四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题2

2024年秋期高2022级高三开学考试化学试题满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。3.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。4.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64Cl35.5Ag108第一部分选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象B.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素C.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大2.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是A.的结构式： B.Cl原子的结构示意图：C.的球棍模型： D.的电子式：3.镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B.HClO4在水中的电离方程式为C.H2O的空间结构为D.H2分子含键4.下列离子方程式正确是A.用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B.用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.用Na2CO3溶液作洗涤剂：+H2OHCO+OHD.氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2+＋2NH3↑5.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明氢离子扩散速度比次氯酸分子快B该实验说明氯气分子具有漂白性C.实验后的pH试纸为红色D.若将新制氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象6.转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有质子数为B.消耗4.4g转移电子数为C.18g含有共价键数为D.标准状况下，22.4L含有氢原子数为7.利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是A.甲→乙的反应类型为取代反应 B.丙中通过共价键与O原子结合C.甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D.通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离8.一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是A.基态X原子核外有三种能量不同电子B.W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角C.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸D.X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键9.海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：下列有关说法正确的是A.从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠B.可用代替吸收含溴的空气C.直接将溶液加热蒸干得无水D.虚线框内流程的主要目的是减少环境污染10.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出B.吸收塔中被氧化C.吸收时可用溶液代替和水D.蒸馏塔中发生置换反应11.分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键变化B.与反应的能量变化对应图中曲线C.上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种12.有关甲、乙、丙三个装置，下列说法正确的是A.甲装置能将化学能100%转化为电能B.乙装置不能形成原电池，因此无明显现象发生C.当丙装置两电极质量变化值之差为1g时，外电路中理论上转移2mol电子D.若将丙装置中的盐桥换成U形铜条，电流计不会偏转13.丙烯可发生如下转化(反应条件略)：下列说法不正确的是A.产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)B.可提高转化的反应速率C.是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应D.过程中，处碳氧键比处更易断裂14.常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH的关系B.苯甲酸的为C.反应的化学平衡常数K为D.Q点坐标为(5.65，1.45)第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和。回答下列问题：（1）“除铝”时反应的离子方程式为_______。（2）“浸取”、过滤后，所得滤渣是_______(填名称)。（3）“沉铁”时，铁、磷的沉淀率随溶液的pH的变化如图所示。后磷元素沉淀率逐渐下降，原因是_______。（4）“电解”制备LiOH的原理如图所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室，其目的是_______。（5）LiOH和、反应得到、，反应的化学方程式为_______。（6）工业上常用LiCl、、、苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。LiCl和均为金属氯化物，LiCl的熔点为605℃，的熔点为306℃，两者熔点差异明显的主要原因是_______。16.在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分(溶质)的含量，即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。（1）物质的量浓度物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的物质的量为，溶液体积为V，则溶质B的物质的量浓度表达式为___________。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷___________。（2）质量分数这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量与溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号表示。表达式为。现将26gNaCl溶于74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数___________。（3）质量摩尔浓度定义：溶液中所含溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号表示。表达式为，常用单位是。现有1.50硝酸溶液的密度为，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分数___________(写出计算过程)。（4）摩尔分数定义溶质的摩尔分数为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为：。在稀溶液中，存在如下近似关系：，根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在：________。17.某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。请回答下列问题：（1）模拟侯氏制碱工艺制备。①仪器i的名称为_______，仪器ii的作用为_______。②各仪器接口的连接顺序为______________(用字母表示，用→代表气流方向)。（2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。实验组别实验内容实验现象i镁条表面有极微量气泡附着ii镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]iii将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为_______。②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象：_______。③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：_______。（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。溶液的浓度/10.50.10.01aaaa写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。18.托品酮(K)是合成某种药物的前体，最早由德国有机化学家里夏德·威尔施泰特于1901年合成。威尔施泰特以环庚酮作为起始原料，经过15步合成了托品酮。尽管路线中每一步的产率均较高，但由于步骤较多，使总产率大大降低，只有0.75%。合成路线如下(部分反应已略去)：1917年，罗伯特·鲁滨逊利用曼尼希反应，仅以结构简单的丁二醛、甲胺和3氧代戊二酸为原料，仅通过一锅反应就以17%的产率合成了托品酮，经改进后甚至可以超过90%。合成路线如下：根据以上合成路线，回答下列问题：（1）P的分子式为___________，P中所含含氧官能团名称为___________。（2）G