2022年上海新高一化学暑期自学讲义课程讲练测（沪科版2020必修第一册）第01讲 常见的化学物质（练习版）

第01讲常见的化学物质

述【知识剖析】

1.空气

U）空气的组成：空气的中氮气占%78,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他

气体占0.03%。

：2）稀有气体：稀有气体的具有不活泼性，要用作保护气、电光源等。

【例1】节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是

A.1%B.19%C.25%D.78%

【例2】空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体［

2.氧气

：1）氧气的化学性质：氧气能与碳、硫、磷、铁等元素的单质发生反应。

：2）氧气的工业制法：从液化空气中制取氧气。

：3）氧气的实验室制取：实验室用双氧水分解，或氯酸钾受热分解制取氧气。

弹簧夹

【例3】如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题:就惧水鹿

(1)红磷燃烧时冒出浓厚的，反应的化学方程式是o

(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的减小,致使烧杯中的水倒吸入集气瓶,

从而粗略测出空气中氧气的体积分数。

(3)燃烧结束后，当集气瓶后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集

气瓶息体积的五分之一。

【例4】实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：

药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化钵

装置：

ARCT)F.F(1)装置中仪器a的名称为。

(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为(填序号)；若用装置D收集

氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到,观察木条是否复燃；若用装置C收集氧气,

收集到的气体不纯，则可能的原因是o

(3)如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧的化学方程式是

,集气瓶中预先放入一些水的作用是。

(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从(填“b”或"c”)口进。

3.水

U)水具有分散性：许多气体、液体和固体都能在水中分散(即溶解)。

C2)水的电解：电解水生成氢气和氧气。

：3)水的污染和净化：工业生产和生活污水排放，都会造成水污染。可通过过滤、吸附、消毒等方法

进行净化。纱

布

K,:^石

先

W砂

布

炭

性

EI布

纱

棉

松

犍

【例5】小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是

A.该净水器中的石英砂起过滤作用

R该净水器可以除去水中的所有离子

C.该净水器能起到杀菌消毒的作用

D.该净水器可将自来水变为蒸锵水

【例6】如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是

W?A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1

C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气

体被点燃

D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

4.金刚石、石墨

U）金刚石、石墨都是碳的同素异体。

：2）活性炭具有吸附性

：3）单质碳的化学性质：碳单质具有稳定性、可燃性和还原性。

［例7］下列关于金刚石的认识，母堡的是

A.质地较软B.由碳原子构成

C.可做装饰品D.一定条件能够燃烧

【例8】石墨烯是山碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，关于石墨烯的认

识塔售的是

A.可作散热材料B.是一种化合物

C.可做新型电池的电极D.完全燃烧生成二氧化碳5.一氧化碳

：1）一氧化碳的化学性质：一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性。

：2）一氧化碳的用途：一氧化碳可作燃料、冶炼金属等。

［例9］下列关于一氧化碳的说法母堡的是

A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水

C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可用做燃料

【例10］如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是

a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色

B.CO有毒应加尾气处理装置

C.b装置中澄清石灰水变浑浊

D.此反应可体现CO的还原性

6.二氧化碳

U)二氧化碳的化学性质：二氧化碳可跟水、石灰水、单质碳反应。

：2)实验室制二氧化碳的反应原理：碳酸钙与稀盐酸的反应。

13)二氧化碳是引起温室效应的主要物质。

【例11】下列关于二氧化碳的说法不正确的是

A.二氧化碳有毒B.二氧化碳常用于灭火

C.干冰可用于工人降雨D.光合作用会消耗二氧化碳

［例12］如图I是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题。

①K和航,内餐

TnARC图1图2

(1)图中仪器①的名称是,仪器②的名称是。

(2)在实验室，常用和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2cCh代替大理石作反应物的原因

是0

(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图II所示装置，你认为_______(填“I”或

“II”)更好一些，理由是;利用图1所示装置还可以制取氧气，该反应的化学方

程式为o

(4)在实验室，常用法收集二氧化碳气体。小红又设计了如图2所示三种装置，用三种

不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择装置更为合理。

7.氧化物

(1)氧化物的分类：从性质上，可分为酸性氧化物和碱性氧化物。从组成上，可分为金属氧化物和非

金属氧化物。

12)氧化物的性质：非金属氧化物可跟水、碱等物质反应。金属氧化钙可跟水、酸等物质反应。

【例13］根据某种共性，可将CO?、SO?归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是

A.CaCO?B.SO3C.CuOD.KM11O4

【例14]在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体.该轻质碳酸钙粉末的丁业生产

流程如下。

石左一

高温燃烧l三4队②石灰乳—

石灰石—**轻质碳酸钙

①L二氧化碳_

----------------（1）化学反应还伴随着能量的变化，在第

①、②步反应中，存在放热现象的是（填序号）；第①、②步反应的基本类型分别是

⑵使用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体的牙膏和一些药品有利于人体补钙，老年人缺钙会

（3）用石灰乳可制取烧碱，写出反应的化学方程式o

8.酸

U）酸的分类：有多种分类方法，如：含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等。

[2）常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸、碳酸等。

13）盐酸的性质：盐酸是挥发性酸，它可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐的反应。

14）硫酸的性质：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀硫酸可与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、

盐的反应。

【例15】下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是

A.能与氧化铝反应生成盐和水B.能使石蕊试液变红色C.能与氢氧化钠反应生成水

D.能与AgNCh溶液反应生成白色沉淀.

【例16】物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

（1）稀盐酸（HC1）和稀硫酸（H2s04）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了o

（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管

中事先分别加入等量的上述两种酸）。其中可行的方案有。

石蕊试液BaCL溶液

U）碱的分类：有多种分类方法，如：可溶性碱和难溶性碱，一元碱和二元碱等。

：2）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性碱，氢氧化钠可与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、某些盐的反

应。

13）氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，氢氧化钙可与酸碱指示剂、二氧化碳、酸和碳酸钠的反应。

【例17］下列有关NaOH的实验方案中，正确的是

A.用NaOH固体干燥C02气体

B.用酚的溶液检验NaOH溶液是否变质

C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D.用CaCb溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

【例18】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

________色，说

明两种溶液都呈碱性。

②B中溶液的pH7（选填或“="）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

____________________________________________________________________o③F中沉淀的化学式是

④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是,可能含

有的溶质是___________

10.盐

CD盐的分类：有多种分类方法，如：含氧酸盐与无氧酸盐、正盐与酸式盐等。

12）常见盐的性质：①碳酸钙能在高温下分解、能跟酸反应。②氯化钠与硝酸银反应。③碳酸钠与盐

酸、硫酸、氢氧化钙的反应。④硫酸钠与氯化钢的反应。

【例19】下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是

（如：a+b—反应b+c—反应c+d—反应）

abcd

①

CO2NaOH溶液C11SO4溶液Fe

②

稀盐酸Na2cCh溶液CaCh溶液CO2

③AgNCh溶液BaCL溶液稀硫酸FezO?

④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca（OH）2溶液

A.①®®B.①®@C.①③D.①②®®

［例20］波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使

用时有诸多注意事项。

(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是O

然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝

色沉淀，该沉淀的化学式是。

(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产

生药害，只需1〜2分钟就有明显现象出现，该现象是,反应的化

学方程式是。

.【巩固练习】

1.下列关于空气的说法正确的是A.空气由空气分子构成

B.N2、均匀地混合

C.N2、02不再保持各自的化学性质.

D.N2、。2的体积之比约为5：1

2..有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反

应的原因是

A.氧气是无色无味的无毒.气体

B.氧气可以燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氯气

D一氧气可以支持燃烧

3.下列关于CO2和CO的各项对比，有镇送的是

选项共性差异性

A均由分子构成分子的种类不同

B均由碳元素加氧元素组成元素的质量比不同

C均能与水化合化合时现象不同

D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同

4.实验室配制•定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是

A.量取浓硫酸氏稀释浓硫酸C.装生锈铁钉D.倾倒稀硫酸5.。Z向稀盐酸中加入

Z物质，其pH变化情况如图所示,

则Z物质是

A.H20B.AgNCh固体

C.浓盐酸D.KOH固体

6.如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是

B.反应后溶液中存在的粒子只有NQ1和Na-

C.该反应的实质是Ag一和C「结合生成AgCl

D.硝酸银溶液与氯化钢溶液反应的实质与该反应相同

7.Na2c03的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A.碳酸钠在水中会电离出OH

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OK

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色布蕊试液后溶液显蓝色

8.向Ca(0H)2的饱和溶液中分别加入以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是

A.C02B.CaOC.CuSO4D.HC1

9.下列化肥中，属于复合肥料的是

A.CO(NH2)2B.KNO3C.K2SO4D.Ca3(PO4)2

IO.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是

A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

B.NH4NO3是一种复合肥料

C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用

D.久施NHaNCh的土壤可能被酸化

11.取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化镉，反应生成氧气

质量与反应时间的关系如图所示。从图中不能获取的信息是

氧

气

质

量

6反应时।贴.二氧化钵可改变过氧化氢的分解速率

B.甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同

C.反应前后二氧化钵的质量和化学性质均不变

D.a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况

12.如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是

13.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不星利用中和反应原理的是

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C.用盐酸除去铁锈

D.用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸

14.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽

略溶液温度的变化)。下列分析正确的是

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

Cc点烧杯内液体的pH=70Ba(OH),溶液质量4

D.d点溶液中有较多的Ba?*、OH\SO?>H

15.实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。

干石蕊纸花直接干石蕊纸花喷水后①④是用石盆试液泗湿的棉球

放入二氧化碳中放入二氧化碳中②③是用石蕊试液染色并干燥

后的棉球

实验1实险2请填空:

⑴实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是o

(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是,该

反应的化学方程式是。

(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观

察到第(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是。

16.实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：

0/\爰

(1)写出仪器H的名称。

(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，.该反应的化学方程式为。

(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是。(填字母)

(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的C02气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置

-一收集装置(填装置字母)

(5)若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向。

(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是。

17.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化

学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

⑵氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)利用图中氢氧化钙能与反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后

墙面就变硬了”的现象"

(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该

反应的化学方程式。

18.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液

和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学

方程式______________________,______o(2)写出.图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲、乙

(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是(填粒子符号，下同)和结合成HzO。

19.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不

同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。图C是微观粒子

结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化，回答下列问题，：

(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。

(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为(填化学式)。

(3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是(填离子符号)。

(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。该反应中参与反应

的离子是，

20.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：

(1)药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是(填字母)。

A.水B.过氧化氢C.氯化钾D.高锚酸钾（KMnO。

原因是C

⑵装置连接：所需的一些实验装置如图1所示：

收集方法时，气体的下列性质：A.颜色B.可燃性C.溶解性D.密度，必须考虑的是（填字

母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为___________（填装置字母序号）。

（3）气体检验：图2甲装置中带火星的木条很难狂燃，乙装置中带火星的木条较易生燃，原因是

甲乙

rfi【过关检测】

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳

2.下列有关空气及其成分的说法中不氐破的是

A.空气污染物包括有害气体和烟尘

B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐

C.许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼

D.空气中含量最多的气体是氧气

3.实验室常用加热高镭酸钾固体制取氧自，化学方程式为2KMnO40=KzMnO,+MnCh+CM。现对一定

量的高镒酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是

得饮用水的方法，其中最不合理的是

A.融化积雪，煮沸后使用

B.收.集雨水，煮沸后使用

C.过滤泥水，煮沸后使用

D.用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用

5.下列选项中关于水的说法正确的是

A.生活中采取蒸储的方法将硬水软化B.液态水转化为水蒸气，水分子体积增大C.电解水实验说明水

是由氢分子和氯分子构成的

D.保持水的化学性质的最小粒子是水分子

6.下列关于空气和水的说法不正确的是

A.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等

B.空气的主要成分是氮气和氧气

C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸缁等

D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源

7.下列不展丁二氧化碳用途的是

A,供给呼吸B.用于灭火

C.用作气体肥料D.生产碳酸饮料

8.下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不无聊的是

A.组成：均由碳元素和氧元素组成

B.性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊

C.用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料

D.危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒

9.下列实验过程中不会出现颜色变化的是

A.木炭粉与氧化铜共热B.二氧化碳通入烧碱溶液

C.活性炭加入红墨水中D.二氧化碳通入石蕊溶液

10.下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是

A.活性炭可以除去冰箱中的异味

R可以利用CO的还原性炼铁

C.CO2可作为生产尿素的原料

D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同

11.如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2so4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,若关闭阀门I,

打开阀门II,紫色小花不变色；若关闭阀门II,打开阀门I,紫色小花

B.变蓝色C.变白色D.

不变色12.下表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

液体胃液唾液胆汁血浆

PH0.9〜1.56.6〜7.17.1-7.37.35〜7.45

A.胃液B.唾液C.胆汁D.血浆

13.下列有关硫酸的叙述中不正确的是

A.硫酸溶液中K二Ca2\OH、C「可以大量共存

B.硫酸和盐酸溶液中都含有H",因此它们的化学性质相似

C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D.稀硫酸滴加到氢氧化钢溶液中，出现白色沉淀，即可•说明中和反应已经发生

14.物质X可发生“X+碱一＞盐+以0”的反应，则X不可能是

A.CO2B.Fe2O3C.H2SO4D.SO2

15.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是

A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似

B.都有强烈的腐蚀性

C,都需要密封保存

D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

16.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水

A.③④⑤B.②③®®C.⑤D.@@

17.如图是表示在9.8g10%的稀H2s04中逐滴滴入10%的Ba(0H)2溶液的变化过程。下列说法正确的是

A.X是时间，Y是pH

RX是水的总质量，Y是H2SOt的质量

C.X是加入Ba(0H)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量

D.X是加入Ba(0H)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

18.从物质分类的角度考虑，纯碱属于

A.氧化物B.碱C.盐D.有机物

19.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品种是

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

20.下列实验方案能达到预期目的的是

A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煨烧

C.鉴别氯化钠固体和硝酸钱固体——观察颜色

D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酿溶液

二、非选择题题(本题包括6小题，共60分)

21.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气

(1)从分类角度：空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度：用“O表示氮原子，表示氧原子。

①用，8,可表示的微粒是(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略大计，如图1可表示空气微观

模型的是(填标号)。

B(3)从变化角度:

已知：常压下，氮气沸点一196C,氧气沸点一183将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观

察到的现象是.。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约上体积，其主要成

分是,

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。

单质甲

①I中参加反应的单质甲为

②II中反应的化学方程式为。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应HI（填“属于”或“不属于"）氧化

还原反应。

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有（填标号）。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

22.如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，可选用的发生装置为（选填装置编号，下同）。

⑵用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是,收集装置为,

为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是。

（3）F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从处进入（选填导管口编号）。干燥二氧

化碳时，瓶中液体可以是（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可

以是o

①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液

23.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和

稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：

|ABfD可

|观察溶液」色

|无色~~蓼色

|ACDE|向

加石蕊溶液

，呈红色|呈紫色|呈蓝色

E向ID；E|

_____加x

由由（DB中的溶质是（填化学式）。.

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式;

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式______________________

柿盐酸

氢氧化钠溶液

24.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。

她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸

与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酎试液，振荡,

观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:

⑴小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余“，他的理由是:

⑵他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证，请根据相关内容填写下表:

实验方法可能观察到的现象结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取

适量溶液至试管中

如果_________则盐酸过量

如果_________则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

⑶经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是

.(填序号)。

A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜

(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是,(填序号)。

滴加盐酸滴加盐酸滴加盐酸滴加站酸

的质量的质量的质量的质量

AIICI)25.下列是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探

究活动，请按要求回答问题。

实舱一观察固体表面实验二盘.荡3。、塑料瓶

露豆5分钟刚从瓶中取凤尽

后的NaOH出的、aOHCO,&

A机B瓶(，瓶

T^=

表面潮湿表面干煤饱和饱和水

NaOH溶液石灰Z(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收

空气中的c(2)实聆二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可

证明C02能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起