吉林省油田第十一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE试卷第=1页，总=sectionpages33页PAGE3吉林省油田第十一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：Ｈ－1Ｃu-64Ｃ-1２Ｏ-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题２分，共50分）1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在将来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH43．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变更，伴随着能量变更的变更肯定是化学变更B．须要加热的化学反应肯定是吸热反应，不须要加热就能进行的反应肯定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4．下列条件肯定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部5．下列热化学方程式正确的是(注:△H的肯定值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)6．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A．该反应是氧化还原反应B．破坏1molH-O键须要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键坚固7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍(Be)是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ8．下列说法正确的是（）A．吸热反应在肯定条件下也能发生B．放热的反应在常温下肯定很易发生C．反应是吸热还是放热必需看反应物和生成物具有的总质量的相对大小D．需加热方能发生的反应肯定是吸热反应9．下列反应的能量变更符合图的是A．CH4燃烧B．食物腐败变质C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应制冷(第9题图)10．在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C．ΔH1>ΔH2D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应11．某试验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是A．如图条件下试验过程中没有热量损失B．图中试验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等12．下列说法中正确的是A．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B．酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C．燃烧热和中和热都属于反应热D．在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ13．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-114．现有三个热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ/mol B．＋488.3kJ/molC．－2228.9kJ/mol D．＋191kJ/mol15.下列有关能量的推断和表示方法正确的是()A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ16.确定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度C．运用催化剂 D．反应物的性质17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变更表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）A．1 B．3 C．2 D．418．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度削减0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的19．肯定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)20．肯定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变更学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He21．下列叙述正确的是（）A．加入反应物，反应速率肯定增大B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大C．加热使反应速率增大的缘由之一是活化分子百分数增大D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞22．某温度下，体积肯定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大23．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)25.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1D．v(D)=1.1mol·L－1·min－1二、填空题(共50分)26.写出下列反应的热化学方程式。（每小题３分，共15分）(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_________________________________________________________________________。(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_______________________________________________________________。(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：________________________________________________________________________。(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到单质铁时放出热量：_____________________________________________________________________。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式27（每空２分，共6分）．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在肯定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。28．（9分）肯定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变更曲线如图所示：(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________；（3分）(2)t1到t2时刻，以M的浓度变更表示的平均反应速率为：____________________；（2分）(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___L；（2分）(4)（2分）反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当变更下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量29．（第1.３小题每空3分，其余每空2分，共12分）(1)试验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________。（３分）(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量变更如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H__________。②有关键能数据如下：试依据表中所列键能数据计算a为__________________。化学键H—HN—HN≡N键能(kJ‧mol-1)436391945(3)放射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________________。（３分）30（每空2分，共8分