新疆伊西哈拉镇中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题含解析VIP

PAGE10-新疆伊西哈拉镇中学2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Mg24Al27Cl35.5一、选择题1.放射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭放射时，两者猛烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.此反应中作还原剂D.R的分子式为【答案】C【解析】【详解】A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价改变，反应是氧化还原反应，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮猛烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价肯定有上升，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、依据原子守恒可知，偏二甲肼分子式为C2H8N2，故D正确；故答案选C。2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（

）A.NaOH B.Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】【详解】切开金属钠置于空气中，切口起先呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（汲取CO2成Na2CO3•10H2O）→最终变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C。【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，依据钠及其化合物的性质可以说明发生的现象，本题易错点为B，要留意Na2CO3•10H2O在干燥的空气中简单风化。3.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D对，选A。考点：化学试剂的保存。4.下列装置所示的试验中，能达到试验目的的是A.分别碘和酒精 B.除去氯气中的氯化氢C.试验室制氨气 D.排水法收集一氧化氮【答案】D【解析】【详解】A项，碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分别，故不选A项；

B项，二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能利用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢，故不选B项；C项，氯化铵虽能受热分解为氨气和氯化氢，但是氨气与氯化氢又会反应生成氯化铵，得不到氨气，故不选C项；D项，一氧化氮不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。5.某无色酸性溶液中，则该溶液中肯定能够大量共存的离子组是()A.Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、SO32－、NO3－ D.Na+、K+、MnO4－、Br－【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2+在水溶液中呈浅绿色，酸性条件下，H+、NO3－和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、组内离子在水溶液中均无色，给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、酸性条件下，H+和SO32－反应生成二氧化硫和水，H+、NO3－和SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、MnO4－在水溶液中呈紫色，酸性条件下，H+、MnO4－和Br－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓【答案】B【解析】【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，B正确；C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；D．NH3·H2O应以化学式保留，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误；答案选B。7.amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述肯定正确的是A.体积相同 B.原子数相等 C.分子数相等 D.质量相等【答案】C【解析】【详解】A.氧气和臭氧的物质的量相等，但二者不肯定处于相同条件下，则其体积不肯定相同，A错误；B.氧气和臭氧的物质的量相等，依据分子式可知原子数不相等，原子数之比为2：3，B错误；C.氧气和臭氧的物质的量相等，则依据N=nNA可知分子数相等，C正确；D.氧气和臭氧的物质的量相等，则依据m=nM可知质量不相等，质量之比是2：3，D错误；答案选C。8.依据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速马路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照耀时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。答案选D。9.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁变质，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，答案选C。10.下列广告语在科学上没有错误的是A.这种饮料不含任何化学物质B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C.这种奇妙液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D.没有水就没有生命【答案】D【解析】【详解】A.应当是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学学问，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违反了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。二、填空题11.SiO2广泛存在自然界中，其用途也特别广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：______________。【答案】(1).SiO2+2CSi+2CO↑(2).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O【解析】【分析】(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，据此书写反应的方程式。【详解】(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案：SiO2+2CSi+2CO↑；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。12.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。【答案】(1).Fe3O4(2).CO(3).C(4).Fe【解析】【详解】反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价上升，失去电子，被氧化，碳是还原剂。13.下列物质：①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH⑩氯水（1）其中属于电解质的有_________；（2）属于非电解质的有_________。【答案】(1).④⑤⑨(2).②⑥⑦【解析】【分析】依据电解质和非电解质的概念分析推断。【详解】①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②SO2是非金属氧化物，属于非电解质；③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④HCl

是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；⑤BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；⑥NH3

是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑩氯水是氯气溶于水后得到的溶液，含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子等，可以导电，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是④⑤⑨；属于非电解质的是②⑥⑦；故答案为：④⑤⑨；②⑥⑦。【点睛】解答本题要留意电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。三、推断题14.X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。依据上述事实，试推断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（），Y（）Z（），XZ（）X2Y（）。【答案】(1).H(2).O(3).Cl(4).HCl(5).H2O【解析】【分析】结合物质的性质、反应的试验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；依据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：H；O；Cl；HCl；H2O。15.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。(3)写出F转化成G离子方程式________________________________________。【答案】(1).FeCl2(2).KCl(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】【详解】依据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；依据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；依据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【点睛】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是找寻“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特别颜色、特别状态、特别气味、特别反应、特别现象、特别制法、特别用途等。四、计算题，要写计算过程，干脆写答案不给分16.在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。【答案】0.6mol/L1.8mol/L【解析】试题分析：1.56g氢氧化铝的物质的量为0.02mol。若氢氧化钠不足，则只发生，所以氢氧化钠的浓度为0.02mol×3÷0.1L="0.6"mol/L；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝0.02mol、生成偏铝酸根离子0.05－0.02="0.03"mol，所以氢氧化钠的浓度为(0.02mol×3+0.03mol×4)÷0.1L=1.8mol/L。考点：本题考查铝的有关计算。17.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数_______；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比_______；（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀_______克？【答案】(1).52.9%(2).1∶1(3).5.8【解析】【分析】依据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，依据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算Mg、Al的各自物质的量，依据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终产生的沉淀为氢氧化镁，依据Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再依据m=nM计算其质量。【详解】标准状况下，氢气的物质的量为=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为xmol和ymol，则：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。(1)铝的质量分数