浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有共价键电解质是A. B. C.HClO D.Fe【答案】C【解析】【详解】A．含有共价键，不电离，属于非电解质，A错误；B．含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B错误；C．HClO只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C正确；D．Fe属于单质，不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。2.下列化学用语表示正确的是A.黄铜矿主要成分的化学式： B.乙醛的结构简式：C.甲烷的球棍模型： D.的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．黄铜矿的主要成分是二硫亚铁化铜，化学式为CuFeS2，故A正确；B．乙醛的结构简式为，故B错误；C．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C错误；D．镁离子的核外电子数为10，离子结构示意图为，故D错误；答案选A。3.下列有关碱金属锂的说法不正确的是A.Li在自然界中以化合态存在 B.Li在氧气中加热生成C.熔点：Li>Na D.与水反应，Li不如Na剧烈【答案】B【解析】【详解】A．Li是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A不符合题意；B．Li在氧气中加热生成Li2O，B符合题意；C．碱金属元素从Li到Cs，熔点逐渐降低，即熔点Li>Na，C不符合题意；D．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，D不符合题意；故选B；4.下列说法正确的是A.甘油和奶油互为同系物 B.和互为同位素C.石墨烯和富勒烯互为同素异形体 D.乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．甘油是丙三醇，属于醇，奶油属于油脂，两者结构不相似，不互为同系物，A错误；B．和是不同氯原子组成的氯气单质，不互为同位素，B错误；C．石墨烯和富勒烯是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．乙醇()和乙醚()分子式不同，两者不互为同分异构体，D错误；故选C。5.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.工业上用电解饱和食盐水制备金属钠B.常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应C.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D.通入紫色的石蕊试液，可以看到溶液先变红后褪色【答案】C【解析】【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属钠，A错误；B．常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸发生钝化，在其表面生成一层致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，B错误；C．铝和氢氧化钠遇水发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，产生的氢气能使管道内压增大，从而推动阻塞物，起到疏通厨卫管道的作用，所以铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，C正确；D．通入紫色的石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，使其溶液呈弱酸性，可以看到溶液变红但不褪色，D错误；故选C。6.下列有关实验装置和说法不正确的是A.图甲圆底烧瓶中看到红色的喷泉，证明是易溶于水的碱性气体B.图乙肥皂液中有气泡产生，说明Fe与反应生成了C.图丙中观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素D.图丁中饱和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的杂质并降低其溶解度【答案】B【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管可引发喷泉，喷泉呈红色，说明是碱性气体，故A正确；B．加热时试管中空气受热体积膨胀，也可吹出肥皂泡，不能证明生成氢气，故B错误；C．K元素的焰色为紫色，观察到火焰颜色为紫色，说明试样中一定存在钾元素，故C正确；D．饱和溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，并降低其溶解度，有利于酯的析出，故D正确；答案选B。7.关于反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应B.若该反应生成22.4LCO，则生成Si的质量为14gC.该反应中每消耗1mol，转移4mol电子D.由该反应可知非金属性：【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅中Si元素的化合价由+4价变为0价，被还原，发生还原反应，故A错误；B．没有说明标准状况，无法确定22.4LCO的物质的量，从而无法计算生成的硅的量，故B错误；C．1molSiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×(40)=4mol，故C正确；D．根据元素周期表可知，同主族从上而下非金属性减弱，还原性增强，还原性：，反应能进行是因为高温条件下产生CO气体，故D错误；答案选C。8.下列离子方程式正确的是A.用饱和食盐水、和制备小苏打：B.氯化铝溶液中加过量氨水：C.水中通入氯气：D.过量铁粉加入稀硝酸：【答案】A【解析】【详解】A．饱和食盐水、和制备小苏打，反应会生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式为：；故A正确；B．氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．氯气、HClO、H2O写化学式，HCl写离子，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO，故C错误；D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为，故D错误；答案选A。9.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：下列说法不正确的是A.水杨酸中含有2种官能团 B.乙酰水杨酸的分子式为C.该反应的反应类型是酯化反应 D.乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸【答案】C【解析】【分析】根据题目信息，分析水杨酸与乙酸酐反应属于取代反应，但不是酯化反应，是水杨酸的羟基上的键断开，同时乙酸酐的酯基上的键断开，发生取代反应。【详解】A．水杨酸中含有羧基和酚羟基两种官能团，A正确；B．根据产物乙酰水杨酸的结构式可以分析出其分子式为，B正确；C．该反应的变化规律是：水杨酸的羟基上的键断开，同时乙酸酐的酯基上的键断开，发生取代反应，并没有形成新的酯基，C错误；D．根据合成乙酰水杨酸原理分析，乙醇与乙酸酐反应生成乙酸乙酯和乙酸，方程式为：，D正确；故选C。10.下列说法不正确的是A.硅具有半导体性能，是光导纤维的主要成分B.向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，可增加其强度C.聚乙烯耐化学腐蚀，耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料D.油脂在空气中久置会被氧化成过氧化物和醛类等物质，产生“哈喇”味【答案】A【解析】【详解】A．硅具有半导体性能，但二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B．纯铝的强度较小，向铝中加入少量Cu、Mg、Si、Mn等合金元素，制成铝合金，可增加其强度，B正确；C．聚乙烯耐化学腐蚀、耐寒且无毒，可用于制作食品和药品的包装材料，C正确；D．油脂在空气中久置，会与空气中的氧气发生氧化反应生成过氧化物和醛类等，从而产生难闻的“哈喇”味，D正确；故选A。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的数为B.常温下，和的混合物含有的原子数为C.40mL浓盐酸与足量共热，转移的电子数为D.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为【答案】B【解析】【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故A错误；B．和的混合物可以看成由NO2单元组成，的混合物含有的NO2单元的物质的量为1mol，故含有的原子数为，故B正确；C．浓盐酸与足量共热，浓盐酸浓度小到一定程度时反应会停止，盐酸不能完全反应，HCl的物质的量为0.4mol，则参与反应的HCl的物质的量小于0.4mol，转移的电子数小于，故C错误；D．一个异丁烷中含3个C—C键和10个C—H键，则0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，故D错误；答案选B。12.探究温度、催化剂的比表面积对的化学反应速率的影响，设计了以下实验，下列说法不正确的是实验编号t(℃)初始浓度()初始浓度()催化剂的比表面积()5min时的浓度()Ⅰ45082Ⅱ450b124Ⅲ500a82A.，B.实验Ⅰ中，0~5min用表示的化学反应速率为C.实验Ⅱ中，0~5min内的转化率为75.0%D.根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大【答案】B【解析】【详解】A．要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响，根据表格数据可知：实验I、Ⅱ只催化剂的比表面积不同，其它外界条件都应该相同，因此表中b的数值为，实验Ⅰ、Ⅲ只有温度不同，其它外界条件都应该相同，因此表中a的数值为1.2×103，A正确；B．，mol/L，mol/L，用表示的化学反应速率为B错误；C．实验Ⅱ中，0~5min内，，C正确；D．由实验I、Ⅱ可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，所用时间越短，化学反应速率越大，D正确；故选B。13.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，一种以合成气和氧气为原料的熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列说法正确的是A.电极A作负极，发生还原反应B.电池工作时，向电极A移动C.电极B上发生的电极反应为：D.假设、CO全部参与电极反应，每消耗1mol，外电路中通过8mol电子【答案】D【解析】【分析】由图可知，电解质为熔融碳酸盐，电极A上CO、H2被氧化生成CO2和H2O，则电极A作负极，电极B作正极，正极反应为：，据此解答。【详解】A．电极A上CO、H2被氧化生成CO2和H2O，则电极A作负极，发生氧化反应，A错误；B．电极A作负极，电极B作正极，则电池工作时，阳离子向正极B移动，B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，C错误；D．甲烷水蒸气重整制合成气的反应为：，假设、CO全部参与电极反应，则此时负极反应式为：，所以每消耗1mol，生成1molCO和3molH2，若H2、CO全部参与电极反应，外电路中通过8mol电子，D正确；故选D。14.磺酰氯是一种无色液体，熔点―54℃，沸点69℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂，也可用于制造橡胶等。已知：微溶于水，可溶于硝酸，下列说法正确的是A磺酰氯中含非极性共价键B.氯磺酸加热分解可制得磺酰氯，则另一个产物为C.遇潮湿空气反应生成和HClD.向的水溶液中滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明中含有【答案】B【解析】【详解】A．磺酰氯分子的结构式为，不含非极性共价键，A错误；B．氯磺酸加热分解，可制得磺酰氯，则另一个产物为，B正确；C．遇潮湿空气反应生成和HCl，C错误；D．向的水溶液中滴加适量溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，则说明水解产生，分子内不含，D错误；故选D。15.下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B用玻璃棒取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液具有漂白性C向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D向溶液中通入气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe与稀硝酸反应生成NO气体，但浓硝酸的氧化性强，结论不合理，故A错误；B．次氯酸钠溶液使pH试纸变蓝色后褪色，试纸最终变为白色，可知次氯酸钠溶液具有漂白性，故B正确；C．向1mLNaOH溶液中加入2mL溶液，NaOH不足，则不能检验葡萄糖是否含CHO，故C错误；D．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不溶于硫酸，不能说明酸性：H2S>H2SO4，故D错误；答案选B。16.是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：下列说法不正确的是A.将粗品粉碎，可使焙烧更充分B.若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架C.可用焰色试验检验滤饼3是否洗净D.“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：【答案】B【解析】【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为Co(OH)2）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3。【详解】A．将粗品粉碎，可增大反应物接触面积，使焙烧更充分，A正确；B．若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角和坩埚，B错误；C．洗净的“滤饼3”的主要成分为Li2CO3，常用焰色反应鉴别Li2CO3和碳酸钠，Li2CO3的焰色反应为紫红色，而碳酸钠的焰色反应为黄色，C正确；D．由分析可知，“850℃煅烧”时，发生的化学反应为：，D正确；答案选B。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期，A、D为同主族元素，B、C处于相邻位置，C是地壳中含量最多的元素，E的简单离子半径在同周期中最小，F的单质可用于自来水消毒。回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是___________。（2）A与B可形成化合物，写出该化合物的电子式___________。（3）C与D按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键有___________。（4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式___________。（5）下列有关说法不正确的是___________。A.A、B、C三种元素可形成离子化合物B.B的氢化物的稳定性小于C的氢化物C.D、E、F的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应D.工业上可通过电解熔融的E与F的化合物制备E【答案】（1）第二周期，VA族（2）（3）离子键、共价键(非极性共价键)（4）（5）BD【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的短周期主族元素，分布在三个周期则A为H，A、D为同主族元素，则D只能为Na，C是地壳中含量最多的元素，C为O，B、C处于相邻位置，则B为N，E的简单离子半径在同周期中最小，则E为Al，F的单质可用于自来水消毒，则F为Cl，故A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl，据此分析；【小问1详解】B为N，是第7号元素，在周期表中的位置是第二周期，VA族；【小问2详解】电子式为；【小问3详解】C与D按原子个数比1∶1组成的化合物为Na2O2，所含的化学键有离子键，非极性共价键；【小问4详解】中H为1价，具有强还原性，遇水剧烈反应，化学方程式；【小问5详解】A．H、N、O三种元素可形成离子化合物，A正确；B．非金属性越强，最简氢化物的稳定性越强，非金属性，N<O，则B的最简氢化物的稳定性小于C的最简氢化物，C的氢化物有很多，该指明是最简氢化物，B错误；C．Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物，为、、，是两性氢氧化物，既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故三者之间可以相互反应，C正确；D．AlCl3是共价化合物，工业上可通过电解熔融的Al2O3，制备Al，D错误；故选BD；18.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如下图所示：已知：以上流程中加入的试剂均过量。回答下列问题：（1）写出下列代号所表示的物质(主要成分的化学式)：⑤___________；⑦___________。（2）写出加入试剂⑤后，发生反应的离子方程式___________。（3）下列有关说法正确的是___________。A.硫酸亚铁可用作污水处理的混凝剂B.操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，用玻璃棒搅拌C.取适量④中溶液于试管，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，共发生2个化学反应D.将②④两处溶液合并，经过蒸发浓缩、冷却结晶可以析出晶体（4）溶液④暴露在空气中，易发生变质，请设计实验检验其是否已经变质___________。（5）转化为后，加入NaClO溶液和NaOH溶液，可用于制备新型净水剂，写出由制备的化学方程式___________。【答案】（1）①.Fe②.（2）（3）AD（4）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有（5）【解析】【分析】工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，从该废水中回收FeSO4制得FeSO4•7H2O，回收金属铜，则加入试剂⑤为足量铁屑，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，经操作⑥过滤，得到①为Cu和Fe的混合物，溶液②为FeSO4溶液，在①中加入试剂⑦为稀硫酸，目的是将铁溶解为FeSO4，而Cu不溶，操作⑧为过滤，得到的③为Cu，④为H2SO4和FeSO4的混合溶液，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4•7H2O，据此分析。【小问1详解】由分析可知，⑤为Fe；⑦为；【小问2详解】加入试剂Fe后，发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；【小问3详解】A．FeSO4水解生成Fe(OH)2，再与溶解的氧气的反应生成Fe(OH)3胶体，该胶体具有强吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以FeSO4可用作污水处理的混凝剂，故A正确；B．操作⑥为过滤，洗涤滤渣的方法是向漏斗中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然滤出后，重复2到3次，不能用玻璃棒搅拌，故B错误；C．④为硫酸亚铁溶液，滴加氢氧化钠溶液会生成氢氧化亚铁沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，与NaOH有关的只有一个反应，故C错误；D．由分析可知，②④混合后的FeSO4溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeSO4•7H2O，故D正确；答案选AD。【小问4详解】FeSO4溶液暴露在空气中，易发生变质，被氧化为Fe3+，检验其是否变质就是检验有没有Fe3+，方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，则已经发生变质，反之没有；【小问5详解】加入NaClO溶液和NaOH溶液，生成、NaCl和水，根据电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：。19.汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。Ⅰ.在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。发生的主要反应已知：常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能量如表所示：物质能量/kJ1490946958632回答下列问题：（1）若生成44g，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，若起始压强为aMPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8aMPa，则0~10min内___________。（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据有：①___________；②___________。（4）对于上述反应，下列叙述正确的是___________。A.若该反应是在恒温恒压的密闭容器中发生，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应已达到化学平衡状态B.该反应达到化学平衡状态时，C.由图1可知，a点时的生成速率大于b点时CO的生成速率D.由图1可知，容器内气体总物质的量：Ⅱ.NO也可利用电化学手段将其转化为脱除，工作原理示意如图2，电极为多孔惰性电极。（5）写出电极A的电极反应式___________。【答案】（1）①.放出②.373（2）0.04（3）①.该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大②.该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡（4）AC（5）【解析】【分析】【小问1详解】，，则生成1molCO2放出热量373kJ/mol；故答案：放出；373；【小问2详解】设N2的改变量为xmol，，物质的量之比等于气体压强之比，则，x=0.4mol，则；故答案为：0.04；小问3详解】①该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大，说明容器甲中是绝热过程；②该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡，说明容器甲中是绝热过程；故答案为：该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，压强增大，比容器乙中的压强大；该反应为放热反应，容器甲中的温度升高，反应速率加快，先达到平衡；【小问4详解】A．根据密度计算，，反应前后均为气体，则质量不变，恒压下，体积发生变化，则当密度不变，反应达到平衡，A正确；B．当各物质的含量不再发生变化，反应达到平衡状态，B错误；C．a点的压强大于b点，则a点的速率高于b点速率，C正确；D．c点的压强高于a点的压强，故容器内总物质的量不相同，D错误；故答案为：AC；【小问5详解】通入氧气的电解B为正极，电极A为负极，NO发生氧化反应，失去电子，生成HNO3，；故答案为：。20.二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸并生成氯气，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。根据文献资料，用和双氧水在80℃、酸性条件下可制得。某小组按照该文献资料设计实验装置制备并探究的某些性质。回答下列问题：（1）装置A中仪器x的名称为___________，反应需分批加入的原因是___________。（2）从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施___________。（3）装置D中生成了和气体，写出发生反应的离子方程式___________。（4）下列说法正确的是___________。A.装置A中双氧水的作用是作氧化剂B.装置B中有色布条褪色一定是由于二氧化氯的漂白性C.装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应D.装置E的作用是吸收尾气，可以将NaOH溶液换成溶液（5）装置C反应后的溶液经过一系列操作可获得晶体。测定纯度的操作如下：称取0.0500g产品，加入25.00mL蒸馏水溶解，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应()后，用溶液将生成的还原为()，记录所消耗溶液的体积。某小组4次测定所消耗的溶液体积的平均值为20.00mL，则产品中的质量分数是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.减少分解，提高利用率（2）在BC之间增加一个防倒吸装置（3）（4）CD（5）90.5%【解析】【分析】氯酸钠、过氧化氢和硫酸反应制得二氧化氯、硫酸钠、氧气和水，，通入氮气可以起到搅拌和稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；装置B用于验证漂白性，C装置生成了和氧体，，装置D用于尾气吸收，据此分析；【小问1详解】装置A中仪器x的名称为分液漏斗；反应需分批加入的原因是易分解，减少分解，提高利用率；【小问2详解】在装置C中发生反应，从安全角度考虑，该装置存在缺陷，写出改进措施，在BC之间增加一个防倒吸装置；【小问3详解】装置D中生成了和氧体，写出发生反应的离子方程式；小问4详解】A．装置A发生反应，双氧水的作用是作还原剂，A错误；B．装置B中有色布条褪色可是二氧化氯的漂白性，因为二氧化氯易发生分解生成氯气，而使有色布条褪色，B错误；C．装置C中冰水浴有利于增大的溶解度，使其充分反应，C正确；D．溶液具有碱性，可以吸收尾气D正确；故选CD。【小问5详解】根据方程式列关系式得，则产品中的质量分数是；21.煤、石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。以煤、石油为原料合成有机玻璃的物质转化过程如下图所示。已知：①在标准状况下，A气体的密度为；化合物C的分子式为。②③请回答：（1）