2024·江苏徐州·模拟预测）下列装置（省略了夹持仪器）中能作为制备CO2的发生装置，且能随时控制反应的发生与停止的是A．B．C．D．【变式2-5】（2024·山西忻州·一模）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般思路和方法，请你判断下列说法正确的是A．装置①漏斗下端应插入液面 B．装置②可用于制取氢气C．装置③可用于收集氧气 D．装置④可用于收集二氧化碳【变式2-6】（2024·山东淄博·一模）如图是实验室常用的几种实验装置，请完成下列问题：(1)实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵混合物的方法来制取氨气。氨气无色、有刺激性气味、密度比空气小，极易溶于水，溶于水得到氨水，氨水显碱性。以上叙述属于物质化学性质的是。实验室制取氨气的发生装置你会选择，收集氨气选择(以上填写序号)，制取氨气的化学方程式是。(2)实验室制取氧气的药品一般是。装置A相对于B装置的优点是(回答一点即可)。(3)小明同学用A装置制取氧气，发现收集到的氧气速度很慢，最后集气瓶未收集满就不再产生气泡，你认为可能的原因是(回答一点即可)。分离回收制取氧气后残余物中的固体物质所采用的分离物质的方法你会选择。【变式2-7】（2024·四川德阳·一模）某同学设计了如图所示的气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，看到B中稀盐酸被排出一部分后关闭A中分液漏斗的活塞，分析后续的连锁反应，回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)B中稀盐酸进入C中与石灰石反应的化学方程式为。(3)D中溶液的颜色变化规律是。(4)若用装置F采用排空气法收集E装置排出的气体，气体应从通入。（填“a”或“b”）(5)若观察到装置E中的石灰水先变浑浊，再变澄清，先发生反应的化学方程式为，后发生反应的化学方程式为。【变式2-8】（2024·陕西西安·模拟预测）实验室用以下提供的仪器制备气体：(1)图中仪器④的名称是。(2)利用上述仪器制取并收集，你选择的仪器是（填序号），该装置的优点是，反应的化学方程式。(3)某同学采用如图所示的装置分离、的混合气体。最后一步得到的操作步骤是。►题型三探究水的组成【真题3-1】（2023辽宁阜新中考）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是A.与负极相连的试管内收集的气体是氧气B.产生氢气和氧气的质量比为2:1C.与正极相连的试管内收集的气体能燃烧D.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的【真题3-2】（2023辽宁沈阳中考）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。（一）实验室制取气体（1）写出标号仪器①的名称：______。（2）实验室用高锰酸钾制取，若收集较为纯净的可以选择装置______（填字母序号），该反应的化学方程式：______。检验的方法：______。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取，请写出该反应的化学方程式：______。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是______。（二）工业制取气体（4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的______不同。（三）太空制取气体（5）电解水更适合在太空中侧氧气原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式；______。（6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为______。（7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。水的分解1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子。2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。4、原理：5、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。6、能量变化：由电能变成化学能。水的合成（氢气燃烧）1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化；2、检验氢气纯度（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。3、氢气燃烧步骤：=1\*GB3①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；=2\*GB3②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；=3\*GB3③用手接触烧杯。4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。5、化学方程式：6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢、氧元素组成。【变式3-1】（2024·吉林·一模）如图，电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能使复燃，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体可以被点燃．但是水蒸气不具备上述两种气体的性质，由此推断：（1）电解水生成的两种气体是不同于水的新物质，电解水属于变化（填“物理”或“化学”），该实验证明水是由元素组成的。（2）在电解水过程中，可分，不可分；【变式3-2】（2024·安徽安庆·一模）如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺B．一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性D．该实验说明水分子可以再分【变式3-3】（2024·福建·模拟预测）为探究电解水时所需溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的溶液，在电压下电解，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是A．管a中产生的气体具有助燃性B．根据图1实验可知水中含有氧气和氢气C．该实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快D．电解溶质质量分数为的溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近►题型四探究燃烧条件、空气中氧气含量的测定【真题4-1】（2023辽宁阜新中考）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错误的是

A.实验一中热水的作用仅是提供热量B.实验二说明物质燃烧需要可燃物C.实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点D.实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气【真题4-2】（2023辽宁盘锦中考）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是A.探究燃烧条件之一：需要有氧气B.测定空气中氧气含量C.探究物质溶解性与溶质的性质有关D.验证质量守恒定律【真题4-3】（2023辽宁大连中考）火的使用是化学认识的开端，人类在长期的观察、实践和探索中认识了火。（1）《庄子·外物篇》载：“木与木相摩则燃”，其原理是______。成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧烈，解释原因______。（2）图1是探究密闭装置中蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭影响因素的一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙瓶中氧气与二氧化碳体积比为1：4。图2是利用氧气传感器测定的实验过程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实验中观察到甲、乙两瓶中现象相同：蜡烛均先正常燃烧，而后同时慢慢熄灭。图1对比实验设计的目的是______；除氧气体积分数的降低及上述探究因素外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及理由：______。根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为______（填字母序号）。A．B．C．燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。知识点：1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。3、小结燃烧的条件：=1\*GB3①物质具有可燃性；=2\*GB3②可燃物跟氧气充分接触；=3\*GB3③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。【变式4-1】（2024·陕西西安·二模）有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃。烧杯中水温为80℃。)如图。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是___________A．①②处对比说明燃烧需要可燃物B．③④处对比说明燃烧需要氧气C．①③处对比说明燃烧需要温度达到着火点D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染(2)实验中能发生反应的方程式为。(3)今年春节以来，全国发生了多起特大的火灾事故，消防知识必须人人懂得和重视。由此实验可以得出的一个灭火的原理是。(答一点即可)【变式4-2】（2024·黑龙江哈尔滨·一模）下列关于单质磷参加的化学反应的实验的说法正确的是A．用实验Ⅰ探究空气中氧气的含量，红磷只需少量B．实验Ⅱ用定量的方法探究化学反应前后物质的质量关系C．实验Ⅲ中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气D．以上三个实验均有“产生大量白雾”的现象【变式4-3】（2024·江苏徐州·一模）同学们用下图所示装置进行实验：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2；④白磷在集气瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触B．对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点C．待装置冷却到初始温度，打开K2，量筒内有40mL水流入集气瓶D．以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧【变式4-4】（2024·辽宁大连·一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是A．该装置的优点是节约药品、现象明显B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理【变式4-5】（2024·北京·一模）用下图装置验证可燃物燃烧的条件。从导管口通入氧气，瓶内水从导管进入烧杯至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。(1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是。(2)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是。►题型五探究质量守恒定律【真题5-1】（2023辽宁铁岭、葫芦岛中考）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。A．检查装置气密性B．测空气中氧气含量C．溶解时的吸、放热现象D．验证质量守恒定律（1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因_____。（2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果_____(填“偏大”或“偏小”)。（3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____(填“上升”或“下降”)。（4）实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。【真题5-2】（2023年辽宁省营口市中考）根据下图所示的实验回答问题：（1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体_______（填“纯”或“不纯”）。（2）B实验中观察到的现象是_______。（3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。（4）D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。2、实验设计：方案一：装置；没有气体参加和生成，敞口，天平平衡；能验证质量守恒定律。方案二：装置；有气体生成，密闭，天平不平衡；不能验证质量守恒定律。实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：但即使是不能验证质量守恒定律的，只要是化学反应，也都是符合质量守恒定律的。【变式5-1】（2024·云南昆明·一模）通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是A． B．C． D．【变式5-2】（2024·吉林·一模）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律(1)图1反应前后质量相等，该反应属于反应(填基本反应类型)。(2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是。(3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图。(4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在装置中进行。【变式5-3】（2024·吉林·一模）同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。(1)小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中（稀盐酸和锌粉反应生成氢气），充分反应后，你认为天平最终（填“能”或“不能”）平衡。你的理由是。(2)小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是。【变式5-4】（2024·湖南娄底·模拟预测）以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】(1)猜想I：不相等；猜想Ⅱ：。【实验探究】(2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案

实验现象。铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想I正确猜想Ⅱ正确【反思评价】(3)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在（填敞开容器或密闭容器）中进行。【优化装置】(4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足。A．

B．

C．

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。(5)应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。►题型六探究金属的化学性质【真题6-1】（2023辽宁大连中考）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。（1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______（2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。（3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。1.金属与氧气的反应金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)镁铝铁铜常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。金属与酸的反应金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应)反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。+稀盐酸（或稀硫酸）镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。4.金属活动性（1）常见金属在溶液中的活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。【变式6-1】（2024·陕西西安·模拟预测）如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中、下列说法不正确的是A．左端烧杯中溶液一直呈无色B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强【变式6-2】（2024·陕西西安·二模）小丽同学利用如下实验验证金属的活动性顺序。(1)同学们讨论后认为不需要进行（选填“甲”“乙”或“丙”）实验也能得出实验结论。(2)写出甲组实验反应的化学方程式：。(3)关于以上三组实验，下列说法正确的是______（填字母）。A．三组实验反应后金属丝的质量均增加B．三组实验后试管内溶液的颜色均会发生改变C．若将三组实验反应后溶液倒在一起，溶液为无色，则溶液中阳离子种类有两种【变式6-3】（2024·北京·一模）用A、B两个方案验证铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序。方案A方案B(1)方案A中设计①的实验目的是。(2)其中一个方案无法验证三种金属活动性顺序，原因是。【变式6-4】（2024·北京·模拟预测）用下图实验研究金属的性质。(1)实验1，铁丝燃烧生成的黑色固体是。(2)实验2，先向甲中加入过量，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为。【变式6-5】（2024·宁夏银川·一模）像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序：某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是。(2)一段时间后，观察到B试管中的实验现象为，这说明铜比银的金属活性（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为：，该反应属于（填写基本反应类型）。(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：。【拓展与延伸】(5)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有。►题型七探究铁生锈的条件【真题7-1】（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）“对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。（1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与_____有关。（2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入_____。（3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是_____。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_____。影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。知识点1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。2、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。【变式7-1】（2024·陕西渭南·一模）分别向两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，b中铁片表面滴几滴清水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法正确的是A．该实验说明了铁生锈只需要氧气 B．两支试管中铁片均发生锈蚀C．U形玻璃管两端的液面变为左高右低 D．植物油用于隔绝氧气和水【变式7-2】（2024·湖北武汉·模拟预测）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是A．图1实验说明铁生锈需要氧气B．图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高C．图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点D．图4实验说明二氧化碳能与水发生反应【变式7-3】（2024·河南郑州·一模）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，某同学对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如下图。(1)实验中氯化钙的作用是。(2)依据实验、、获得铁生锈的条件是。【变式7-4】（2024·海南海口·一模）某兴趣小组了解到日常生活中的铁制品生锈与空气中的氧气和水蒸气有关。【实验探究】该该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。A．

B．

C．

D．(1)B中将蒸馏水煮沸的目的是。(2)ABD对比，C、D中的铁钉出现了锈蚀现象，但C中的锈蚀更严重，原因是。【反思交流】(3)根据上述铁锈蚀原理，建议厨房的菜刀使用后可采用方法以防锈蚀。►题型八配制一定溶质质量分数的溶液【真题8-1】（2023辽宁丹东中考）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度温度/010203040溶解度/g35.735.836.036.336.67.112.221.839.753.2（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。①俗称苏打或______。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而______，有利于的析出。②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是______（答一点即可）。（3）在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。①计算所需质量分数为的溶液的质量为______g。②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是______（填字母序号）。A．量筒B．玻璃棒C．烧杯D．天平③选用______（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。一、用固体药品配制溶液1、实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。3、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。二、用浓溶液配制稀溶液1、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。2、实验步骤：（1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。【变式7-1】（2024·江苏徐州·一模）化学实验操作要科学规范。下列实验操作或结论分析正确的是A．称取一定量纯碱，若托盘天平指针向左偏转，应向右盘加砝码或移动游码B．配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，量水时仰视读数，则所配溶液浓度偏大C．用向上排气法收集CO2的验满方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则满D．做硫在氧气中燃烧实验，为防止生成物渡落炸裂瓶底，需在瓶内留有少量的水【变式7-2】（2024·江苏·一模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是A．取用NaCl B．称量NaClC．量取水 D．溶解【变式7-3】（2024·黑龙江佳木斯·一模）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。(1)需称取氯化钠的质量为g。(2)图示实验中，正确的操作顺序为（填序号）。(3)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(4)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应直到天平平衡。(5)若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液g。【变式7-4】（2024·广东广州·一模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配置50g16%的氯化钠溶液，回答下列问题：(1)配制溶液：配制50g16%氟化钠溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签。①称取氯化钠固体的质量g。需要水的质量g。②已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面。③装瓶后贴标签，在标签上填写：。(2)实验分析，如图所示。①按B操作量取所需的水配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；若图A中称得氯化钠配得的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②若用16%的氯化钠溶液稀释为100g10%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为g。【变式7-5】（2024·辽宁大连·一模）水在实验室有着广泛用途。（一）配制溶液现用下图仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)仪器A的名称为。(2)配制过程需要有以下操作：①溶解②计算③装瓶贴标签④称量并量取，正确的操作顺序是（填序号）。(3)本实验中，需要称取氯化钠g，最好选用（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是。(4)请填写配制溶液的标签：。（二）做反应物(5)如图1所示，经检验b管中产生氧气，由此得出关于水的组成的推论是；若b管共得到氧气0.016g，则理论上a管可得到氢气g；该实验过程中将电能转化为能。(6)图2是水通电分解的微观示意图，由模型图可知：一个氢分子由两个构成；在水的分解过程中，不发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。►题型九粗盐中难溶性杂质的去除【真题8-1】（2023辽宁锦州中考）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：（1）在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是______。（填实验操作名称）（2）图3实验操作中玻璃棒的作用是______。（3）如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是______，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。（4）用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。（填字母序号）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数b．装瓶时有少量溶液洒出c．往烧杯中加水时有水溅出d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落实验原理氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。实验装置主要实验步骤玻璃棒的作用溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌，加速溶解过滤①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅误差分析产率偏低①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等产率偏高①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等【变式9-1】（2024·云南昭通·模拟预测）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是A．操作①中玻璃棒的作用为引流B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D．实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72%【变式9-2】（2024·辽宁葫芦岛·一模）掌握化学实验技能；更好地服务于社会。【走进实验室】(一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。(1)三个操作步骤的正确顺序是(填序号)。(2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：。(二)用如图装置研究酸、碱的某些性质。(4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是。(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是(填序号)：再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH。(填“增大”“减小”“不变”)(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的反应。【走进生活】家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是。(8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理。【变式9-3】（2024·广东江门·一模）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。玻璃棒的作用是。(6)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发B．蒸发时有一些液滴溅出C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量【变式9-4】（2024·辽宁盘锦·一模）掌握化学实验技能，更好地服务于社会。【走进实验室】(一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。(1)三个操作步骤的正确顺序是(填序号)。(2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：。(二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。(4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是。其中碳酸钠属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是(填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH。(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的反应。【走进生活】家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是。(8)除垢剂可以用于清除水垢(主要成分是碳酸钙)，制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因。【走向社会】(9)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液kg。►题型十探究酸碱盐的性质【真题10-1】（2023辽宁营口中考）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：（1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）；（2）B试管中的现象是_______。（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：①步骤Ⅱ中若观察到_______，可证明C中发生了化学反应；②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。【得出结论】（4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。【真题10-2】（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。（1）实验活动一：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。【实验分析】同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。（2）实验活动二：同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。实验操作实验现象实验结论向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。_____氢氧化钙溶液显碱性试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色氢氧化钙的性质为_____通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。1.酸的通性(简记：酸五条)①酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋酚酞溶液→不变色②酸＋碱→盐＋H2O③酸＋某些金属→盐＋H2↑④酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)2.碱的通性(简记：碱四条)①与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)②与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱＋酸性氧化物→盐＋水)③与酸反应(碱＋酸→盐＋水)④与某些盐反应(碱＋盐→新碱＋新盐)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)3.盐的通性(简记：盐四条)①盐＋金属→新盐＋新金属②盐＋酸→新盐＋新酸③盐＋碱→新盐＋新碱④盐＋盐→新盐＋新盐【变式10-1】（2024·陕西汉中·一模）为验证稀硫酸的化学性质，实验小组同学设计如图一组实验：(1)反应中有气体生成的是(填试管编号)。(2)E试管中发生反应的化学方程式是。(3)在5个反应中，有一个反应的化学基本反应类型与其他不同，这个反应的基本反应类型是。(4)以上反应中体现了酸的通性的是(填试管编号)。【变式10-2】（2024·陕西榆林·一模）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验。(1)试管A中出现的现象时，证明发生了反应。(2)写出试管C中反应的化学方程式。(3)实验结束后，将试管B、C中的物质混合，沉淀质量增加，过滤后，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，则混合后所得沉淀的成分是，滤液中一定含有的溶质是。【变式10-3】（2024·安徽合肥·一模）实验室用石灰石和盐酸制取的中常含有和水蒸气等杂质；常用下图装置制取并除去中混有的杂质（假设每步都吸收完全）；

(1)写出仪器①的名称；(2)该实验中为什么不能用氢氧化钠溶液除去中的气体，请用化学方程式解释；(3)浓硫酸的作用，若将B、C装置顺序互换造成的后果是。【变式10-4】（2024·江苏常州·一模）为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。实验一：探究三种金属的活动性强弱。如下表所示，取经过打磨，且形状、大小相同的铁、铜、锌片于试管中，分别同时加入9.8mLω=18%的稀硫酸，对比观察实验现象。实验编号IIIIII实验操作实验现象产生气泡，速率较快无明显现象产生气泡，速率较慢(1)实验一的结论是。(2)铁和稀硫酸反应的化学方程式为。(3)实验编号I中的金属是。(4)实验至少需要ω=98%的浓硫酸mL。（已知：ω=98%的浓硫酸密度是1.8g/mL，ω=18%的浓硫酸密度是1.1g/mL）实验二：探究锌与稀硫酸反应，另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。试回答：反应时间（s）20406080100H2体积（mL）515305060(5)锌片与稀硫酸反应（填“吸热”或“放热”）。(6)2040s产生H2的平均速率是mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。(7)产生H2的体积：40~60s大于20~40s，主要原因是；80~100s小于60~80s，主要原因是①锌片越来越小，②。【变式10-5】（2024·河南周口·一模）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，进行了如图实验。(1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)借助于酸碱指示剂：乙同学通过图2所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出反应的化学方程式。【变式10-6】（2024·陕西咸阳·模拟预测）化学实验小组的同学设计如下实验验证碳酸钠的化学性质：

(1)乙实验发生反应的化学方程式是。3个实验完成后将甲试管全部物质和乙、丙试管中上层清液倒入一个烧杯中，观察到有气泡生成，之后有白色沉淀生成。小组同学决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯中物质反应后溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【猜想假设】猜想一：氯化钠、氯化钙猜想二：氯化钠、碳酸钠猜想三：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【讨论分析】(2)烧杯中物质反应后溶液肯定不含HCl的原因是。【设计实验】(3)取烧杯中上层清液，滴入过量稀盐酸，观察到有气泡放出，由此判断猜想不正确。(4)再取烧杯中上层清液，滴入过量氯化钡溶液，观察到，由此判断猜想三不正确，猜想二正确。【反思交流】(5)在【设计实验】（1）中，滴入过量稀盐酸的作用是。【拓展延伸】(6)有同学提出另一种实验方案：先观察烧杯中溶液颜色，再滴入过量的氯化钙溶液。你认为是否可以达到实验目的（填“可以”或“不可以”）。1．（2024·安徽宿州·一模）下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是A．量取水的体积

B．稀释浓硫酸

C．倾倒稀硫酸

D．测稀硫酸的pH

2．（2024·陕西榆林·一模）图1、图2分别是水的净化和电解水的实验装置，下列说法不正确的是A．图1实验能将硬水软化B．图2实验可证明水的组成C．图1实验中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤D．图2实验中a、b两管对应的分别是电源的负极和正极3．（2024·北京·模拟预测）用如图装置验证空气中氧气的含量。下列说法不正确的是A．实验前应检查装置的气密性B．实验所用红磷应过量C．实验过程中，活塞先向左，后向右移动D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处4．（2024·云南昭通·模拟预测）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是A．操作①中玻璃棒的作用为引流B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热D．实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72%5．（2024·辽宁大连·一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是A．该装置的优点是节约药品、现象明显B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理6．（2024·安徽合肥·一模）气体的制取、收集和检验是初中化学重要的实验内容。回答下列问题：(1)仪器G的名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是，组装制取高锰酸钾的发生装置，可以从图1中选用（填序号）进行组装。(3)若选择图2来收集氧气，则氧气应该从（填“a”或“b”）进入。(4)将（2）中反应后的固体药品加入氯酸钾中，发现氯酸钾分解速率大大提高，你认为可能的原因是。7．（2024·湖北武汉·一模）水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。下图中六个实验分别用到水，请回答：(1)实验B中水的作用是；(2)实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的结论；(3)实验D水的作用是；(4)实验E中，电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体可能是mL8．（2024·黑龙江佳木斯·一模）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。(1)需称取氯化钠的质量为g。(2)图示实验中，正确的操作顺序为（填序号）。(3)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(4)若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应直到天平平衡。(5)若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液g。9．（2024·四川德阳·一模）某同学设计了如图所示的气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，看到B中稀盐酸被排出一部分后关闭A中分液漏斗的活塞，分析后续的连锁反应，回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)B中稀盐酸进入C中与石灰石反应的化学方程式为。(3)D中溶液的颜色变化规律是。(4)若用装置F采用排空气法收集E装置排出的气体，气体应从通入。（填“a”或“b”）(5)若观察到装置E中的石灰水先变浑浊，再变澄清，先发生反应的化学方程式为，后发生反应的化学方程式为。10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、石灰水，以及下列装置，请根据所学知识回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)请写出利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式，若选用F装置收集氧气，应使气体从（填“左”或“右”）端导管通入，使瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界压强，水从另一端排出。(3)利用A装置和上述药品制二氧化碳时，你选择的药品为，长颈漏斗末端要伸入液面以下的原因是防止，选择D装置收集二氧化碳的原因是。实验室制取气体的一般思路和方法为（填字母）。A．选择适当的反应

B．选择合适的实验装置C．验证所制得的气体

D．了解气体的用途11．（2024·河北张家口·一模）根据如图所示实验回答问题。(1)甲是测定空气中氧气含量的实验(装置气密性良好)。仪器的名称是；红磷燃烧的现象是：发光、放热、；红磷燃烧停止且装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水未达到刻度“1”，其原因可能是。(2)乙是探究铁、铜、银金属活动性顺序的实验。试剂X是；能证明铜的金属活动性比银强的实验现象是。11．（2024·辽宁·一模）化学是一门以实验为基础的科学。Ⅰ.如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题。(1)写出图中标号仪器的名称：①；②。(2)若使用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是（填字母序号），如用装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果（填“有影响”或“无影响”）。(3)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误，需改正后才能进行实验，该错误是。改正后制得的二氧化碳如用装置收集，应从（填“”或“”）端通入。Ⅱ.控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。如图是可燃物燃烧条件的探究实验，请回答相关问题。（已知着火点：白磷、红磷）；(4)白磷燃烧的化学方程式为。(5)装置A中能说明燃烧需要可燃物温度达到着火点的现象是。(6)装置中白磷燃烧，说明燃烧需要满足的条件之一是。(7)装置C若要出现和装置相同的现象，还需要进行的操作是。12．（2024·湖南永州·一模）某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的两个实验装置进行空气中氧气含量的测定实验。(1)实验1中，能说明空气中氧气的体积分数约为五分之一的实验现象是。实验结束后发现实际测定结果小于五分之一，造成这种实验误差的原因可能是(写一点)。(2)实验2中，用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，将导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器连接，若打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分燃烧直至反应结束。①试管冷却至室温后，活塞最终移动至约mL处停止。②为了使该实验反应更充分，可采取的措施是(填字母)。A．实验前将白磷平铺在试管中B．增加白磷的质量C．实验时反复推拉注射器的活塞(3)实验2装置相比于实验1装置的优点是(写一点)。13．（2024·山东济南·一模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试根据要求回答下列问题：(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器字母序号）。②上述方法制氧气的化学方程式为。．③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是（填字母序号之一）。A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化(2)化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：①上述实验装置中，装置F的作用是。②装置B中玻璃管内发生反应的