河北省邯郸市永年区第二中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考教学质量检测试题含解析

PAGE18-河北省邯郸市永年区其次中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Si－28P－31S－32Cl—35.5Ar－20Br－80Na－23Mg－24Al－27Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137第I卷（选择题）一、单选题1.已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量肯定高于MB.Y的能量肯定高于NC.X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂汲取的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不须要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量【答案】D【解析】【详解】考查热化学方程式的意义。热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参与反应的物质的物质的量，答案选D。3.下列关于电解池的叙述不正确的是（）A.在电解池的阴极发生还原反应B.与电源负极相连的是电解池的阳极C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极【答案】B【解析】【详解】A．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子发生还原反应，故A正确；B．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；C．电解池中，阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，故C正确；D．电解池中，电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极，故D正确；故选B。4.图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO向铜极移动B.铜片为原电池正极，正极上发生氧化反应C.假如将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流淌D.铁片质量渐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】依据装置图可知，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以铁电极为负极，铜电极为正极。【详解】A．原电池中阴离子流向负极，所以硫酸根流向铁电极，故A错误；B．依据分析铜电极为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；C．柠檬汁显酸性，依旧可以发生铁与氢离子的反应，且能形成闭合回路，导线中会有电子流淌，故C错误；D．铁为负极，失电子生成铁离子，所以铁片质量渐渐减小，电极反应为Fe－2e-=Fe2+，故D正确；综上所述答案为D。5.用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是A.阴极发生还原反应B.溶液中

向阳极运动C.图中右侧石墨棒是阴极D.阳极发生的反应为：【答案】D【解析】【分析】电解饱和食盐水的电池总反应为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，与电源负极相连的电极是阴极，与电源正极相连的电极为阳极。【详解】A．阴极是溶液中的阳离子得电子，发生还原反应，A正确；B．溶液中Cl-带负电性，向电解池的阳极运动，B正确；C．图中右侧石墨棒与电源负极相连，是电解池的阴极，C正确；D．阳极是溶液中的Cl-失电子，发生的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑，D不正确；故选D。6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【答案】D【解析】【详解】A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C．电镀铜时，铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．假如用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应当用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故答案为D。7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变更过程中不发生的化学反应是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，这是发生了吸氧腐蚀。铁锅材料中的铁为负极：2Fe－4e-=2Fe2+，碳为正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O，Fe2O3·xH2O为铁锈的主要成分。答案选B。8.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol【答案】A【解析】【分析】依据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行推断。【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；B、依据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；C、没有写出物质的状态，故C错误；D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。9.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此推断四种金属的活动性依次是A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；依据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A＞B；

依据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性C＞D；

依据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e-=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；

B、D相连时，D极发生氧化反应，依据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性D＞B，故四种金属的活动性依次是A＞C＞D＞B，A项正确，答案选A。10.一个原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是A.正极Zn负极Cu电解质溶液CuCl2B.正极Cu负极Zn电解质溶液CuCl2C.正极Zn负极Cu电解质溶液ZnCl2D.正极Cu负极Zn电解质溶液ZnCl2【答案】B【解析】【分析】在原电池中，负极金属失电子，溶液中的阳离子在正极得电子。【详解】一个原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，则Zn失电子，为负极材料；Cu2+得电子，为电解质电离出的离子，由备选项可确定其为CuCl2；正极材料没涉及，若其为金属元素，其金属活动性应比Zn弱。故选B。11.用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时精铜作阳极B.电解后硫酸铜溶液浓度增大C.电解后阳极削减的质量等于阴极增加的质量D.电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥【答案】D【解析】【分析】示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电依次在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。【详解】A．依据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极削减的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能推断阳极削减的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；D．Ag、Au的放电依次在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；答案选D。12.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L【答案】B【解析】【分析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3

的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算。【详解】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3

的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）==0.1mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，依据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H++2e-=H2↑0.2mol0.1mol2Ag++2e-=2Ag0.2mol0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，故选B。13.关于下列图示的说法中正确的是A.该反应为吸热反应 B.形成铜锌原电池C.试验室制氯气 D.收集氯气【答案】D【解析】【详解】A.如图所示，生成物的总能量小于反应物的总能量，故该反应为放热反应，故A错误；B.乙醇为非电解质，没有自由移动的阴阳离子，不能作为原电池的电解质溶液，该装置无法形成铜锌原电池，故B错误；C.试验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，须要在加热条件下进行，故C错误；D.饱和食盐水会降低氯气的溶解度，所以试验室可采纳排饱和食盐水的方法收集氯气，故D正确；故答案选D。二．单项选择题14.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变更如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.2molA与2molB变成2molAB(g)汲取bkJ热量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C.该反应为放热反应D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量【答案】B【解析】【详解】A.形成化学键放出能量，由图可知，2molA与2molB变成2molAB(g)放出bkJ热量，故A错误；B.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故B正确；C.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故该反应为吸热反应，故C错误；D.断裂化学键汲取能量，由图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，汲取akJ能量，故D错误；故选B。15.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和迷人的前景。试验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H＝-130kJ/molB.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+260kJ/molC.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝-260kJ/molD.4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝+130kJ/mol【答案】C【解析】160g铁红的物质的量为1mol，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，生成2molFe2O3放出260kJ，所以热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H＝-260kJ/mol，故C正确。16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热是指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，A错误；B、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则△H1<△H2，B错误；C、含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1molNaOH完全中和放热57.4kJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，C错误；D、1mol一氧化碳燃烧放热283.0kJ，则2mol一氧化碳燃烧放热566.0kJ，则二氧化碳分解为吸热，反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，D正确；正确答案：D。【点睛】浓硫酸与稀NaOH溶液反应的放出热量的数值大于57.3kJ，这里包含浓硫酸溶于水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3kJ，这是因为醋酸电离吸热。17.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变更如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJC.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=-90.1kJ·mol-1D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量【答案】D【解析】【详解】A.如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，故A错误；B.90.1kJ是反应释放的能量，而非甲醇具有的能量，故B错误；C.图中甲醇为气态，所以应当为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，故C错误；D.该反应为放热反应，所以1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，故D正确；故选D。【点睛】反应放热还吸热可以依据反应物和生成物所具有的总能量大小来推断，也可以依据反应物及生成物的键能大小来推断。18.下列用来表示物质变更的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑【答案】D【解析】【详解】钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，所以负极反应式为，故A错误；B.氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，假如是氢氧燃料碱性电池，则正极反应式为，故B错误；C.精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极，则阳极上电极反应式为、阴极电极发生有为，故C错误；D.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则阳极、阴极反应式分别为、，故D正确；故选：D。19.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀慢慢变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起爱护作用C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到爱护作用，故B错误；C、在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而爱护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极阴极爱护法，故C正确；D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极爱护法，使被爱护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可爱护钢管不受腐蚀，故D正确。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，留意把握金属腐蚀的原理和电化学学问。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂干脆接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖爱护层、变更金属内部结构外，还可以依据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极爱护法和外加电流的阴极爱护法。20.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。依据上述反应式，下列说法正确的是（）A.在运用过程中，电池负极区溶液的碱性增加B.运用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】该装置构成原电池，依据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A．依据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液pH减小，故A错误；B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．原电池中，失电子的电极是负极，得电子的电极是正极，所以锌是负极，氧化银是正极，故C正确；D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；故选C。21.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（）A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜【答案】C【解析】【分析】分析原电池或电解池类试题的试验装置时，解题的切入点是正负极的推断。从图中可以看出，左边电池为燃料电池，右边电池为电解池。通H2的电极为负极，通O2的电极为正极；右边装置中，a电极为阳极，b电极为阴极。【详解】A.燃料电池工作时负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，错误；B.若要实现铁上镀铜，则a极是铜，b极是铁，错误；C.若要实现电解精炼粗铜，则a极为阳极，失电子，发生氧化反应，b极为阴极，Cu2+得电子，有铜析出，正确；D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，线路中转移电子为2mol，b极为阴极，析出铜64g，a故答案为C。【点睛】书写电极反应式时，除去应考虑电极材料及电解质中的微粒得失电子以外，还应考虑电解质的性质。在酸性电解质中，电极反应式中不能出现OH-；在碱性电解质中，电极反应式中不能出现H+。22.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2OC.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】C【解析】【分析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。【详解】A.放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；C.由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；答案选C。23.下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A.2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)═2C(l)△H4【答案】C【解析】【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，故选C。【点睛】对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小。24.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】由可知，依据盖斯定律，（3）×2＋（2）×2－（１）可得反应，其反应热为（-285.8）×2＋（-393.5）×2－（-870.3）kJ/mol=，故选D。25.石墨在肯定条件下转化为金刚石,其能量变更如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是A.金刚石的稳定性强于石墨的B.石墨转化为金刚石属于物理变更C.1mol金刚石的能量大于1molCO2的能量D.1mol石墨完全转化为金刚石需汲取1.9kJ的能量【答案】D【解析】详解】A．石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨和金刚石为两种不同单质，二者转化为化学变更，故B错误；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol金刚石和1mol氧气的总能量大于1molCO2的能量，而1mol金刚石的能量与1molCO2的能量大小无法比较，故C错误；D．由图可知，△E2-△E1=1.9kJ，即石墨转化为金刚石汲取能量，则1mol石墨完全转化为金刚石需汲取1.9kJ热量，故D正确；故选：D第II卷（非选择题）三、填空题26.(1)已知断裂1molH﹣H键、1molN≡N键分别须要汲取436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：____________________________．(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．【答案】(1).N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1(2).+131.5KJ/mol【解析】【详解】(1)在反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）中，断裂3moH-H键，1moN≡N键共汲取的能量为：3×436kJ+946k.J=2254kJ，生成2molNH3共形成6molN-H键放出的能量为6×391kJ=2346kJ，汲取的能量少放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，因此，本题正确答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1依据盖斯定律(1)-(2)-(3)得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ·mol-1，故本题答案为：+131.5KJ/mol。27.航天飞机常采纳新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采纳H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可干脆将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。(1)负极上的电极反应为____________________________________。(2)消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。(3)起先放电时，正极旁边溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(1).CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O(2).1(3).增大【解析】【分析】（1）该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；

（2）依据氧气和转移电子正极的关系式计算转移电子物质的量；

（3）放电时，正极旁边生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大。【详解】(1)该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极反应式分别为：CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O，故答案为CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O；(2)氧气物质的量==0.25mol，因负极电极反应式为：2H2O+O2+4e−=4OH−知，转移电子物质的量=4n(O2)=4×0.25mol=1mol，故答案为1；(3)放电时，正极旁边生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故答案为增大。【点睛】燃料电池是常考点，学生要理解原电池原理，驾驭电极反应式的正确书写是解题的关键，可以借助电荷守恒与原子守恒书写，另外还要留意电解质的酸碱性不同，电极反应式也会受影响。28.依据氧化还原反应：设计的原