黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2025届高三化学上学期阶段性测试试题

PAGE5-黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2025届高三化学上学期阶段性测试试题Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包含20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）１．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小依次为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性依次为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．下列说法中，正确的是（）A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C.在原电池中，电子从正极流向负极D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应3．以下各条件的变更可确认发生了化学平衡移动的是（）A.平衡体系，变更某一条件造成化学反应速率发生了变更B.平衡体系，变更某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了变更C.平衡体系，变更某一条件造成正、逆反应速率不再相等D.平衡体系，加入了催化剂4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是阳极 B.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，干脆形成阳极沉淀物C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的爱护钢铁不被腐蚀5．反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反应有利于生成C的是（）A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压6．下列各组离子在指定条件下，肯定能大量共存的是（）A.pH＝1的无色溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K＋、Na＋、HCO3－、NO3－7．在固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A.反应容器的压强不随时间而变更B.A气体和B气体的生成速率相等C.A、B、C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变更8．已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学试验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）A.G的指针指向B极B.U中阳离子向A极移动C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D.一段时间后，B中溶液pH增大9．在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解)（）A.HCl溶液B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液10．恒温、恒容时可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，起先时充入肯定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度变更表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示（）A.A的浓度削减B.B的物质的量削减C.C的物质的量浓度增加D.A的物质的量削减11．肯定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，肯定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（）A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体12．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度上升，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应正反应的焓变为正值B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C.上升温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO313．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)＝0.3mol•L-1，c(HI)＝2mol•L-1，则NH3的浓度为（）A.1.7mol•L-1B.2.3mol•L-1C.2mol•L-114．某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g)2M(g)+N(g)若起先时只充入2molE，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%15．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B.稳定性：正丁烷＞异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，依据此反应推断下列叙述中正确的是（）A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增加17．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)△H1；②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2H2O(g)＋2Cl2(g)=4HCl(g)＋O2(g)△H3；则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A.△H3=△H1＋2△H2B.△H3=△H1＋△H2C.△H3=△H1—2△H2D.△H3=△H118．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入肯定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法推断19．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A.过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋TiO2光D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2HTiO2光20．TiO2在光照耀下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照耀下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D.该装置工作时，TiO2电极旁边溶液的pH变大Ⅱ卷（共40分）碳氮YX硫Z填空题21.（16分）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，复原至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。（6）铜与肯定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。22．（9分）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来探讨浓度对反应速率的影响。某小组拟通过变更反应物的浓度，借助等体积溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以运用的试剂有：①0.01mol/LKMnO4酸性溶液、②0.02mol/LKMnO4酸性溶液、③0.03mol/LH2C2O4溶液、④0.06mol/LH2C2（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4（2）请从上面的四种溶液中选择出最适合本试验所需的三种溶液（填写序号）____________；（3）问题探讨：已知该试验过程中溶液温度几乎不变，但是依据试验数据发觉起先一段时间后速率却在增大。①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________________________。②欲设计试验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：a=、b=、c=试验编号某浓度KMnO4酸性溶液/mL某浓度H2C2O4MnSO4固体/g褪色时间/s14mL2mLa2bc0.2g23．（15分）（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_________________________________；负极电极反应式为：_______________。若电路中转移电子数为0.8NA，则正极消耗气体的体积为（标准状况下），溶液中OH－物质的量变更量为_________。(只允许OH(只允许OH－通过)（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温柔催化剂条件下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=mkJ·mol—1则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m____0（填“＞”“＝”或“＜”）；变更某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学参考答案选择题12345678910DACCBCCDAC11121314151617181920CDDDCBACDA填空题21.（16分）（1）第三周期，ⅦA族（1分）（2）Si（1分）（3）ac（2分）（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=−687kJ/mol（3分）（5）略（2分）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（2分（6）NO（1分）0.9mol（1分）；NO2（1分