新人教版九年级下册《第11章 盐 化肥》单元测试卷（二十六）

新人教版九年级下册《第11章盐化肥》2023年单元测试卷一、选择题1．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH2．在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．NaOH3．下列各组物质都不属于盐的是（）A．生石灰和熟石灰 B．纯碱和烧碱 C．高锰酸钾和氯化钾 D．硫酸铜和硫酸4．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于焙制糕点 C．纯碱溶液用于除水垢 D．食盐用作调味品5．在粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（）A．粗盐溶液过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次 B．把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热6．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，下列说法正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O7．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声（）A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．氧气8．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．硫酸钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液9．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案ACO2（CO）点燃BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤CMnO2（NaCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DFe（Cu）先加足量盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D10．为了鉴定某种化肥，进行下列实验：①看外观，白色晶体，加热混合物，闻到刺激性气味，晶体溶解，没有气体产生，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。根据上述判断，此肥料是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO311．能提供氮元素的化肥是（）A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）212．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液13．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣14．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4二、填空题15．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：①石墨②甲烷③小苏打④熟石灰⑤稀硫酸⑥一氧化碳（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是；（3）可以用来做建筑材料的是；（4）天然气的主要成分是；（5）可用作电池电极的是；（6）可用来炼铁的是。16．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。（1）C的化学式是（2）写出图中①反应的化学方程式：，该反应基本类型是。三、实验题17．A﹣G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：E，G．（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是．（4）写出D→F的化学方程式．（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式是．18．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答．（1）写出标号的仪器名称：①；（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘．（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．19．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质种组成情况．20．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：A．HCl+Ba（OH）2B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：；（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：；（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：；（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断的溶质；（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是．A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象．四、计算题21．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？五、解答题22．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是；（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是（填离子符号）；（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是。23．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有；（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（填字母）A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠

新人教版九年级下册《第11章盐化肥》2023年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl B．NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C．Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时3）2与H3SO4反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象。B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl6溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液、KOH溶液。C、组内四种物质的溶液两两混合时，故不加其它试剂无法鉴别。D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO5溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液。故选：D。2．在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．NaOH【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。【解答】解：A、KCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故选项错误。B、硝酸钠和其它物质相互交换成分，钠盐和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应。C、HNO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，能发生复分解反应。D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。故选：B。3．下列各组物质都不属于盐的是（）A．生石灰和熟石灰 B．纯碱和烧碱 C．高锰酸钾和氯化钾 D．硫酸铜和硫酸【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此结合熟悉常见的物质的组成进行分析判断．【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物；C．高锰酸钾是钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，均属于盐；D．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物属于盐，属于酸。故选：A。4．下列关于物质用途的说法中，错误的是（）A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于焙制糕点 C．纯碱溶液用于除水垢 D．食盐用作调味品【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应进行解答；B、碳酸氢钠遇酸会生成二氧化碳；C、纯碱溶液和水垢不反应；D、食盐有咸味，常用作调味品．【解答】解：A、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，故正确；B、发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软；C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能用来除水垢；D、食盐有咸味，故正确。故选：C。5．在粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（）A．粗盐溶液过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次 B．把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D．蒸发皿中的水全部蒸干时，就要停止加热【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据蒸发皿能直接进行加热，进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时、二低，过滤后，应该再过滤一次。B、蒸发皿能直接进行加热，直接用酒精灯加热。C、蒸发时，以防止局部温度过高，故选项说法正确。D、蒸发时，应停止加热，故选项说法错误。故选：D。6．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，下列说法正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。【解答】解：A、N点时，因此溶液的pH值小于7；B、Q点时，故错；C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程。故选：C。7．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声（）A．二氧化碳 B．氯气 C．氢气 D．氧气【分析】根据反应前的物质是盐酸和大理石，接触后发出“嘶嘶”声，并有气体生成，由于大理石的主要成分是碳酸钙，所以此气体应该是二氧化碳进行分析．【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以厕所用清洁剂不慎洒到大理石地面上，产生的气体是二氧化碳。故选：A。8．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．硫酸钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，故选项正确。B、硫酸钠溶液与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀、碳酸钠不反应，故选项错误。C、铁片与氯化钠、氯化钡三种溶液均不反应，故选项错误。D、氢氧化钠溶液与氯化钠、氯化钡三种溶液均不反应，故选项错误。故选：A。9．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案ACO2（CO）点燃BCuCl2（FeCl2）先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤CMnO2（NaCl）先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥DFe（Cu）先加足量盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃、不能支持燃烧）大量存在时；故选项所采取的方法错误。B、先加足量水溶解，再过滤，故选项所采取的方法错误。C、氯化钠易溶于水2难溶于水，可采取加足量水溶解、洗涤，故选项所采取的方法正确。D、Fe能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。故选：C。10．为了鉴定某种化肥，进行下列实验：①看外观，白色晶体，加热混合物，闻到刺激性气味，晶体溶解，没有气体产生，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。根据上述判断，此肥料是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．NH4NO3【分析】依据取少量晶体与熟石灰混合，加热混合物，闻到刺激性气味，推出化肥中含有的离子，将少量晶体投入稀盐酸中，晶体溶解，没有气体产生，推出化肥中不含有的离子，将少量晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，推出化肥中含有的离子，从而确定化肥的成分。【解答】解：依据题意可知，取少量晶体与熟石灰混合，闻到刺激性气味；将少量晶体投入稀盐酸中，没有气体产生；将少量晶体溶于水，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，从而确定化肥为（NH4）4SO4；故选：B。11．能提供氮元素的化肥是（）A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KCl中含有钾元素。故选项错误；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；D、Ca（H2PO4）6中含有磷元素，属于磷肥；故选：C。12．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应、二氧化碳气体，可以发生复分解反应；B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，不会发生复分解反应；C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可以发生复分解反应；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可以发生复分解反应；故选：B。13．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣ C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存3+的水溶液黄色，故选项错误。B、CO72﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。C、Ba2+、SO42﹣结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存。D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。14．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2 C．NH4NO3和NaCl D．K2SO4和Na2SO4【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【解答】解：A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，故选项错误。B、碳酸钙难溶于水，放入水中现象不同，故选项错误。C、NH8NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低，使溶液温度变化不大，用水可以鉴别。D、硫酸钾，且溶于水温度均无明显变化，故选项正确。故选：D。二、填空题15．化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：①石墨②甲烷③小苏打④熟石灰⑤稀硫酸⑥一氧化碳（1）工业上通常用来除铁锈的是⑤；（2）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是③；（3）可以用来做建筑材料的是④；（4）天然气的主要成分是②；（5）可用作电池电极的是①；（6）可用来炼铁的是⑥。【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途。【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应；故填：⑤；（2）小苏打在受热时会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应产生二氧化碳；故填：③；（3）熟石灰能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以熟石灰可以用来做建筑材料；（4）天然气的主要成分是甲烷；故填：②；（5）石墨具有导电性，可用作电池电极；（6）一氧化碳具有还原性，可用来炼铁。16．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。（1）C的化学式是CaCO3（2）写出图中①反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应基本类型是复分解反应。【分析】根据气体A能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而推断物质X含有碳酸根，再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的变化，确定物质X为碳酸钠，再经过各反应的检验证明推断正确后，利用碳酸钠与氢氧化钙，完成碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式。【解答】解：（1）气体A能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀C，沉淀C为碳酸钙，再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的变化，再经过各反应的检验证明推断正确2CO3；（2）反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na3CO3+Ca（OH）2═CaCO6↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，属于复分解反应。故答案为：（1）CaCO3；（2）Na4CO3+Ca（OH）2═CaCO6↓+2NaOH；复分解反应。三、实验题17．A﹣G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO4．（2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行．（4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的化学方程式是2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．【分析】根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，据此解答．【解答】解：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，B能与水反应生成的，D是氢氧化钙，F能与G反应生成蓝色沉淀，F是硫酸铜，故E是氧化铜，带入框图；（1）E是氧化铜，G是硫酸铜，CuSO4；（2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出；（3）碳酸钙与硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO8表面，阻止反应继续进行4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行；（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）5+Na2CO3＝CaCO2↓+2NaOH；（5）用Cu、O2和H7SO4作原料制得CuSO4，首先铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应化学方程式为8Cu+O22CuO；氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜和水7SO4═CuSO4+H7O；答案：2Cu+O28CuO2SO4═CuSO3+H2O．18．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答．（1）写出标号的仪器名称：①烧杯；（2）漏斗中液体的液面应该低（填“高”或“低”）于滤纸的边缘．（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．（2）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析解答．（3）根据蒸发操作的注意事项，进行分析解答．【解答】解：（1）仪器①是烧杯．（2）过滤时，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘．（3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，造成液体飞溅，应停止加热．故答案为：（1）烧杯；（2）低，造成液体飞溅．19．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，写出产生白色沉淀的化学方程式BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质3种组成情况．【分析】根据铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，白色沉淀全部消失，一定不含有硫酸钠2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质、碳酸钠、氯化钡2种情况．故答案为：（1）硫酸铵，铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）氯化钡；（3）碳酸钠，硫酸钠2+Na2CO4＝BaCO3↓+2NaCl；（4）7．20．某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应，探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应：A．HCl+Ba（OH）2B．HCl+Na2CO3C．BaCl2+Na2CO3（1）在实验A中，确定两种物质能够发生化学反应，最好借助的指示剂是：酚酞试液；（2）实验B中发生反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）在实验C中证明反应发生的实验现象：产生白色沉淀；（4）将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，发现有气泡冒出，一段时间后得到无色澄清的废液．综合分析有关反应和实验现象推断NaCl、BaCl2的溶质；（5）关于（4）中废液的用途中不合理的是C．A．利用废液制备氯化钠溶液：加入适量硫酸钠溶液制备氯化钠B．检验氯化钠溶液中的碳酸钠：向其中加入过量废液检验其中是否有碳酸钠C．检验某氢氧化钠固体是否完全变质：把固体溶解后，向其中加入过量该废液，观察现象．【分析】（1）根据氢氧化钡能使酚酞显红色，滴入稀盐酸后红色逐渐褪去，可以证明盐酸和氢氧化钡能够发生化学反应进行分析；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氯化钡和碳酸钠反应会生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分析；（4）根据氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳进行分析；（5）根据废液可能含有盐酸，盐酸会与碳酸钠和氢氧化钠反应而影响物质的检验进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钡能使酚酞显红色，滴入稀盐酸后红色逐渐褪去，所以最好借助的指示剂是酚酞试液；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳2CO3+5HCl═2NaCl+H2O+CO5↑；（3）氯化钡和碳酸钠反应会生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以实验C中反应发生的实验现象为：产生白色沉淀；（4）氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀和盐酸反应会生成氯化钡，所以反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中，一段时间后得到无色澄清的废液、BaCl2；（5）A、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；B、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故B正确；C、废液可能含有盐酸、碳酸钠的检验．故选：C．故答案为：（1）酚酞试液；（2）Na2CO8+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）产生白色沉淀；（4）NaCl、BaCl2；（5）C．四、计算题21．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】（1）根据图像中的数据来分析；（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式来计算生成氢氧化钠的质量，生成氯气的质量，以及原氯化钠溶液中氯化钠的质量；（3）根据溶质质量分数的计算公式来分析。【解答】解：（1）由图像可知，氯化钠完全反应时；（2）设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，原氯化钠溶液中氯化