高三化学一轮复习 物质结构

高三化学一轮复习--物质结构一、单选题1．下列相关解释错误的是（）A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔2．位于N能层且电子云形状为哑铃形的能级符号为A． B． C． D．3．下列说法不正确的是（）A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征C．铁原子形成的2种微粒再电离一个电子所需最低能量：②>①(价电子排布图为：①、②)D．红外光谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法4．下列说法正确的是A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理C．基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理D．基态Fe3+的3d电子排布图：，违反洪特规则5．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，从最初的通过对微小事物观察，得出感性结论，到当代的量子力学理论。1909年汉斯•盖革和恩斯特•马斯登(Jishi．Y)在欧内斯特•卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做了一个著名物理实验——α粒子散射实验：用准直的α射线轰击厚度为微米的金箔，发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生大角度偏转，由此得出原子结构模型为A．实心球模型 B．葡萄干布丁模型C．带核的原子结构模型 D．核外电子分层排布模型6．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L14CO2中含有的中子数为22NAB．1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2反应，最多产生1molCu2O沉淀C．60gHCHO和DHA混合物中含有的C原子数目为2NAD．1molDHA中含有σ键数目为7NA7．下列化学用语正确的是（）A．的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形C．2-丙醇的结构简式：D．基态铜原子价层电子轨道表示式：8．对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能：C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（）A．简单离子半径的大小顺序：Z>WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>XC．常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D．Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：110．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．中有键D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子11．下列说法错误的是（）A．羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B．基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为C．键角：D．二甲醚中杂化的原子数为2NA12．短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石RXYW32A．原子半径：W＜Y＜XB．4种元素在自然界均不能以游离态存在C．第一电离能：W>Y>XD．化合物中，Y与W杂化方式相同13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同14．下列化学用语或图示表达不正确的是A．基态原子的价层电子的轨道表示式：B．的空间构型为V形C．氧离子的结构示意图为D．顺-2-丁烯的分子结构模型：15．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是22Ti钛47.87A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．钛元素位于第三周期16．铬的化合物种类繁多，如、及配离子。下列说法错误的是A．键角：B．的中心原子的杂化方式为C．基态原子的价电子轨道表示式为D．可使酸性溶液变色，则氧化性：17．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。甲、乙、丙分别是石墨烯、金刚石、C60(一个小黑点代表一个C60分子)的晶胞模型，下列说法正确的是A．与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是NB．C60为共价晶体，一个C60晶胞中含有4个C60分子C．二氧化硅结构跟金刚石结构相似，二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是6D．石墨烯中每个C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论知C原子杂化类型为sp218．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si与31P具有相同的中子数C．第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO319．用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表的是A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I220．下列符号表征正确的是A．的电子式：B．乙醚的结构简式：C．的空间填充模型：D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：二、综合题21．中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。回答下面问题：（1）写出CO2的电子式，CO2分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，其晶体俗名干冰，属于晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有。（2）研究发现，在CO2合成甲醇(CH3OH)反应中，Co、Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Mn基态原子核外电子排布式为。甲醇(CH3OH)能够与水任意比互溶，解释其原因是。已知金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。（3）CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，CaF2的摩尔质量用Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA来表示，则CaF2晶体的密度=g/cm3（写出表达式），阴阳离子的核间距最小为pm。22．非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。（2）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。（3）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性质致密疏松疏松在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整，4Fe3O4+O2++H2O→FeOCl+，若4molFe3O4完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为。（4）化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。②Na2SO3的作用是。③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。23．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO不同，CO的立体构型为。（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是晶体，而SiO2是晶体。（4）MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。（5）立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu2+之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。24．完成下列问题（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：①基态镍原子的价电子排布式为。②，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。③某种含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为。（2）具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为，配离子的空间构型为。（3）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是(填字母序号)。a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。25．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态N原子的轨道表示式为。（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al)800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是。②原子半径由大到小的顺序是。③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负极被腐蚀，铁为正极被保护，故A符合题意；B、小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打作面包发泡剂，故B不符合题意；C、离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴阳离子间的作用力为离子键，作用力较强，故C不符合题意；D、表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，故D不符合题意；

故答案为：A【分析】A、镁比铁活泼，形成原电池；

B、小苏打与酸反应生成二氧化碳气体；

C、离子液体的粒子全部是带电荷的离子；

D、表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束。2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A、只含非极性键的分子，正负电荷中心一定重合，一定是非极性分子，故A正确；

B、细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征，故B正确；C、①是铁原子，再电离一个电子所需最低能量为第一电离能，②是Fe2+，再电离一个电子所需最低能量为第三电离能，同一元素的电离能逐级递增，故C正确；D、用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法是质谱法，而不是红外光谱法，故D错误；故答案为：D。【分析】A、只含非极性键的分子，一定是非极性分子；

B、细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征；

C、原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大；

D、质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”、并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C【解析】【解答】A．的电子式为，故A不符合题意；

B．HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤电子对，故VSEPR模型为四面体形，故B不符合题意；

C.2-丙醇的结构简式为，故C符合题意；

D．基态铜原子价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式为，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.硫化氢是分子化合物，硫原子和氢原子共用电子对；

B.HClO是四面体构型；

C.根据名称即可写出结构简式；

D.结合铜原子的电子排布即可表示价电子轨道式。8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】A.Z、W简单离子为Na+、Cl-，Na+有两层电子，Cl-有三层电子，离子半径的大小顺序：W>Z，A不符合题意；B.X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B符合题意；C.常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C不符合题意；D.Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1：2，D不符合题意。故答案为：B。【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O；Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。10．【答案】B11．【答案】D【解析】【解答】A．羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有氢键，水洗时会破坏其中的部分氢键，导致羊毛织品变形，故A不符合题意；B．铁元素的原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，由电子排布规律可知，基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为11：15，故B不符合题意；C．硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为120°，铵根离子的空间构型为正四面体角形，键角为109°28＇，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107°18＇，白磷分子的空间构型为正四面体形键角为60°，则五种微粒的键角大小顺序为，故C不符合题意；D．二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则46g二甲醚中sp3杂化的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.水洗会破坏蛋白质中的氢键；

B.基态Fe原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，3d能级上有4个自旋方向相同的单电子；

C.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】A17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．F元素原子序数为9，处于第2周期第VIIA族，故A不符合题意；B．30Si的中子数为30-14=16，31P的为31-15=16，具有相同中子数，故B符合题意；C．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅤA族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能I1(P)＜I1(O)＜I1(N)，故C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜P＜N，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.F为9号元素，位于第2周期第VIIA族；

B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】（1）；非极性；分子；范德华力、共价键（2）[Ar]3d54s2；甲醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理，可以互溶，且甲醇与水分子之间可以形成氢键，进一步增大了甲醇在水中的溶解度；Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑+H2O（3）Ca2+；4MNA22．【答案】（1）3s23p2；原子半径C＜Si或键长C-C＜Si-Si或键能C-C＞Si-Si（2）直线型；H2S+O2=S+H2O、H2S+Cl2=S+2HCl、2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Br2=S+2HBr合理即可（3）4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；4NA（4）＞；Na2SO3作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全【解析】【解答】（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；对于原子晶体而言，决定晶体熔点和硬度的因素是共价键的强弱，原子半径小，共价键键能越大，熔点越高，原子半径C＜Si，因此键长C-C＜Si-Si，则键能C-C＞Si-Si。所以金刚石熔点更高。（2）H2S转化为单质硫：①和氧气：H2S+O2=S+H2O；②和氯气：H2S+Cl2=S+2HCl；③和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O；④和溴水：H2S+Br2=S+2HBr；CS2分子中C原子的价层电子对个数=，为直线型。（3）②反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1反应的离子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；若4molFe3O4完全转化为FeOCl，1molO2中2molO元素的化合价降低，则转移的电子数目为4NA。（4）①化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；②Na2SO3还原FeOCl生成Fe3O4，反应为：SO32−+6FeOCl+3H2O=SO42−+2Fe3O4+6H++6Cl-，Na2SO3作还原剂，将FeOCl还原为Fe3O③检验FeOCl转化完全需检验Cl-，操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。

【分析】（1）根据核外电子排布规律书写；原子半径越小，键长越短，共价键键能越大，熔点越高。（2）依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定杂化类型、确定VSEPR模型并结合孤电子对数确定空间构型；依据题目信息结合氧化还原反应方程式书写规律书写；（3）依据得失电子守恒、电荷守恒，原子守恒进行分析。（4）①依据溶解平衡，溶解度小的物质转化为溶解度更小；利用氧化还原反应原理分析；③依据检验Cl-方法。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；空轨道；BaCuSi2O6（2）sp3；平面三角形（3）分子；原子(或者共价)（4）＞；MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高（5）a；×1030g/cm3【解析】【解答】（1）Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；在“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3；该化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合价分别是+2、+2、+4、-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以该物质化学式为BaCuSi2O6；（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，Si原子价层电子对数是4+=4，中心Si原子上无孤对电子，所以Si原子采用sp3杂化，SiO呈正四面体结构；而CO的中心C原子价层电子对数是3+=3，中心C原子上无孤对电子，因此CO的立体构型为平面三角形结构；（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的共价晶体；（4）MgO、BaO都是离子晶体，二者结构相似，Mg2+、Ba2+都带有2个单位正电荷；由于离子半径：Mg2+＜Ba2+，所以离子键：MgO＞BaO。离子键越强，断裂离子键需消耗的能量就越高，物质的晶格能就越高，则物质的熔沸点就越高，所以熔点：MgO＞BaO；（5）根据晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的两个Cu2+之间的距离为晶胞面对角线的一半。由于晶胞参数是apm，故两个距离最近Cu2+之间的距离L=pm；在该晶胞中含有Cu2+的数目是：8×+6×=4；含有O2-的数目是：12×+1=4，故该晶胞的密度ρ=×1030g/cm3。

【分析】（1）根据构造原理；依据形成配位键的原理分析；根据化合物中元素化合价代数和为0；（2）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；（3）晶体类型不同，熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体；（4）物质的晶格能越高，则物质的熔沸点就越高；（5）利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。24．【答案】（1）3d84s2；sp3、sp2；9：1（2）4；平面正方形（3）c；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键【解析】【解答】(1)①镍的原子序数为28，其基态原子价电子排布式为：3d84s2；②烯丙醇分子中有双键碳和饱和碳，碳原子采取sp2、sp3杂化；③单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，则烯丙醇分子中含9个σ键、1个π键，σ键和π键的个数比为：9：1；(2)[Cu(NH3)4]2+中铜离子为中心离子，氨气为配体，配位数为4，[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，类比二氯甲烷，若配离子的空间构型为正四面体，则其中两个NH3被两个Cl-取代，只能得到1种