2021年辽宁省普通高中学业水平化学试卷（1月份）（附答案详解）

2021年辽宁省普通高中学业水平化学试卷（1月份）

一、单选题（本大题共50小题，共100.0分）

1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其

主要成分为生石灰（CaO）。下列关于生石灰的分类正确的是（）

A.碱性氧化物B.酸性氧化物C.碱D.盐

2.下列物质属于电解质的是（）

A.水银B.淀粉溶液C.氯化镁D.稀硫酸

3.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

4.考古研究中利用肥C和罗N的测定,分析古代人类的食物结构。下列关于/C和VN的

叙述正确的是（）

A.黑C和芸N质子数不同B./C和罗N互为同位素

C.铲C和肥N质量数相同D./C和产N中子数相同

5,两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生的现象是（）

A.有棕色烟生成B.有白烟生成

C.有白色沉淀生成D.无明显现象

6,我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅.下

列物品中用到硅单质的是（）

A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维

7.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。下列做法错

误的是（）

A.使用节能灯B.提高燃料的燃烧效率

C.利用发电厂余热为城市冬季供暖D.夏季空调温度控制在20久以下

8.糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。下

列叙述错误的是（）

A.葡萄糖的分子式是CGHIO/

B,可用银氨溶液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖

C.食物中的淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖

D.控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防糖尿病的发生

9.每个公民都应增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消

费模式。下列做法错误的是（）

A.购买野生动物制品

B.乘坐公共交通工具出行

C.将生活垃圾进行分类处理

D.不用一次性筷子，不浪费粮食，做“光盘”一族

10.某种化学品安全使用标识如图所示，其示意为（）

A.易燃类物质

B.爆炸类物质

C.腐蚀类物质

D.毒性物质

11.下列事实与胶体有关的是（）

A.将大豆油倒入水中会产生分层现象

B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”

C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀

D.使用活性炭除去冰箱异味

12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、C「、OH-B.Na+、H+>SO、C0/

C.Cu2+>K+、cr>SOj-D.Na+、Ca2+>CO歹、NO.

13.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（）

选项ABCD

生活中的物质食盐84消毒液复方氢氧化铝片漂白粉

有效成分的化学式NaClNaClOA1(OH)3CaCl2

用途做调味品做消毒剂做抗酸药做杀菌剂

A.AB.BC.CD.D

14.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有

微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HQ）作用下转化成亚铁

盐。下列叙述错误的是（）

A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素

+3+

C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H=Fe+H2T

15.下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是（）

第2页，共30页

A.抗氧化剂B.增味剂C.着色剂D.膨松剂

16.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是（）

A.热分解法B.电解法C.热还原法D.物理方法

17.下列离子方程式正确的是（）

+

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：H+OH-=H20

B.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2T

+

C.碳酸钙与稀盐酸反应：C01-+2H=C02T+H20

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++20H-=CU（0H）21

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.NaOH的摩尔质量是40g

B.22.我出0含有的分子数为O.INA

C.Imo%含有的氢原子数为2NA

D.ImolNa与O2反应，转移的电子数为2NA

19.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是（)

A.电流表指针不发生偏转B.铜片作负极

C.将化学能转化为电能D.锌片发生还原反应

20.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。一种常见冷敷袋

所盛装的主要物质是硝酸锡和水，使用时将它们混合就可制冷。该冷敷袋的工作原

理是（）

A.放热的物理变化B.吸热的物理变化

C.放热的化学变化D.吸热的化学变化

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠是其中含量较高的元素之一，也

是典型的金属元素。请回答21〜26题。

21.下列关于钠的叙述正确的是（）

A.钠燃烧时发出紫色火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠原子的最外电子层上只有1个电子

D.钠具有氧化性

22.配制100mLl.OOmol/L的NaCl溶液，必须用到的仪器是（）

A.漏斗B.试管C.100mL容量瓶D.烧瓶

23.下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是（）

A.可用于焙制糕点B.不溶于水

C.不能与盐酸反应D.加热不易分解

24.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）

A.NaB.NaOH

C.Na2sO4D.Na2CO3-10H2O

25.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）

A.都是白色固体

B.与水反应都能生成氢氧化钠

C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源

D.都属于碱性氧化物

26.侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方

法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是（）

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以

起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起

到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。请回答27〜32题。

27.下列物质中硫元素的化合价为+6的是（）

A.SO2B.H2sC.H2s。3D.H2s。4

28.下列物质能使品红溶液褪色的是（）

A.二氧化硫B.二氧化碳C.硫化氢D.稀硫酸

29.下列物质可用于干燥SO?的是（）

A.生石灰B.浓硫酸C.固体烧碱D.碱石灰

30.下列关于SO2性质叙述正确的是（）

A.SO2是一种无色、无味气体B.SO2有毒

C.S（）2的密度比空气小D.SO2不能被氧化为SC）3

31.下列实验目的能够实现的是（）

第4页，共30页

验证SC）2在水中的溶解性

探究SC）2的漂白性

32.下列关于SO?的用途叙述错误的是（）

A.SO?不能用作食品添加剂

B.SO2可用于杀菌消毒

C.SO?可用于生产硫酸

D.工业上常用SO?来漂白纸浆、毛、丝等

1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联

系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列

夫元素周期表变得完整。如图是元素周期表的一部分，请回答33〜38题。

①

②③⑤

⑥⑦⑧⑨

33,元素④在周期表中的位置是（）

A.第二周期第HIA族B.第二周期第WA族

C.第二周期第VA族D.第二周期第VIA族

34.元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是（）

A.H2sO3B.H2sO4C.HC1D.HC104

35.元素③、④、⑤的非金属性由强到弱的顺序为（）

A.⑤〉④〉③B.⑤,③>④C.④>⑤>③D.③>（J）>⑤

36.元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是（）

A.②B.③C.@D.⑤

37.①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是（）

A.H-ClB.0=C=0

0cH

C./\D.H-C—H

士

HHin

38.下列叙述正确的是（）

A.元素③的氢化物水溶液呈酸性

B.元素⑥的原子半径在同周期元素中最大

C.元素⑦的氧化物是两性氧化物

D.元素⑤的最高价为+7

目前，人们在自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合

物，而且新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来，请回答39〜44题。

39.下列有机物属于烧的是（）

A.C2H4B.CH3COOHC.CC14D.C2H5OH

40.下列叙述正确的是（）

A.很多常用塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”

B.糖类均有甜味

C.纤维素可直接被人体吸收和利用

D.蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

41.材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要成分属于有机高分子材料的是（）

A.水泥B.景德镇瓷器

C.金属硬币D.航天服（合成纤维）

42.下列叙述错误的是（）

A.天然气的主要成分是乙烷

B.石油是多种碳氢化合物组成的混合物

C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平

D.糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的基本营养物质

第6页，共30页

43.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为

期望的最终产物。下列反应类型能实现原子利用率100%的是（）

A.置换反应B.加成反应C.分解反应D.取代反应

44.下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是（）

选项乙醇的性质用途

A能够溶解很多的有机物和无机物可用来提取中药的有效成分

B能够以任意比与水互溶酒厂可用其勾兑各种浓度的酒

C蛋白质在乙醇作用下会发生变性医疗上用95%的乙醇溶液作消毒剂

D乙醇燃烧放出大量的热可用作燃料

A.AB.BC.CD.D

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：”性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿

滴，惟玻璃可盛”，由此可知强水为硝酸。请回答45〜50题。

45.铜与浓硝酸反应能生成NO2。下列关于NO2叙述正确的是（）

A.NO2是无色气体B.NO2是红棕色气体

C.NO2可用排水法收集D.NO2可用向下排空气法收集

46.常温下，下列金属所制容器可以盛装浓硝酸的是（）

A.MgB.ZnC.FeD.Cu

47.铜丝与稀硝酸反应的实验现象叙述错误的是（）

A.铜丝逐渐变细B.有气泡产生C.溶液变蓝D.产生白色沉淀

48.下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）

A.做防腐剂B.用于环境消毒C.制氮肥D.工业合成氨气

49.下列关于硫酸和硝酸叙述正确的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都可以与氨反应生成镂盐

B.稀硫酸和稀硝酸都能与Zn反应放出出

C.稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的热

D.浓硫酸和浓硝酸混合可制得王水

50.下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是（）

A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾一挥发性

B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸一不稳定性

C.稀硝酸使紫色石蕊试液变红一酸性

D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解一强氧化性

答案和解析

1.【答案】

A

【解析】

解：许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其

主要成分为生石灰(CaO),CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，

故选：Ao

A.和酸反应生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物；

B.和碱反应生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物；

C.水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

D.金属阳离子或钱根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐。

本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不

大。

2.【答案】

C

【解析】

解：A.水银即金属汞，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，是电解

质，故C正确；

D.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：Co

在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，包括酸、

碱、盐、多数金属氧化物等，据此分析。

第8页，共30页

本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，应注意概念要点的掌握。

3.【答案】

D

【解析】

解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变

化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则

属于氧化还原反应，故A错误；

B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有

单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；

C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；

D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确.

故选D.

有化合价变化的反应是氧化还原反应.

本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进

行回答，较简单.

4.【答案】

A

【解析】

解：A.黑C和罗N的质子数分别为6、7,质子数不同，属于不同元素原子，故A正确；

B./C和罗N的质子数分别为6、7,故B错误：

3c和,N的质量数分别为13、15,故C错误；

观3c和/N的中子数分别为7、8,故D错误；

故选：Ao

A.原子中核电荷数=核外电子数=质子数；

B.具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；

C.原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；

D.中子数=质量数-质子数。

本题考查原子中的数量关系，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，明确质子数、中

子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目

难度不大。

5.【答案】

B

【解析】

解：浓盐酸、浓氨水都易挥发，挥发的氯化氢和氨气反应生成氯化镂固体，现象为白烟

产生，

故选：Bo

依据浓盐酸、浓氨水的挥发性，结合氨气与氯化氢反应生成氯化镂固体解答。

本题考查了元素化合物知识，明确浓氨水、浓盐酸性质是解题关键，注意化学上烟是指

固体小颗粒。

6.【答案】

C

【解析】

解：A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故A错误；

B.石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；

C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故C正确；

D.光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；

故选：Co

A.陶瓷餐具主要成分为硅酸盐；

B.石英钟表成分为二氧化硅；

C.计算机芯片成分为晶体硅；

D.光导纤维成分为二氧化硅；

本题考查了硅、二氧化硅的应用，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不

第10页，共30页

大.

7.【答案】

D

【解析】

解：A.使用节能灯，符合要求，故A不选；

B.提高燃料的燃烧效率，符合要求，故B不选；

C.利用发电厂余热为城市冬季供暖，符合要求，故C不选；

D.夏季空调温度控制在26。（2左右为宜，故D选；

故选：Do

节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源，可以使用对应的

节能设备或者利用相关化学反应原理进行，据此分析回答问题。

本题考查了化学反应与能量的相关内容，设计日常生活的方方面面，掌握基础为解题关

键，难度较低。

8.【答案】

A

【解析】

解：A.葡萄糖的分子式是C6Hl2。6,是一种重要的单糖，故A错误；

B.葡萄糖含有醛基，可与银氨溶液发生氧化反应，故B正确；

C.淀粉为多糖，在人体内水解最终生成葡萄糖，葡萄糖氧化产生大量的热，为人类提供

能量，故C正确；

D.长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病，控制高热量食品的摄入和增加体育

活动，可预防或减少糖尿病的发生，故D正确；

故选：Ao

A.葡萄糖的分子式是C6Hl2。6；

B.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应；

C.淀粉为多糖，在人体内水解最终生成葡萄糖；

D.长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

本题考查了葡萄糖的结构和性质，应注意的是葡萄糖中含醛基，是还原性糖，能够还原

银氨溶液，题目难度不大。

9.【答案】

A

【解析】

解：A.购买野生动物制品，促进不法分子猎杀野生动物，破坏生态平衡，应杜绝购买，

故A错误；

B.乘坐公共交通工具出行，可以减少私家车的使用，减少空气污染物的排放，有利于保

护环境，应大力提倡，故B正确；

C.将生活垃圾进行分类处理，既可以减少环境污染，又可以实现资源重新利用，有利于

环境保护和可持续发展，应大力提倡，故C正确；

D.使用依次性筷子，导致大力木材资源浪费，不用一次性筷子，不浪费粮食，做“光盘”

一族，有利于节约能源，保护环境，应大力提倡，故D正确；

故选：Ao

A.购买野生动物制品，促进不法分子猎杀野生动物；

B.乘坐公共交通工具出行，可以减少私家车的使用，减少空气污染物的排放；

C.将生活垃圾进行分类处理，既可以减少环境污染，又可以实现资源重新利用；

D.使用依次性筷子，导致大力木材资源浪费。

本题考查了化学与环境保护相关知识，有助于每个公民增强节约意识、环保意识、生态

意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，题目简单。

10.【答案】

D

【解析】

解：根据图中标志可知其示意为毒性物质，

故选：Do

第12页，共30页

根据图中标志可知其示意为毒性物质。

本题考查了常见的分类和性质，难度不大，应根据物质的物理和化学性质来选择合适的

标识。

1L【答案】

B

【解析】

解：A.大豆油难溶于水，故会出现分层现象，和胶体无关，故A错误；

B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”是胶体的丁达

尔效应，和胶体有关，故B正确；

C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，故

C错误；

D.活性炭具有较大表面积，具有吸附作用，除去冰箱异味，与胶体无关，故D错误；

故选：Bo

A.大豆油难溶于水；

B.胶体具有丁达尔效应；

C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生发生复分解反应生成氯化银白色沉淀；

D.活性炭具有较大表面积，具有吸附作用。

本题考查了胶体的组成、性质分析判断，注意知识的准确把握，题目难度不大。

12.【答案】

C

【解析】

解：A.H+、0H-之间发生反应，不能大量共存，故A错误；

B.H+、CO歹之间发生反应，不能大量共存，故B错误；

C.Cu2+、K+、Cl%SO/之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.Ca2+、C。歹之间反应生成难溶物碳酸钙，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

A.氢离子与氢氧根离子反应；

B.氢离子与碳酸根离子反应；

C.四种离子之间不反应，能够共存；

D.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，把握离子性质、离子反应发生条件为解答

关键，注意掌握常见离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和

检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。

13.【答案】

D

【解析】

解：A.精制食用盐的主要成分为氯化钠，是常用的调味品，故A正确；

B.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌、消毒，故

B正确；

C.复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，氢氧化铝可以中和胃酸(盐酸)，常作抗酸药,

故C正确；

D.漂白粉的主要成分是CaCk和Ca(C10)2，有效成分是Ca(C10)2，故D错误；

故选：Do

A.精盐的主要成分为氯化钠，是一种调味剂；

B.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性的物质一般可以杀菌、消毒、漂

白；

C.氢氧化铝呈弱碱性，可以中和胃酸(盐酸)；

D.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2。

本题考查物质的组成及性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、用途为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】

D

第14页，共30页

【解析】

解：A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故A正确；

B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；

C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；

+2+

D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,故D错

误；

故选：Do

A.铁的化合价可以升高，被氧化；

B.铁是人体必需的微量元素；

C.亚铁盐溶液呈浅绿色，三价铁离子是黄色；

D.铁和盐酸反应生成亚铁离子。

本题考查了铁的性质、用途等知识点，注意概念实质的理解应用，要会写基本的化学反

应方程式，题目难度不大。

15.【答案】

A

【解析】

解：抗氧化剂可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期，

故选：Ao

防止食品氧化变质，可加入抗氧化剂。

本题考查常见食品添加剂，题目难度不大，注意化学来源于生产生活，也必须服务于生

产生活，食品安全直接关系到人的生命健康，是社会热点问题。

16.【答案】

B

【解析】

解：铝性质活泼，工业上通常用电解氧化铝的方法制取铝，

故选：Bo

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性

不同，可以采用不同的冶炼方法.总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物

中还原出来.金属冶炼的方法主要有：

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融

的三氧化二铝)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、电等)；

热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，掌握常

见金属的冶炼原理是关键，题目较简单。

17.【答案】

D

【解析】

解：A.生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为Ba2++20H-+2H++SO*-=BaS()41

+2H2O,故A错误；

B.铜活泼性弱于氢，与盐酸不反应，故B错误；

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H=C02T+H20+Ca,故C错

误；

2+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cu+20H-=CU(OH)2故D

正确；

故选：Do

A.漏掉钢离子与硫酸根离子的反应；

B.不符合反应客观事实；

C.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；

D.反应实质为铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式

的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查

各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方

第16页，共30页

程式等。

18.【答案】

C

【解析】

解：A.NaOH的摩尔质量是40g/moL故A错误；

B.题目未给标准状况，且标况下水也不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故

B错误；

C.lmolHz含有的氢原子数为Imolx2XNA/mol=2NA,故C正确；

D.Na与氧气反应变为+1价，ImolNa与。2反应，转移的电子数为lmolx1xNA/HIOI=

NA,故D错误；

故选：Co

A.摩尔质量单位为g/mol；

B.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体；

C.一个氢气分子中含有2个氢原子；

D.lmolNa反应失去Imol电子。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

19.【答案】

C

【解析】

解：A.该装置能形成原电池，电流表指针偏转，故A错误；

B.Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，故B错误；

C.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故C正确；

D.Zn作负极失电子，发生氧化反应，故D错误；

故选：Co

该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，据此作答。

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的

关键。

20.【答案】

B

【解析】

解：硝酸钱溶于水吸收热量，该过程没有新物质生成，则该冷敷袋的工作原理是吸热的

物理变化，

故选：Bo

硝酸镂溶于水吸收热量，该过程没有新物质生成。

本题考查了物质变化过程中的能量变化、主要是吸热过程的理解应用，注意知识的积累,

题目难度不大。

21~26.【答案】

C、C、A、A、B、C

【解析】

1.【分析】

钠的原子序数为11,最外层只有1个电子，性质活泼，常温下易被氧化，由于钠的密度

比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，钠焰色反应呈黄色，由此分析解答。

本题考查钠的结构和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

解：A.钠焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色火焰，故A错误；

B.钠在空气中氧化成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C.钠的原子序数为11,最外层只有1个电子，故C正确；

第18页，共30页

D.钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，故D错误；

故选：Co

2.【分析】

配制100mLl.OOmol/LNaQ溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀等，结合操作方法分析使用的仪器。

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键,

注意掌握溶液的配制步骤、操作方法，题目难度不大。

【解答】

解：结合配制100mLl.OOmol/LNaCI溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、

药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用漏斗、试管和烧瓶，故C正确，

故选：Co

3.【分析】

A.依据碳酸氢钠的不稳定性解答；

B.依据碳酸氢钠易溶于水的性质解答；

C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

D.依据碳酸氢钠的不稳定性解答。

本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸氢钠的性质即可解答，题目难度不大。

【解答】

解：A.碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用于焙制糕点，故A正确；

B.碳酸氢钠易溶于水，故B错误；

C.依据分析可知，碳酸氢钠能够与盐酸反应，故C错误；

D.碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D错误；

故选：Ao

4.【分析】

发生氧化还原反应而变质的物质，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或氧气发

生氧化还原反应，以此进行判断，氧化还原反应有化合价的变化。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解

答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。

【解答】

解：A.Na被氧气氧化，Na、0元素的化合价变化，因发生氧化还原反应而变质，故A

正确；

B.NaOH潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，没有元素的化合价变化，不发生

氧化还原反应，故B错误；

C.Na2sO4在空气中不会变质，故C错误；

D.Na2cO3•1。&0在空气中会风化，化合物的元素化合价不变，故D错误；

故选：Ao

5.【分析】

A.过氧化钠为淡黄色固体；

B.氧化钠与水发生歧化反应生成氧气和氢氧化钠；

C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠；

D.碱性氧化物与水反应只生成碱。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氧化钠、过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

解：A.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，故A错误；

B.过氧化钠与水发生歧化反应生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故

B正确；

C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以Na2。?在呼吸面具中可用来除去

C02,可作供氧剂，但是氧化钠和C02反应生成碳酸钠，不能生成02,氧化钠不能作供

氧剂，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；

故选：Bo

6.【分析】

联合制碱法时候制备重要的化工原料碳酸钠，俗称纯碱。

本题考查了物质制备、物质组成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

【解答】

解：侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方

法,确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法，该制碱法中“碱”的主要成分是碳酸钠，

故选：Co

27~32.【答案】

D、A、B、B、C、A

【解析】

第20页，共30页

1.【分析】

化合物中各元素的总化合价为0,通常情况下H、0元素的化合价分别为+1、-2价，以

此进行判断。

本题考查元素化合价的判断，明确常见元素化合价变化为解答关键，试题侧重考查学生

灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

【解答】

解:ASO2分子中0元素化合价为-2价，结合总化合价为0可知，S元素化合价为+4价，

故A错误；

B.H2s分子中H元素化合价为+1价，结合总化合价为0可知，S元素化合价为-2价，故B

错误；

C.H2sO3分子中H、0元素的化合价分别为+1、-2价，结合总化合价为0可知，S元素化

合价为+4价，故C错误；

D.H2sO4分子中H、0元素的化合价分别为+1、-2价，结合总化合价为0可知，S元素化

合价为+6价，故D正确；

故选：D。

2.【分析】

能品红发生化学反应的物质以及具有吸附性的物质能使品红褪色，常见物质有三类，。2、

Na2O2,出。2等氧化性；SO?与品红发生化合反应褪色；以及活性炭吸附性褪色等，据

此分析解答。

本题考查常见具有漂白性的物质，掌握无机物的性质，把握常见具有漂白性的物质的种

类和区别，明确二氧化硫的性质是解答的关键，题目难度不大。

【解答】

解：二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪

色；二氧化碳、硫化氢、稀硫酸都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，

故选：Ao

3.【分析】

二氧化硫为酸性气体，能够与碱性物质如氢氧化钠、氧化钙反应,可用酸性干燥剂干燥，

以此进行判断。

本题考查常见气体的干燥方法，为高频考点，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌

握常见干燥剂的类型及选用方法，题目难度不大。

【解答】

解：A.生石灰为氧化钙，属于碱性氧化物，能够与SO?反应，不能用于干燥SO2，故A

错误；

B.浓硫酸为酸性干燥剂，可用于干燥SO2,故B正确；

C.固体烧碱与SO2反应，不能用于干燥SO2，故C错误；

D.碱石灰为碱性干燥剂，与SO?反应，不能用于干燥SO2,故D错误；

故选:Bo

4.【分析】

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度大于空气密度、有毒的气体，能够被氧化生

成三氧化硫，据此解答。

本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的物理性质、化学性质即可解答，题目简单。

【解答】

解：A.二氧化硫有刺激性气味，故A不选；

B.二氧化硫是一种有毒的气体，故B选；

C.二氧化硫密度大于空气密度，故C不选；

D.二氧化硫能够被氧气氧化生成三氧化硫，故D不选；

故选：Bo

5.【分析】

A.浓硫酸和Cu制取SO2需要加热；

B.SO2应该采用向上排空气法收集；

C.二氧化硫和水反应导致试管内压强减小，水进入试管；

D.高镒酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

解：A.浓硫酸和Cu制取SO?需要加热，图中没有加热，二者不反应，故A错误；

B.SO2密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，集气瓶中导气管应该遵循“长进短

出”的原则，故B错误；

C.二氧化硫和水反应导致试管内压强减小，水进入试管，所以可以验证二氧化硫在水中

的溶解性，故C正确；

D.高镒酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫，该实验证明二氧化硫的还原性，要想证明

二氧化硫的漂白性，应该用品红溶液，故D错误；

故选：Co

第22页，共30页

6.【分析】

A.依据二氧化硫的还原性解答；

B.二氧化硫有毒，能够使蛋白质变性；

C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；

D.依据二氧化硫的漂白性解答。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫还原性及漂白性

即可解答，题目难度不大。

【解答】

解：A二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒抗氧化剂，所以可用作食品添加剂，故A选；

B.二氧化硫有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B不选；

C.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，可用于制造硫酸，故

C不选；

D.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO?来漂白纸浆、毛、丝等，故D不选；

故选：Ao

33~38.【答案】

D、B、A、D、A、B

【解析】

1.【分析】

由④在周期表中位置，可知其处于周期表中第二周期第VIA族。

本题考查元素周期表，熟练掌握元素周期表的结构，识记族与列的关系，意在考查学生

对基础知识的掌握情况。

【解答】

解：由位置可知，④处于第二横行，即处于第二周期，处于周期表的第16列，即处于VIA

族，故④处于周期表中第二周期第VIA族，

故选：Do

2.【分析】

根据图示可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为S,

⑨为C1,据此分析解答。

本题考查元素周期表中元素的推断，及元素周期律的相关知识，注重基础，难度不大。

【解答】

解：⑧为S,最高正化合价+6,对应最高价氧化物的水化物化学式H2s。4，故选：Bo

3.【分析】

根据元素在周期表中的位置知①〜⑩分别是H、C、N、0、F、Na、Mg、S、Cl元素，

同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强。

本题考查元素周期律,侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素周期表结构、

元素周期律内涵是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大。

【解答】

解：根据元素在周期表中的位置知①〜⑩分别是H、C、N、0、F、Na、Mg、S、Cl元

素，同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强，③、④、⑤位于同一周期且

原子序数依次增大，则非金属性有强到弱的顺序是⑤>④>③，

故选：Ao

4.【分析】

根据图示可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为F,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为S,

⑨为C1,据此分析解答。

本题考查元素周期表中元素的推断，及元素周期律的相关知识，注重基础，难度不大。

【解答】

解：元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，②为C,③为N,④为0,

⑤为F,非金属性C<N<0<F,元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是HF,

故选：Do

5.【分析】

依据元素周期表可知，①为H,⑨为Q,二者通过共用电子对形成氯化氢，据此解答。

本题考查了元素周期表的使用、化学用语的使用，明确元素周期表结构，准确判断元素

符号，熟悉结构式书写方式是解题关键，题目难度不大。

【解答】

解:依据元素周期表可知，①为H,⑨为CL二者通过共用电子对形成氯化氢，结构式

为：H-CL

故选：Ao

6.【分析】

第24页，共30页

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为F、⑥为Na、⑦为

Mg、⑧为S、⑨为C1；

A.氨水呈碱性；

B.同周期主族元素自左而右原子半径增大；

C.氧化镁属于碱性氧化物；

D.氟元素没有正化合价。

本题考查元素周期表与元素周期律的应用，识记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元

素周期律与元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

【解答】

解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为0、⑤为F、⑥为Na、

⑦为Mg、⑧为S、⑨为C1；

A.元素③的氢化物为N&,溶液中NH3-H2。电离出钱根离子与氢氧根离子，溶液呈碱

性，故A错误；

B.同周期主族元素自左而右原子半径增大，Na的原子半径在同周期元素中最大，故B

正确；

C.元素⑦的氧化物是氧化镁，属于碱性氧化物，故C错误；

D.氟元素只有负极，没有正化合价，故D错误；

故选：Bo

39~44.【答案】

A、A、D、A、B、C

【解析】

1.【分析】

分子中只含有C、H元素的化合物属于烧，以此进行判断。

本题考查有机物的分类方法，明确煌的概念即可解答，注意掌握常见有机物的组成与分

类方法，题目难度不大。

【解答】

解：A.C2H4分子中只含有C、H元素，属于烧，故A正确；

B.CH3co0H分子中含有C、H、0元素，属于燃的衍生物，故B错误；

C.CC14分子中含有c、Q元素，属于煌的衍生物，故C错误；

D.C2H50H分子中含有C、H、0元素，属于煌的衍生物，故D错误;

故选：Ao

2.【分析】

A.很多塑料难以降解，可造成“白色污染”；

B.淀粉和纤维素没有甜味；

C.人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；

D.蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，有些蛋白质还含有S、P等。

本题考查糖类、油脂、蛋白质等的组成与性质，为高频考点，把握常见有机物组成、结

构与性质为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

【解答】

解：A.大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海

洋生物生存，易造成“白色污染”，故A正确；

B.淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，所以糖类不一定有甜味，故B错误；

C.人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，所以纤维素不能直接被人体吸收和利

用，故C错误；

D.蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，有些蛋白质还含有S、P等元素，故D错误；

故选：Ao

3.【分析】

A.水泥是硅酸盐产品；

B.瓷器也是硅酸盐产品；

C.金属硬币是合金材料；

D.合成纤维是人工合成的有机高分子。

本题主要考查化学在生活中的应用，具体涉及水泥、陶瓷、金属硬币、合成纤维的成分，

属于基本知识的考查，难度不大。

【解答】

解：A.水泥是硅酸盐产品，属于传统的无机非金属材料，故A错误；

B.瓷器也是硅酸盐产品，属于传统的无机非金属材料，故B错误；

C.金属硬币是合金材料，不属于有机高分子材料，故C错误；

D.合成纤维属于人工合成的有机高分子材料，故D正确；

故选：D。

4【分析】

第26页，共30页

A.甲烷是天然气的主要成分；

B.石油是各种液态煌以及气态炫（溶于液态烧中）组成的混合物；

C.乙烯是化学工业的血液；

D.糖类、油脂、蛋白质都属于基本营养物质。

本题主要考查有机物的组成与应用，具体涉及天然气、石油的组成，乙烯、糖类、油脂、

蛋白质的用途，需要学生注意知识的积累，难度不大。

【解答】

解:A.天然气的主