河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷

20172018学年度鹿泉一中高一年级3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意)1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子【答案】B【解析】Bi和

Bi的中子数分别是126、127，A错误；Bi和

Bi质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，B正确；Bi和

Bi的核外电子数都是83，C错误；

Bi和

Bi的质子数都是83，D错误；答案选B。

2.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A.a+xnB.a+x+nC.axnD.ax+n【答案】B【解析】试题分析：阳离子Mn+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3【答案】B【解析】试题分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．再根据物质的性质来回答即可．解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；C、XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；D、XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；故选B．4.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】NaOH中，Na+和OH－之间为离子键，OH－中氢氧原子之间为极性共价键，A错误；Na2O2中，Na+和O22－之间为离子键，O22－中两个氧原子之间为非极性共价键；B正确；CaCl2中只含有离子键，没有共价键；C错误；中只含有共价键，没有离子键；D错误；正确选项B。5.下列排列顺序错误的是（）A.酸性B.碱性C.氢化物的稳定性D.原子半径【答案】C【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以酸性，A正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，所以碱性:，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性，所以氢化物的稳定性，C错误；原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径，D正确；正确选项C。6.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】说明X的原子得电子能力比Y强，说明非金属性X＞Y。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A错误；B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，不能用来比较非金属性的强弱，故B错误；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则非金属性X＞Y，故C正确；D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属Y＞X，故D错误；故选C。点睛：本题考查非金属的比较，注意归纳常见的非金属比较的方法。要证明非金属性X＞Y，可以利用单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等来比较非金属性的强弱。7.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.与的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D.铝热反应【答案】C【解析】铝与稀盐酸反应的过程中，元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，A错误；氢氧化钡与氯化铵反应的过程中，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，B错误；灼热的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，属于氧化还原反应，C正确；铝热反应属于放热反应，D错误；正确答案：C。点睛：常见的放热反应：酸碱中和反应，金属与酸反应、燃烧反应，大部分化合反应、铝热反应等；常见的的吸热反应：与的反应，氢气、碳、一氧化碳还原金属氧化物的反应，灼热的碳与水蒸气的反应等。8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子【答案】D【解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故答案为D。点睛：明确分子、原子的构成是解本题关键，同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同。9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】试题分析：同位素是指具有相同质子数，质量数不同的同种元素的不同种原子，互称为同位素；石墨烯是分子，故A错误；0.12g的石墨烯的物质的量为，即含有C原子数为：0.01NA=6.02×1021，故B错误；石墨烯中只含有一种元素，是单质，故Ｃ错误；石墨烯中的Ｃ原子之间以共价键结合，故Ｄ正确，此题选Ｄ。考点：考查简单物质的量计算、同位素的概念及有机化合物的概念相关知识。10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【答案】C【解析】试题分析：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确。故选C。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱。11.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A点睛：周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。12.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性【答案】C【解析】试题分析：同主族元素从上到下非金属性减弱，硒非金属性比硫弱，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，HBr比H2Se稳定，故B错误；硒位于第四周期第ⅥA族，原子序数为34，故C增强；H2SeO4显酸性，故D错误。考点：本题考查元素周期律。13.甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【答案】B【解析】同一主族的两元素原子序数差值是有规律的，即相差周期中所含的元素种数或几个周期中所含元素种数之和。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。14.下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C.氟化氢是最稳定的气态氢化物D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性【答案】D【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，A正确；非金属性为，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，B正确；F的非金属性最强，则对应的氢化物最稳定，C正确；金属性为，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，D错误；正确选项D。15.下列叙述中正确的是（）A.阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质【答案】D【解析】阳离子不一定含有金属元素，如；阴离子中可能含有金属元素，如；A错误；某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氯化铁和氯化亚铁，阳离子都是铁元素，但氯化铁和氯化亚铁混合后是混合物，B错误；全部由非金属组成的化合物比如氯化铵，铵根离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，C错误；钾的性质很活泼，把金属钾放入盐溶液中，钾先和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质，D正确；正确选项D。16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.该电池工作时化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O【答案】C【解析】燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A正确；通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，B正确；通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，C错误；该电池中，负极上电极反应式为，正极电极反应式为，正负极电极反应式相加得电池反应式,D正确；正确选项C。17.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA【答案】D【解析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性A>B，则金属性A>B；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可以知道：原子序数A<B；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C>D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属；A、B、E对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数E>B>A，故有原子序数有大到小的顺序:C>D>E>B>A；D正确；正确选项D。点睛：第三周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），简单离子半径为：P3>S2>Cl>Na+>Mg2+>Al3+，硅没有简单离子。18.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A.①②③B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤【答案】D【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。故选D。考点：能源的分类19.下列有关碱金属元素的说法正确的是()A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B.从锂到铯，密度由小到大C.从锂到铯，熔沸点依次升高D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案】D【解析】锂与过量氧气反应，生成氧化锂，A错误；碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，B错误；碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，C错误；钾排在钠的下方,金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，D正确；正确选项D。20.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A.N4与N2互为同素异形体B.N4与N2互为同位素C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g【答案】A【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1molN4的质量为,而的摩尔质量是,D错误；正确选项A。点睛：同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，常见的有金刚石和石墨、红磷和白磷、氧气和臭氧等。21.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。22.下列各对物质，化学键完全相同的是（）。①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶体硅和水晶A.①②③B.②④C.②D.②④⑤【答案】B【解析】①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，①错误；②和中都只含非极性共价键，所以化学键相同，②正确；③和中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，③错误；④和中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，④正确；⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，⑤错误；综上只有②④正确；正确选项B。23.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()。A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖【答案】B【解析】试题分析：能制冷，说明一定是吸热过程，A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，不符；B.硝酸铵溶于水吸热，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符；D.蔗糖溶于水，能量变化不明显，不符；选B。考点：考查化学中的能量变化24.根据表1信息，判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为122=10，Q2的核外电子数为16(2)=18，不相等，故D错误；故选C。25.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A.第七周期有50种元素B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为292D.该原子核外有114个电子【答案】D【解析】根据元素周期表的结构可知，第7正确若排满，容纳的元素是32种，A错误。质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B不正确。由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C不正确。质子数等于核外电子数，所以答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共5小题，共34分)26.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为___________（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________________；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物__________________；⑨的最高价氧化物的对应的水化物____________________；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________________________________________。【答案】(1).Na(2).(3).HClO4(4).KOH(5).Al(OH)3(6).(7).(8).Cl2(9).2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2【解析】试题分析：（1）周期数越大，半径越大；同周期从左到右半径减小，③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其钠离子的结构示意图为；（2）非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性最强的HClO4；金属元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；（3）氨气的电子式；氢氧化钾的电子式；（4）同主族从上到下非金属性减弱，在氯气与溴的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用反应说明。考点：本题考查元素周期表、元素周期律。27.煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。⑶已知1molC完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。【答案】(1).C+H2O＝CO+H2(2).放热(3).CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol(4).172.5【解析】（1）用煤可以制得水煤气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，其反应的化学方程式为:C+H2O＝CO+H2；正确答案:C+H2O＝CO+H2。(2)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，反应的焓变为41kJ/mol；反应的热化学方程式为:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正确答案:放热；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。(3)完全转化为水煤气时吸收热量，热化学方程式为:①②,；根据盖斯定律①②得到:；正确答案：172.5。28.某学生进行如下图所示的锌铜原电池的实验。（1）从理论上讲,预期看到的现象是________、

_________、_______。（2）正极上的电极反应：____________________________________

。【答案】(1).锌片被溶解(或消耗)(2).铜片上有气泡冒出(3).电流表指针发生偏转(4).2H＋＋2e–=H2↑（1）综上分析：锌铜原电池工作时现象：锌片被溶解(或消耗)；铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；正确答案：锌片被溶解(或消耗)；铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转。（2）综上分析：氢离子在正极发生还原反应，正极上的电极反应：2H＋＋2e–=H2↑；正确答案：2H＋＋2e–=H2↑。29.A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是________。该元素在周期表中的位置为__________（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为_______（3）写出的电子式_______。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程_____________________________（4）写出与反应的离子方程式_______________________________。【答案】(1).硫(2).第3周期第VIA族(3).(4).离子键、极性键(5).(6).(7).【解析】根据常见化合物与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可以知道C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比，则A的最外层电子数为4，应为C元素。(1)E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族；正确答案:硫；第3周期VIA族。(2)A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为，为离子化合物，含有离子键、极性键；正确答案：；离子键、极性键。(3)为离子化合物，电子式为，D和E形成的化合物为,为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；正确答案:；。(4)与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为，正确答案：。30.已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________，D的结构式______________________________。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是________