电解质的电离 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

导电原理1.金属的导电原理：依靠自由电子导电。电流方向：电子方向：正极到负极与电流方向相反电流产生原因：电子的定向移动2.溶液/熔融状态物质：依靠自由移动的阴阳离子导电。氯化钠溶液/熔融氯化钠灯泡发亮相同相反电流产生原因：阴阳离子的定向移动不导电解释及实验结论

氯化钠晶体不导电原因：

氯化钠晶体是由钠离子和氯离子通过静电作用紧密排列所形成的、晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不导电。

NaCl晶体静电作用钠离子、氯离子不能自由移动NaCl晶体不导电导电导电解释及实验结论

1.熔融氯化钠导电原因：受热熔化时（熔融状态），氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的相互作用被破坏、形成能够自由移动的离子，因此熔融氯化钠导电。

2.氯化钠溶液导电原因：氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下、钠离子和氯离子脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，因此氯化钠溶液导电。NaCl晶体静电作用被能量破坏自由移动的钠离子、氯离子熔融NaCl导电NaCl晶体静电作用被水分子破坏自由移动的钠离子、氯离子NaCl溶液导电水合钠离子水合氯离子阳离子向电源

移动阴离子向电源

移动负极正极一、电离电解质溶于水或融化时，产生能够自由移动离子的过程。

溶于水或熔融状态。

质量守恒和电荷守恒。

说明：电离不需要通电。

1.定义：2.条件：

3.遵循两个守恒：4.表示方法——电离方程式。①含义：用元素符号表示电解质解离成自由移动离子的过程（了解）

②举例

二、从电离的角度认识酸、碱、盐。1.酸：电离时、生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

酸=H++酸根阴离子酸的电离方法：

常见的强酸和弱酸。

六大强酸：H2SO4HCl

HNO3

HBr

HIHClO4（最强）

（氢溴酸）

（氢典酸）（高氯酸）

常见弱酸：

醋酸：CH3COOH碳酸：H2CO3

次氯酸：HClO亚硫酸：H2SO3

硅酸：H2SiO3

亚硝酸：HNO2

补充知识：1.氢硫酸制法：将硫化氢气体溶于水。2.盐酸制法：将氯化氢气体溶于水。

3.氢氟酸制法：将氟化氢气体溶于水。

4.氢溴酸：将溴化氢气体溶于水。5.氢碘酸：将碘化氢气体溶于水。

2.碱：电离时、生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。NaOH=Na++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-（1）碱的电离方法：碱=金属阳离子+OH-

（2）常见的强碱和弱碱。四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

常见弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、一水合氨。

3.盐：电离时、生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。MgCl2=Mg2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（1）盐的电离方法：

盐=金属阳离子（或铵根离子）+酸根阴离子

（2）盐的分类

①酸式盐

=金属阳离子+酸根阴离子+H+

强酸酸式盐：NaHSO4、KHSO4

水中：NaHSO4=Na++SO42-+H+

熔融：NaHSO4=Na++HSO4-弱酸酸式盐：NaHCO3、KHCO3

水中/熔融：NaHCO3=Na++HCO3-

②碱式盐=金属阳离子+酸根阴离子+OH-

常见碱式盐：碱式碳酸铜（俗称：铜绿）

Cu2(OH)2CO3

=

2Cu2++CO32-+

2OH-

③正盐=金属阳离子+酸根阴离子

④复盐=金属阳离子（2种）+酸根阴离子

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-三、电解质与非电解质。1.电解质:2.非电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（纯净物）（纯净物）有离子—导电，无离子—不导电讨论1.能够导电的物质一定是电解质吗？2.讨论电解质导电的外界条件？导电离子电离溶于水或熔融状态

理解：

（1）能够导电的物质不一定是电解质（铜、铁等金属单质、石墨等）

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电，不是自身电离导电的，故属于非电解质。

常见的电解质：

酸、碱、盐、金属氧化物、水

说明：胆矾(蓝矾）、绿矾等带有结晶水的盐也属于电解质。常见的非电解质：

淀粉、葡萄糖、蔗糖、酒精（乙醇）、甲醇（木醇）SO2、SO3、CO2、NH3、甲烷等。

补充知识：1.氢硫酸制法：将硫化氢气体溶于水。2.盐酸制法：将氯化氢气体溶于水。

3.氢氟酸制法：将氟化氢气体溶于水。

4.氢溴酸：将溴化氢气体溶于水。5.氢碘酸：将碘化氢气体溶于水。既不是电解质也不是非电解质

说明：

（1）氯化钠晶体水溶液中导电（电离），熔融时也导电（电离）。（2）金属氧化物一般水溶液中不导电（不电离），熔融时导电（电离）。（3）酸一般水溶液中导电（电离），熔融时不导电（不电离）。（4）液态盐酸、硫酸等酸不导电（不电离）。

（液态氯化氢）

四、影响溶液导电性因素资料支持1.Na+浓度越大导电能力越强。2.浓度相同的Mg2+导电能力比Na+导电能力强影响溶液导电性因素（1）自由移动离子浓度。

（2）离子所带电荷。(3)离子种类（高中阶段不作讨论）浓度越大，导电能力越强离子所带电荷越多，导电能力越强五、强电解质与弱电解质浓度相同的盐酸导电能力比醋酸导电能力强资料支持1.强电解质:2.弱电解质:完全电离的电解质部分电离的电解质CH3COOH