福建省泉州市南安国光中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析

PAGE16-福建省泉州市南安国光中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23Al:27Ca:40Mn:55Ag:108第I卷（选择题共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使试验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经验一场革命性的改变。下列说法正确的是A.化学不做试验，就什么都不知道B.化学不再须要试验C.化学不再是纯试验科学D.将来化学的方向是阅历化【答案】C【解析】【详解】A.化学须要理论的指导，因此化学不做试验，就什么都不知道的说法是不正确的，A项错误；B.化学须要试验，并且是以试验为主，化学不再须要试验的说法是不正确的，B项错误；C.化学不再是纯试验科学，该选项说法正确，C项正确；D.将来化学的发展方向应当是阅历化和理论相结合，该选项说法不正确，D项错误；答案选C。2.对危急化学品要在包装标签上印有警示性标记。氢氧化钠溶液应选用的标记是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠具有剧烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标记。【详解】A、图中标记是爆炸品标记，不符合要求，故不选A；B、图中标记是氧化剂标记，不符合要求，故不选B；C、图中标记是剧毒品标记，不符合要求，故不选C；D、图中标记是腐蚀品标记，符合要求，故选D。3.下列物质中，摩尔质量最大的是A.1molCaCO3

B.0.8mol/LH2SO4

C54gAl D.10mLH2O【答案】A【解析】【详解】A.CaCO3的摩尔质量是100g/mol，B.H2SO4摩尔质量是98g/mol；C.Al的摩尔质量是27g/mol；D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；故合理选项A。4.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为A.0.2mol•L﹣1

B.0.4mol•L﹣1 C.2mol•L﹣1 D.4mol•L﹣1【答案】D【解析】【详解】由于溶液具有均一性，即溶液的浓度相同，与溶液的体积无关，所以4mol•L﹣1的KOH溶液中，无论取出取出的体积大小K+的浓度都是4mol•L﹣1，故合理选项是D。5.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A.PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，能吸附大量的有毒有害物质，A正确；B.PM2.5的直径数量级为微米，而胶体粒子直径为1-100nm，所以PM2.5不属于胶体，B错误；C.实施绿化工程，通过植物的吸附作用可降低空气中粉尘的含量，防治扬尘污染，因而可以有效地防治PM2.5污染，C正确；D.云、雾、烟的分散质微粒直径达到胶体颗粒大小，因此它们都属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故合理选项是B。6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.HCl=H＋＋Cl- B.H2SO4=2H＋＋SO42-C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ D.NaOH=Na＋＋O2-+H+【答案】D【解析】【详解】A.HCl是一元强酸，在水中完全电离产生H+、Cl-，电离方程式书写无误，A正确；B.H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、SO42-，电离方程式书写无误，B正确；C.CaCl2是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Ca2＋、Cl-，电离方程式书写无误，C正确；D.NaOH是一元强碱，在水中完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na＋+OH-，D错误；故合理选项是D。7.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 B.75mL1mol·L-1FeCl3溶液C.75mL2mol·L-1的KCl溶液 D.150mL1mol·L-1的NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L。A.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液溶液中Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，两种溶液中Cl-浓度不相等，A错误；B.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液1mol/L×3=3mol/L，两种溶液中Cl-浓度相等，B正确；C.75mL2mol·L-1的KCl溶液2mol/L×1=2mol/L，两种溶液中Cl-浓度不相等，C错误；D.150mL1mol·L-1的NaCl溶液1mol/L×1=1mol/L，两种溶液中Cl-浓度不相等，D错误；故合理选项是B。8.据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166 B.67 C.99 D.32【答案】D【解析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差是99－67＝32，D项正确，答案选D。9.下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是()选项目的分别方法原理A分别溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大B分别汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B.汽油和四氯化碳是互溶的液体物质，不能利用分液方法分别，可依据二者沸点的不同，用蒸馏方法分别，B错误；C.除去KNO3固体中混杂的NaCl，可依据NaCl在水中的溶解度受温度的影响改变不大，而KNO3的溶解度受温度的影响改变很大，采纳结晶的方法分别，原理说明不正确，C错误；D.乙醇与水是互溶的液体物质，可依据二者的沸点相差较大，采纳蒸馏方法除去乙醇中的水，D正确；故合理选项是D。10.下列属于同位素的是A.1H与2H B.14C与14N C.O2与O3 D.H2O和H2O2【答案】A【解析】【详解】A.1H与2H是质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，A正确；B.14C与14N质子数不同，质量数相同，二者不能互为同位素，B错误；C.O2与O3是同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；D.H2O和H2O2都是由H、O两种元素组成的化合物，不是同位素，D错误；故合理选项是A。11.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列推断中正确的是A.该物质肯定是钠的化合物 B.该物质肯定含钠元素C.可以确定该物质中不含钾元素 D.该物质肯定是金属钠【答案】B【解析】【分析】某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素。【详解】A.该物质可能是钠的化合物，也可能是金属钠，故A不选；B.焰色反应是元素的性质，焰色呈黄色，说明肯定含钠元素，故B选；C.钾的焰色为紫色，视察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光的干扰，所以焰色为黄色，不能确定该物质中不含钾元素，故C不选；D.该物质可能是钠的化合物，也可能是金属钠，故D不选。故选B。12.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色【答案】B【解析】【分析】碘易溶于汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中汽油、四氯化碳不溶于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶，以此解答该题。【详解】A.汽油密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B.将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C.酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D.碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈浅紫色或红褐色，故D错误；故答案选B。13.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A.先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中肯定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中肯定含有大量的CO32-C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中肯定含有大量的NH4+D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中肯定含有大量的Cl-【答案】C【解析】【详解】A.若先加入适量的硝酸酸化，可能会将SO32-氧化为SO42-，因此再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能溶液中肯定含有大量的SO42-，A错误；B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中可能含有大量的CO32-，也可能含有Ag+或SO32-，因此不能确定溶液中肯定含有CO32-，B错误；C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，该气体是NH3，说明则溶液中肯定含有大量的NH4+，C正确；D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的沉淀可能是加入盐酸的Cl-与Ag+反应产生，因此不能确定溶液中肯定含有大量的Cl-，D错误；故合理选项是C。14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤：正确的操作依次是A.②③①⑤④ B.①②③⑤④ C.③①②④⑤ D.①⑤②③④【答案】A【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入肯定在BaCl2溶液之后，即①肯定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，肯定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作依次可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。15.下列各组中，两种气体的分子数肯定相等的是（）A.温度相同、体积相同的O2和N2B.体积相等、密度不等的CO和C2H4C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O2【答案】C【解析】【详解】A.没有说明压强，不能确定物质的量关系，故A错误；B.二者质量不同，物质的量不同，故分子数肯定不等，故B错误；C.质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数肯定相等，故C正确；D.没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不肯定相等，故D错误；故选C。【点睛】驾驭阿伏伽德罗定律和推论，留意四同中知三同定一同。缺少条件不能确定其物质的量关系。16.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（）A.a+x-n B.a-x+nC.a-x-n D..a+x+n【答案】D【解析】阳离子是指带正电荷的原子或原子团，“Mn+的核外共有x个电子”说明M微粒本身含有x+n个电子，既质子数为x+n，依据质量数、质子数、中子数的关系，质量数=质子数+中子数=(x+n)+a。因此正确答案选D。点睛：阳离子是微粒失去电子得到的带正电荷的离子，所以计算这种微粒中性时电子数须要在离子电子数基础上加上电荷数目；阴离子是微粒获得电子得到的带负电荷的离子，所以计算这种微粒中性时电子数须要在离子电子数基础上减去电荷数目。17.说法中正确的是()A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；B、22.4L氮气的物质的量不肯定是1mol，不能计算其分子数，B错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；答案选D。18.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数肯定相等C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D.agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为【答案】D【解析】【详解】A．依据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol

O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；D．ag氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA==/mol，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的量有关计算，留意气体摩尔体积适用范围及适用条件。本题的易错点为D，要留意公式的敏捷应用。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58分）19.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3(5).不是(6).NaHCO3=Na++HCO3-(7).④⑥⑨(8).⑤⑦【解析】【分析】Ⅰ．(1)依据物质的性质，组成、结构推断解答；(2)有化合价改变的反应为氧化还原反应；(3)NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-；Ⅱ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如：有机物，非金属氧化物等；水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。【详解】(1)①MgO、Na2O、CuO，是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，故答案是CO2；②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐，故答案是Na2CO3；(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在这个反应过程中没有化合价改变，因此该反应不属于氧化还原反应；(3)NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-，则电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电；⑥铜含有自由电子，能导电；其余物质无自由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；(1)①NaCl晶体，②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑧H2SO4⑨KOH固体，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。【点睛】本题考查了物质的分类，电离方程式、离子方程式的书写。明确有关物质的基本概念，了解物质导电的缘由，熟识物质电离产生的离子是解题关键，留意物质导电条件。20.(1)在肯定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________，氯原子结构示意图为____________。(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。【答案】(1).2(2).12(3).(4).4.48L(5).1.204×1023(或0.2NA)(6).0.4mol/L【解析】【分析】(1)依据Cl元素守恒，确定化学式AClx中X的值，然后依据A守恒确定A的相对原子质量，再结合相对原子质量等于质子数与中子数的和确定A原子核内的中子数，Cl是17号元素，原子核外电子分层排布，书写氯原子结构示意图；(2)依据n=及n=计算3.4g氨气在标准状况下其体积，依据NH3中含有的N原子数及NH3的物质的量计算含有氮原子的数目；依据c=，计算将这些气体全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度。【详解】(1)1.20molCl2与28.80gA完成反应，生成1.20molAClx，依据Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；依据A原子守恒可知28.80g金属单质A的物质的量是1.20mol，则A的摩尔质量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，则A的相对原子质量是24，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为24÷2=12；Cl是17号元素，核外电子排布是2、8、7，所以氯原子结构示意图为；(2)3.4g氨气的物质的量n==0.2mol，则依据n=可知该气体在标准状况下其体积V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1个NH3中含有1个N原子，则在0.2molNH3中含有氮原子的数目为N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度c==0.4mol/L。【点睛】本题考查了原子的构成微粒的关系及有关物质的量的化学计算，驾驭相对原子质量等于质子数与中子数的和，物质的摩尔质量与相对分子质量的关系及有关物质的量的计算公式n=、n=、c=等是解题的基础。21.结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请依据装置回答问题：

(1)写出上述装置中仪器的名称：①________。(2)若利用上述装置分别乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器②是从______

口进水(填a或b)。

(3)图2在分液时为使液体顺当滴下，除打开活塞外，还应进行的详细操作是______(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置______。(5)试验室常用上述装置分别碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).温度计(3).b(4).打开分液漏斗上端的玻璃塞(5).图4(6).图1(7).①②③【解析】【分析】(1)依据装置结构书写仪器名称；(2)分别沸点不同的液体混合物要采纳蒸馏方法，用温度计测量馏分温度，为充分冷凝，要采纳逆流原理；(3)为了使液体顺当滴下，要保证液体上下气体压强相同；(4)氯化钾为可溶性固体，蒸发可分别；自来水中水的沸点较低；(5)碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分别碘；依据萃取剂条件解答。【详解】(1)依据①的仪器结构可知该仪器名称为蒸馏烧瓶；(2)分别沸点不同的液体混合物要采纳蒸馏方法，蒸馏时，应用温度计限制加热的温度，所以还缺少的仪器为温度计，为使蒸气充分冷凝变为液体物质，要采纳逆流原理，从b口进水，a口出水，故答案为：温度计；b；(3)在分液时为使液体顺当滴下，除打开活塞外，还应进行的详细操作是要保证液体上下气体压强相同，打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)氯化钾为可溶性固体，蒸发溶剂水可分别获得KCl固体，故选装置图4；自来水中水的沸点较低，为蒸馏法，选装置为图1，故答案为：图4；图1；(5)碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取碘水中的碘单质，然后再分液分别碘。萃取剂的选择必需符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。故合理选项是①②③。【点睛】本题考查了分别混合物的方法及试验装置的选择的学问。明确蒸馏、萃取分液、蒸发等分别物质的原理是解题关键，要依据分别混合物中各种成分的性质的不同实行相应的方法分别这是探讨物质的关键一步。22.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都须要用氯气．I．工业上通常采纳电解法制氯气：视察下图，回答：(1)电解反应的化学方程式为____________________。(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。II.试验室用NaOH固体配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：(3)须要用托盘天平称量_______gNaOH固体；(4)试验室有下列仪器：①漏斗

②200mL容量瓶

③烧杯

④玻璃棒

⑤药匙

⑥托盘天平

⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；(5)容量瓶在运用前必需先____________；(6)配制过程有以下操作：①称量

②移液

③冷却

④洗涤

⑤定容

⑥溶解

⑦摇匀其正确的操作依次应是:①→_________→________→________→________→________→⑦

(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________

(填序号)；①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容③在转移过程中有溶液撒在外面④定容时视察液面时俯视⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发觉液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处【答案】(1).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2).移走烧杯，将潮湿的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口出，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2(3).4.0(4).100mL容量瓶(5).胶头滴管(6).检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏(7).⑥(8).③(9).②(10).④(11).⑤(12).①③⑤【解析】【分析】(1)在工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气；(2)电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应，与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应。依据Cl2与KI发生置换反应，I2遇淀粉溶液变为蓝色检验Cl2。(3)依据n=c·V及m=n·M计算NaOH的质量；(4)依据配制肯定物质的量浓度溶液一般步骤选择须要仪器；(5)依据容量瓶的作用及溶液特点分析；(6)配制肯定物质量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(7)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】I.(1)电解饱和食盐水的方法制取氯气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)依据图示可知，b端连接电源的正极，为阳极，在阳极，溶液中的阴离子放电。由于阴离子的放电实力Cl->OH-，所以b端发生反应2Cl--2e-=Cl2↑；b端产生的气体是Cl2，该物质具有强的氧化性，与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2方法是移走烧杯，将潮湿的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2。(3)要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，依据n=c·V可知：n(NaOH)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则须要称量NaOH的质量m=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g；(4)配制肯定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，须要运用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、肯定规格的容量瓶、胶头滴管，配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶、胶头滴管；(5)容量瓶是精确配制肯定体积肯定物质的量浓度溶液的仪器，由于溶液检验均一性，溶液各处的浓度相同，在配制溶液时要摇匀溶液，所以在运用前必需先检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏；(6)配制肯定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以其正确的操作依次应是①⑥③②④⑤⑦；(7)①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质的质量削减，n减小，则c偏低，①符合题意；

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，等溶液复原至室温后，液面低于刻度线，V偏小，则