化学九年级下册第10单元酸和碱同步练习

课题10.1常见的酸和碱（第1课时）

姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.石灰水B.食盐水C.盐酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行

分析判断.

解：A.石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误.

B.食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误.

C.盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确.

D.烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误.

故选C.

2.2.某溶液中滴入无色酚酸试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则0

A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色

C.可能显蓝色D.一定显蓝色

【答案】B

【解析】由指示剂的知识可知，酚酷试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚醐不变色,

说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为紫色，故

向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色。故选B。

点睛：解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解。

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.液体加热夕

3.点燃酒精灯

曾

NaOH

）.稀释浓硫酸\X~nk一：F

C.称量氢氧化钠固体

\_浓硫酸

今自-水

【答案】D

【解析】A、给液体加热时，试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体

不能超过试管容积的三分之一，A选项试管底部接触酒精灯焰心，操作错误，不符合题意；

B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B选项操作错误，不符

合题意；

C、托盘天平称量药品时，药品置于左盘，祛码置于右盘，称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的

物质时将药品放置于小烧杯内进行称量，C选项操作错误，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入加有水的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，D

选项操作正确，符合题意。故选D。

4.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯

化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故正确；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故错误；

D、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸

钙微溶于水，不能使反应持续发生，故错误。

点睛：

盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

5.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、

C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表

示不正确的是（）

（石蕊R酸）

A.红色B.蓝色C.紫色D.无色

【答案】C

【解析】根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酸遇碱变红，遇酸

不变色。

【详解】A.石蕊遇酸变红，故A正确；

B.石蕊遇碱变蓝，故B正确；

C.酚酷遇碱变红，故C错误；

D.酚醐遇酸不变色，故D正确；

故选：Co

二、填空题

6.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先,再涂上___.稀释浓硫酸时，一定要把沿着器

壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断地搅拌.

【答案】用大量的水冲洗325%碳酸氢钠溶液浓硫酸水

【解析】实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸

氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅

拌。

7.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀

盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：

（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________（填“酸性”

或“碱性”）.

（2）该牵牛花的汁液（填“能”或“不能”）用作指示剂.

（3）将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是

【答案】（1）碱性

（2）能

（3）白醋

【解析】紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，而将紫色牵牛花泡在肥皂水

中很快变成了蓝色，说明肥皂水显碱性：牵牛花在酸性、碱性溶液中能呈现不同的颜色，所

以牵牛花汁液能用作指示剂;将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色,

说明该溶液呈酸性，可能是白醋.

8.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度

为1.84g/cn?)配制49g质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为g,所需98%的浓硫酸的体积为mLo

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为0(填选项)

A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是，产生这一现象的原因是

②A图中玻璃棒的作用是；B图中玻璃导管的作用是o

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即,然后涂上3%的小苏打溶液。

【答案】395.4AD瓶内液体沸腾浓硫酸溶解时产生大量的热量搅拌散热用

大量水冲洗

【解析】(1)设所需98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则

49gX20%=xX98%x=10g,所需水的质量为49g-10g=39g,所需98%的浓硫酸的体积为

10g-7-l.84g/cm3^5.4cm3=5.4mL；

(2)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测

量一次，二是量程要与液体的取用量最接近.量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的

量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴

管；

(3)①浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量

不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；

②A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出

了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，

平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时地扩散；

(4)浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液。

点睛：

浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进

浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

三、简答题

9.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根

据要求回答问题：

（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有

（填一条物理性质）。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气

体（NOJ产生。据此现象可推知浓硝酸具有（填一条化学性质）。

（3）通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？—

【答案】挥发性见光或受热易分解的性质密封、避光、阴凉处保存

【解析】（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空

气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；

（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化

学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；

（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避

光并密封保存。

10.学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示

剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。

（查阅资料）纯碱的水溶液显碱性。

（进行实验）

①将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。

②将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色

情况的实验记录：

花的名称白醋水纯碱溶液

红梅花红色无色草绿

牵牛兰红色紫色蓝色

万寿菊浅黄浅黄浅黄

(1)请你根据他们的实验记录分析，花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因

(2)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出具体操作方法、现

象和结论。

(3)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识(仅谈一点)。

【答案】万寿菊该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显取待

测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显

碱性科学探究是化学学习的一种重要方法

【解析】(2)观察表格给出的变色情况可以看出，万寿菊在酸性、中性和碱性溶液中均为浅

黄色，该物质不能作指示剂；

(3)红梅花和牵牛兰在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用来鉴别溶液的酸碱性，所以

可以：取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则

证明溶液显碱性；

(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助，所以本题答案为：科学探究是化学学习的一种

重要方法。

课题10.1常见的酸和碱(第2课时)

姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列溶液，能使紫色石蕊试液变红的是()

A.石灰水B.食盐水C.盐酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行

分析判断.

解：A.石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误.

B.食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误.

C.盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确.

D.烧碱溶液是氢氧化钠的水溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误.

故选C.

2.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）

A.紫色石蕊试液B.无色酚酰试液

C.盐酸D.二氧化碳

【答案】A

【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不

能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚醐遇石灰水变红色，遇

稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰

石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反

应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A。

点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不

能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的

全部区别开。

3.下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是（）

A.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2t

B.Fe+HCl===FeCl2+H2f

C.Fe+2HCl===FeCl2+2Ht

D.Fe+2HCl===FeCl2+H2f

【答案】D

【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、中不应该是氯化铁而是氯化亚铁，错误；B、

没有配平，错误；C、氢气的化学式书写错误，错误；D、完全正确。故选D。

点睛：本题考查化学式的书写，一定要符合自然规律，遵循质量守恒定律；要注意首先写对

化学式然后要配平还要注明反应条件和气体和沉淀符号。要注意有铁参加的置换反应中生成

的亚铁化合物。

4.泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀

很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

【答案】B

【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能。

5.小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行

了预先处理，你认为这种物质应是（）

A.食盐水B.汽油C.白醋D.洗衣粉

【答案】C

【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不

与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，错误；C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化

物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，正确；D、根

据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，错误。故选C。

6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H*,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钢溶液，都有白色沉淀

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化

氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；

B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B正确；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；

D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化/溶液，只有硫酸中生成硫酸钢沉淀，盐酸与氢氧化领反

应生成氯化钢和水，没有沉淀生成.故D错误.

故选B.

7.柠檬酸CHO）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来从而呈现酸性，主要

用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A.MgB.Fe2O3C.C02D.NaOH

【答案】C

【解析】酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C.

8.用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

B.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H;;t

C.Fe2O3+2H2S04===2FeS04+2H20

D.Fe2O3+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

【答案】D

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是FeA+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20,

故选Do

9.9.某溶液中滴入无色酚酰试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()

A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色

C.可能显蓝色D.一定显蓝色

【答案】B

【解析】由所学的指示剂的知识可知，酚酷试液遇酸性、中性溶液都不变色，此溶液遇酚酷

不变色，说明此溶液呈酸性或中性，由于石蕊遇酸性溶液会变红色，中性溶液不变色，仍为

紫色，故向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能仍为紫色，也可能显红色。故选B。

点睛：解决的关键是对指示剂遇酸碱溶液的变色情况要有所了解。

10.下列实验操作中，正确的是()

C.称量氢氧化钠固体

【答案】D

【解析】A、给液体加热时，试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯外焰加热，试管内液体

不能超过试管容积的三分之一，A选项试管底部接触酒精灯焰心，操作错误，不符合题意；

B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B选项操作错误，不符

合题意；

C、托盘天平称量药品时，药品置于左盘，祛码置于右盘，称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的

物质时将药品放置于小烧杯内进行称量，C选项操作错误，不符合题意；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁注入加有水的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，D

选项操作正确，符合题意。故选D。

11.盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是()

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体

【答案】B

【解析】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯

化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故正确；

C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故错误；

D、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸

钙微溶于水，不能使反应持续发生，故错误。

点睛：

盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生故有许多共同的性质。

二、填空题

12.12.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中,开始时观察到的现象是,

化学方程式为；较长时间后观察到的现象是，化学方程式为

【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+

3H2铁钉表面有气泡产生Fe+H2s04===FeS04+H2t

【解析】铁钉表面的铁锈能与稀硫酸反应，生成棕黄色的硫酸亚铁和水。铁锈的主要成分是

Fe2O3,Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H2Oo铁钉的主要成分是铁，也能与稀硫酸反应，生成氢

气，在溶液中有气泡冒出，Fe+H2S04===FeS04+H2t

点睛：实验现象是通过感官感觉出来的，包括颜色改变、出现沉淀、刺激性气味、产生气泡、

用手感觉到的温度变化等。

13.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先,再涂上_____.稀释浓硫酸时，一定要把沿着

器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断地搅拌.

【答案】用大量的水冲洗3%-5%碳酸氢钠溶液浓硫酸水

【解析】实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸

氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅

拌。

14.某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀

盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：

(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________(填“酸性”

或“碱性”).

(2)该牵牛花的汁液(填“能”或“不能”)用作指示剂.

(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是

【答案】(1)碱性

(2)能

(3)白醋

【解析】紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，而将紫色牵牛花泡在肥皂水

中很快变成了蓝色，说明肥皂水显碱性：牵牛花在酸性、碱性溶液中能呈现不同的颜色，所

以牵牛花汁液能用作指示剂;将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色,

说明该溶液呈酸性，可能是白醋.

15.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密

度为1.84g/cn?)配制49g质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为g,所需98%的浓硫酸的体积为mLo

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为o(填选项)

A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是,产生这一现象的原因是

②A图中玻璃棒的作用是；B图中玻璃导管的作用是

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即,然后涂上3%的小苏打溶液。

【答案】395.4AD瓶内液体沸腾浓硫酸溶解时产生大量的热量搅拌散热用

大量水冲洗

【解析】(1)设所需98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则

49gX20%=xX98%x=10g,所需水的质量为49g-10g=39g,所需98%的浓硫酸的体积为

10g4-1.84g/cm&5.4cm3=5.4mL；

(2)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测

量一次，二是量程要与液体的取用量最接近.量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的

量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同口寸选择10mL的量筒和胶头滴

管；

(3)①浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量

不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；

②A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出

了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，

平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时地扩散；

(4)浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液。

点睛：

浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进

浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

三、简答题

16.稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：0

【答案】Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

【解析】根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和

水的化学方程式为：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o

17.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根

据要求回答问题：

(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有

(填一条物理性质)。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气

体（NOj产生。据此现象可推知浓硝酸具有（填一条化学性质）。

（3）通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？

【答案】挥发性见光或受热易分解的性质密封、避光、阴凉处保存

【解析】（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空

气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；

（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化

学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；

（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避

光并密封保存。

18.学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示

剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。

（查阅资料）纯碱的水溶液显碱性。

（进行实验）

①将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。

②将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色

情况的实验记录：

花的名称白醋水纯碱溶液

红梅花红色无色草绿

牵牛兰红色紫色蓝色

万寿菊浅黄浅黄浅黄

（1）请你根据他们的实验记录分析，花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因

⑵用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出具体操作方法、现

象和结论。

（3）通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识（仅谈一点）。

【答案】万寿菊该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显取待

测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显

碱性科学探究是化学学习的一种重要方法

【解析】（2）观察表格给出的变色情况可以看出，万寿菊在酸性、中性和碱性溶液中均为浅

黄色，该物质不能作指示剂；

（3）红梅花和牵牛兰在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用来鉴别溶液的酸碱性，所以

可以：取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则

证明溶液显碱性；

（4）科学探究对于化学学习有很大的帮助，所以本题答案为：科学探究是化学学习的一种

重要方法。

课题10.1常见的酸和碱（第3课时）

姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰

C.H202过氧化氢双氧水D.NaOH氢氧化钠烧碱

【答案】B

【解析】

试题分析：A、NaCK氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确。B、CaO、

氧化钙、熟石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰”，故错误；C、

NaCO3＞碳酸钠、纯碱,、化学式、名称、俗名不完全对应，NaCOs物质的化学式应改为NazCOs,

故错误；D、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确。故选

BC„

考点：化学式的书写及意义

2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不霞季密封保存的是

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸

【答案】C

【解析】此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况,

属基础性知识考查题。A、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，所以需要密封保存；B、

浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以需要密封保存；C、氯化钠在空气中不易

发生变化，不需密封保存；D、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以需要密封保

存。

3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠

【答案】A

【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，发生的是物理变化；浓盐酸有

挥发性，质量会减小；而生石灰和氢氧化钠吸水后还会吸收空气中二氧化碳，发生了化学变

化。

4.下列有关氢氧化钠的描述错误的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热

B.对皮肤具有强烈的腐蚀性

C.水溶液能使石蕊试液变红

D.能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠

【答案】C

【解析】氢氧化钠固体溶解会放出大量的热，A正确；氢氧化钠具有强劲的腐蚀性，B正确；

氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚麟试液变成红色，紫色石蕊试液变成蓝色，C错误；氢

氧化钠能与油污反应，能做清洁剂，D正确。故选C。

考点：氢氧化钠的性质

5.工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.熟石灰D.氯化钠

【答案】B

【解析】在工业上，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染的碱是氢氧化钠。故选B。

6.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）

A.C02B.02C.S02D.CO

【答案】C

【解析】A、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故A错误；B、氧气不是空气污

染物，故B错误；C、二氧化硫是空气污染物之一，二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，生

成亚硫酸钠和水；故C正确；D、一氧化碳是空气污染物之一，但不能和氢氧化钠溶液反应,

故D错误。故选C。

7.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是

A.都能用作建筑材料

B.都能用作某些气体的干燥剂

C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体

【答案】D

【解析】氢氧化钠是重要的化工原料，不能用作建筑材料，氢氧化钙是重要的建筑材料，A

错误；氢氧化钠具有吸水性，易潮解，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，

不能作干燥剂，B错误；二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳气体，二氧化碳

与氢氧化钠溶液反应无现象，不能用于检验二氧化碳气体，C错误；氢氧化钠易溶于水，可

用于吸收二氧化硫，D正确。故选D。

考点：碱的化学性质与用途

8.下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（）

A.H2B.COC.C02D.02

【答案】C

【解析】A、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、一氧化碳

不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反

应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用

氢氧化钠来干燥，故D不合题意。故选C。

点睛：氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应,

酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应。

9.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与

空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤

【答案】D

【解析】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化

碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存。故选D。

考点：氢氧化钠的性质

10.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后,

下列有关叙述正确的是（）

橡皮管

A.指针偏左，食盐溶液一定变稀,烧碱潮解

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

【答案】D

【解析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的

是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变

浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加.

【详解】

由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓,

质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。

故选：Do

二、填空题

11.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃

中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。反应的化学方程式为SiO,+2NaOH

==X+H2,试推断X的化学式为o

【答案】Na2SiO3

【解析】SiO2+2NaOH=X+HQ,要推知X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前

后元素的种类和原子的个数不变，可以看出方程式左边有一个Si原子、4个0原子、2个

Na原子、2个H原子，而右边有2个H原子和1个0原子，从而得出X里面含有2个Na原

子、1个Si原子和3个0原子，所以X的化学式为NazSiOs。

三、简答题

12.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其

干燥原理是(用化学方程式表示)；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品

包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。

(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰

乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干

燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是o

(3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是_(用化学

方程式表示)

【答案】CaOCaO+H2O=Ca(OH)2塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石

灰后，生石灰就不能吸收水分生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤Ca(0H)2

+C02=CaC033+H20

【解析】：(1)生石灰的成分为氧化钙，化学式为：CaO；可与水反应生成氢氧化钙，常用作

干燥剂，反应的化学方程式为CaO+HzO=Ca(OH)2；如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的

作用，原因是，水不能进入

(2)生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热，可能导致灼伤；

(3)氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不具有消毒性，反

应的化学方程式为：Ca(OH)2+C02=CaC03I+HO

故答案为：(1)CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；水不能进入(2)生石灰溶于水时可放出大量热，

将猪蹄灼烧至伤；(3)Ca(OH)2+C02—CaC03I+H20.

四、科学探究题

13.某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到

明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究。

(提出问题)氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？

(猜想与假设)甲同学认为;乙同学认为。

(设计与实验)甲同学设计图A所示装置进行实验，请你和他一起验证他的猜想。

A

实验步骤实验现象实验结论

——氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应

（反思与评价）乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。

（改进与实验）同学们讨论后设计了图B所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成此

实验。

实验步骤实验现象实验结论

将a、b两支充满二氧化碳的试管分

别氢氧化钠溶液能与二氧化碳

—

倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧反应

杯中

（交流与提高）同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化

碳反应。

【答案】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应氢氧化钠溶液不能与二氧化碳反应向充满

二氧化碳的软塑料瓶中滴入氢氧化钠溶液，振荡软塑料瓶变瘪两试管内的液面均上

升，a试管内的液面明显高于b试管内的液面

【解析】猜想与假设：

由于［提出问题］氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？可知猜想只能是“能或不能”，结

合［设计与实验］中甲的结论是“氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”，所以甲只能猜想氢氧化

钠溶液能与二氧化碳反应；乙同学只能猜想氢氧化钠溶液不能与二氧化碳反应；

设计与实验：

甲通过实验：向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加几滴氢氧化钠溶液，由于二氧化碳和氢氧化钠

反应，所以瓶内气体体积变小，塑料瓶变瘪

改进与实验：

由于二氧化碳能溶于水，为了排除是二氧化碳溶于水造成了塑料瓶变瘪，将a、b两支充满

二氧化碳的试管分别倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧杯中，两试管内的液面均上升，a试

管内的液面明显高于b试管内的液面，通过对照说明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。

课题10.1常见的酸和碱（第4课时）

一、选择题

1.氢氧化钙俗称（）

A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石

【答案】C

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、

苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C

2.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是

A.氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B.硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中

C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中D.少量氨水保存在烧杯中

【答案】D

【解析】A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B

选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的叙述，浓盐酸

有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D

3.对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是

A.氢氧化钾一一碱B.钢一一单质

C.高锦酸钾一一氧化物D.空气一一纯净物

【答案】A

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由

一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其

中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或

钱根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或镀根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.氢氧化钾一

碱；B.钢一混合物；C.高锯酸钾一盐；D.空气一混合物；选A

4.以下说法正确的是

①KN03属于复合肥料②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔

点和硬度都比组成合金的纯金属高④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多

⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤

A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑤

【答案】A

【解析】①氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的肥料是复合肥，KN03属于复合肥料，正确;

②可溶性气体在点燃之前要检验气体的纯度，否则点燃时可能会发生爆炸，正确；③金属制

成合金后硬度变大，熔点降低，错误；④氢氧化钠能与油脂反应，可用氢氧化钠来除去炉具

上的油污，其具有强烈的腐蚀性，不可治疗胃酸过多，错误；⑤干冰灭火既能降温，又能隔

绝空气，而且灭火后不会留痕迹，正确；⑥氢氧化钙能改良酸性土壤，正确。故选A。

5.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液

【答案】A

【解析】A.石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸

收的质量为44g,所以溶液的质量减少；B.浓硫酸吸水，溶液质量增加；C.浓盐酸挥

发使溶液的质量减少，但是物理变化；D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸

钠溶液，溶液质量增加。选A

6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）

A.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B.单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质

C.碱性溶液能使无色酚酰溶液变红，能使无色酚麟溶液变红的一定是碱性溶液

D.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧

【答案】C

【解析】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不

一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物，错误；B、含一种元素的物质不

一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，错误；C、碱性溶液能使无色酚酷溶液变红，能使

无色酚献溶液变红的一定是碱性溶液，正确；D、可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧

气接触，错误。故选C。

7.下列对现象解释合理的是

A.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼

B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼

C.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应

D.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔

【答案】B

【解析】A.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。

故A错误。B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼。故B正确。

C.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应。故C错误。D.“酒香不怕

巷子深”是因为分子不断运动。故D错误。

8.下列物质性质与用途对应关系错误的是()

选项性质用途

A氧气能支持燃烧作燃料

B氮气化学性质稳定作食品保护气

C铜有良好的导电性作导线

D氧化钙能与水反应作食品干燥剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、氧气能支持燃烧，所以可做助燃剂，没有可燃性，不能用来作燃料，错误；B、

氮气的化学性质稳定，所以氮气可用来做食品保护气，正确；C、铜具有良好的导电性，所

以可用来做导线，正确；D、氧化钙能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。

故选Ao

点睛：解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。

9.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca(OH)?=Y+Cu(OH)23,下

列说法正确的是

A.X可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质，也可能是化合物D.Y只可能是CaClz

【答案】B

【解析】A.若X是酸，则反应产物应为盐和水，故说法错误；B.根据质量守恒可知反应物

的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差与氢

氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98-74=24,故B正确；C.X不可能是单质，

因为碱不与单质反应，故错误；D.如果Y是Ca（NOs）2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧

化钙，符合题意，故D错误。故选B。

10.下列有关实验的描述错误的是（）

A.用肥皂水可区分硬水和蒸储水

B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

【答案】B

【解析】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化

合物的水属软水，蒸储水属软水。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水

搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；B、稀释浓硫酸

时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应

生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体

可停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，正确。故选B。

11.化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）

A.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

B.活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体

C.石墨有金属光泽，可用于干电池的电极

D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，正确；B、

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于吸附装修产生的有害气体，正确；C、石墨

具有优良的导电性，可用于干电池的电极，错误；D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反

应，可用于改良酸性土壤，正确。故选C。

点睛：1.由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以将其放入水中时溶液的温度会升高；

2.由于氢氧化钠固体具有吸水性，所以它可以作干燥剂.这点可以根据“性质与、用

途”的关系来巧记；

3.由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（这是个非常特殊情况，考试时会经常考查

到），所以要用改变温度的方法，来将其饱和溶液变成不饱和溶液时，应该采用降温；反之,

应该采用升温；

4.氢氧化钙除了常用于改良酸性土壤以外，还可用来处理工厂里排放的酸性废水等。

12.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl,中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验.

则下列说法正确的是（）

A.a、b溶液一定只含两种溶质

B.b溶液中一定有NaOH和Na2c

C.白色固体一定不是纯净物

D.干燥剂一定由NaOH和CaCL组成

【答案】B

【解析】A、氧化钙与足量的水反应生成氢氧化钙，而原来溶液中有氢氧化钠和氯化钙，故

由三种物质，错误；B、溶液中的氢氧化钙和氯化钙与碳酸钠反应，一定生成碳酸钠，而原

来溶液中的氢氧化钠没有发生反应，故一定含有氢氧化钠和碳酸钠，正确；C、白色固体是

碳酸钙，是纯净物，错误；D、干燥剂可能没有氯化钙，错误。故选B。

13.下列验证“CO?与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均

良好）（）

【答案】A

【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明

显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，

从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥

形瓶中。

故选：Ao

第n卷（非选择题）

二、填空题

14.用符合下列要求的物质的序号填空

①氧气②氮气③烧碱④浓硫酸⑤熟石灰⑥乙醇汽油

（1）可用作食品保护气的是.

（2）可用作汽车燃料的是.

（3）可用于干燥二氧化碳的是.

（4）可用于改良酸性土壤的是.

【答案】②⑥④⑤

【解析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确的结果。

（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故选②；（2）乙醇汽油具有可燃性,

可用作汽车